3．將0.20mol•L-1K[Ag（CN）2]溶液與0.20mol•L-1KI溶液等體積混合，欲不產(chǎn)生AgI沉淀，溶液中至少應含多少游離CN-？

分析 Ksp（AgI）=1.5×10-16，當c（Ag+）小于7.5×10-9mol/L時，不產(chǎn)生AgI沉淀，據(jù)此分析．

解答 解：當c（Ag+）=7.5×10-9mol/L時，絡合離子[Ag（CN）2]-電離出CN-的濃度為c（CN-）=1.5×10-8mol/L，故答案為：欲不產(chǎn)生AgI沉淀，溶液中CN-的濃度至少為1.5×10-8mol/L．

點評 本題考查了關(guān)于沉淀的溶度積的計算，題目難度不大，需要自己查出AgI的溶度積．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下0.1mol•L-1氨水溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a-1）的措施是（　　）
A．將溶液稀釋到原體積的10倍B．加入適量的NH4Cl固體
C．加入等體積0.2mol•L-1NaOH溶液D．提高溶液的溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在室溫下，下列各組微粒在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Na+、Ba2+、NO3-、Cl-、B．H+、Fe2+、ClO-、SO42-
C．K+、Fe3+、Cl-、SCN-D．NH4+、Al3+、SiO32-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．在容積固定且絕熱的密閉容器內(nèi)發(fā)生化學反應；2HI（g）?H2（g）+I2（g）．下列各項事實都是在其他條件一定的前提下形成的，其中能表明化學反應達到平衡狀態(tài)的是①②④⑦⑨⑩（用序號填空）．
①混合氣體的顏色保持不變；
②容器內(nèi)的溫度保持不變；
③容器內(nèi)的壓強保持不變；
④各物質(zhì)的總濃度保持不變；
⑤單位時間內(nèi)形成n mol H一H鍵的同時也斷裂2n mol H一I鍵
⑥混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
⑦QC=K
⑧△H保持不變
⑨生成a mol H2的同時消耗a mol I2（g）
⑩v逆（H2）=$\frac{1}{2}$v正（HI）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．利用下列實驗裝置能完成相應實驗的是（　�。�
A．裝置①制取并收集純凈的氧氣B．裝置②制取并吸收HCl
C．裝置③量取8.5mL的稀硫酸D．裝置④模擬鐵的腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，濃度都為0.1mol•L-1的HA和HCl兩種酸溶液按如圖方案連接，b燈泡比a燈泡亮，下列說法不正確的是（　�。�
A．HA屬于弱酸
B．pH=1的HA溶液中由水電離出的c（H+）=10-13•L-1
C．等體積、等pH的HA和HCl溶液分別和NaOH溶液反應，HA消耗的NaOH較多
D．等體積的上述兩種酸溶液分別和NaOH溶液反應，HA消耗的NaOH較少

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．X、Y、Z、W均為短周期元素，且Y、Z、W在周期表的位置關(guān)系如下．已知X與W能形成最簡單的有機物，則下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
   W
 Y Z 
A．X能分別與Y、W形成化合物，且其所含化學鍵類型完全相同
B．W有多種同素異形體，且均具有高熔點、高沸點的性質(zhì)
C．X的離子半徑一定小于Y同族的短周期元素的離子半徑
D．Y、Z與X的常見穩(wěn)定液態(tài)氧化物反應的劇烈程度Y大于Z

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．將鐵片和銅片用電線相連接，插入濃硝酸溶液中，鐵片表面上發(fā)生的電極反應式為2H++e-+NO3-=NO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．從薄荷中提取的薄荷醇可制成醫(yī)藥．薄荷醇的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．薄荷醇分子式為C10H20O，它是環(huán)己醇的同系物
B．薄荷醇的分子中至少有12個原子處于同一平面上
C．薄荷醇在Cu或Ag做催化劑、加熱條件下能被O2氧化為醛
D．在一定條件下，薄荷醇能發(fā)生取代反應、消去反應和聚合反應

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