【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組向一定量的NaHSO3溶液(加入少量淀粉)中加入稍過量的KIO3 溶液,一段時(shí)間后,溶液突然變藍(lán)色。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對反應(yīng)速率的影響,探究如下。

(1)查閱資料 知NaHSO3與過量KIO3反應(yīng)分為兩步進(jìn)行,且其反應(yīng)速率主要由第一步反應(yīng)決定。已知第一步反應(yīng)的離子方程式為IO3+3HSO3===3SO42—+I+3H+,則第二步反應(yīng)的離子方程式為________________。

(2)通過測定溶液變藍(lán)所用時(shí)間來探究外界條件對該反應(yīng)速率的影響,記錄如下。

編號

0.01mol/LNaHSO3溶液/mL

0.01mol/L KIO3

溶液/mL

H2O/mL

反應(yīng)溫度

/

溶液變藍(lán)所用時(shí)間t/s

6.0

10.0

4.0

15

t1

6.0

14.0

0

15

t2

6.0

a

b

25

t3

實(shí)驗(yàn)是探究_______________對反應(yīng)速率的影響,表中t1___________t2(填“>”、“=”或“<”);

實(shí)驗(yàn)是探究溫度對反應(yīng)速率的影響,表中a=_____________,b=_____________。、

(3)將NaHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合,用速率檢測儀檢測出起始階段反應(yīng)速率 逐漸增大。該小組對其原因提出如下假設(shè),請你完成假設(shè)二。

假設(shè)一:生成的SO42—對反應(yīng)起催化作用;

假設(shè)二:___________________________;……

(4)請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一,完成下表中內(nèi)容。

實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫出具體操作過程)

預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合,用速率檢測儀測定起始時(shí)的反應(yīng)速率v(

在燒杯乙中先加入少量_____,其他條件與甲完全相同,用速率檢測儀測定起始時(shí)的反應(yīng)速率v(

若v(___v(,則假設(shè)一不成立

若v(___v(,則假設(shè)一成立

(填“>”、“=”或“<”)

【答案】(1)IO3+5I+6H+=3I2+3H2O;

(2)KIO3溶液的濃度,> ,10.0,4.0;

(3)生成的I或H+對反應(yīng)起催化作用;

(4)Na2SO4粉末;=;< 。

【解析】

試題分析:(1)(1根據(jù)信息,溶液變藍(lán),說明產(chǎn)生I2,離子反應(yīng)方程式為:IO3+5I+6H=3I2+3H2O;(2)探究影響反應(yīng)速率的因素,要求其他條件不變,通過①②對比,KIO3濃度不同,因此實(shí)驗(yàn)探究KIO3溶液的濃度對反應(yīng)速率的影響,濃度越高,反應(yīng)速率越快,即t1>t2,a=10.0,b=4.0;(3生成的I或H對反應(yīng)起催化作用;(4)研究SO42-做催化劑,因此中加入Na2SO4粉末;當(dāng)反應(yīng)速率相等,假設(shè)一不相等,若v(甲<v(乙,假設(shè)一成立。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】某溫度時(shí),在容積為2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________;反應(yīng)開始至2 min時(shí),Z的平均反應(yīng)速率為________________。

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【題目】已知土壤膠體微粒帶負(fù)電荷,又有很大的接觸面積,因而具有選擇吸附能力。在土壤里施用含氮量相同的下列肥料,肥效最差的是

A.(NH4)2SO4 B.NH4HCO3 C.NH4NO3 D .NH4Cl

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【題目】化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān),下列有關(guān)說法不正確的是

A. “青蒿一握,以水二升漬,絞取汁,上述對青蒿素的提取過程屬于化學(xué)變化

B. “霾塵積聚難見路人,霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)

C. “熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅,該過程發(fā)生了置換反應(yīng)

D. 古劍沈盧”“以劑鋼為刃,柔鐵為莖干,不爾則多斷折,劑鋼指的是鐵的合金

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【題目】欲配制100mL 1.0mol/LNa2SO4 溶液,下列說法正確的是( )

14.2gNa2SO4溶于100mL水中

20mL 5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100mL

定容時(shí)俯視容量瓶刻度線導(dǎo)致濃度偏大

搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線貓?jiān)偌铀量潭染

A. ②④ B. ②③ C. ①③ D. 以上都不對

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【題目】NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量的水后,產(chǎn)生1.16g白色沉淀。再向所得懸濁液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液,加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示。試回答:

(1)寫出A點(diǎn)到B點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

(2)C點(diǎn)加入鹽酸溶液的體積為 。

(3)原混合物中MgCl2的物質(zhì)的量是 ,NaOH的質(zhì)量是 。

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【題目】相同溫度下,體積均為1.5 L的兩個(gè)恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng):X2 (g+3Y2(g2XY3(gΔH=92.6 kJ·mol1,實(shí)驗(yàn)測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

容器編號

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化

X2

Y2

XY3

1

3

0

放熱46.3 kJ

0.8

2.4

0.4

QQ0

下列敘述不正確的是

A.容器中達(dá)到平衡時(shí),Y2的轉(zhuǎn)化率為50%

B.Q=27.78 kJ

C.相同溫度下;起始時(shí)向容器中充入1.0 X2 mol 、3.0 mol Y22 mol XY3;反應(yīng)達(dá)到平衡前v(>v(

D.容器、中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等,K=

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【題目】已知:

2H2(g)+O2(g===2H2O(lΔH=-571.6 kJ·mol1

2CH3OH(l)+3O2(g===2CO2(g)+4H2O(lΔH=-1452 kJ·mol1

H(aq)+OH(aq===H2O(lΔH=-57.3 kJ·mol1

下列說法正確的是 ( )

A. H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol1

B. 同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒,H2(g)放出的熱量多

C. H2SO4(aq)+Ba(OH2(aq===BaSO4(s)+H2O(lΔH=-57.3 kJ·mol1

D. 3H2(g)+CO2(g=CH3OH(l)+H2O(lΔH=+135.9 kJ·mol1

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【題目】合金在生產(chǎn)及科研中具有廣泛的應(yīng)用。下列物質(zhì)不屬于合金的是

A黃銅 B水銀 C不銹鋼 D硬鋁

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