【題目】合金在生產(chǎn)及科研中具有廣泛的應(yīng)用。下列物質(zhì)不屬于合金的是
A.黃銅 B.水銀 C.不銹鋼 D.硬鋁
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組向一定量的NaHSO3溶液(加入少量淀粉)中加入稍過(guò)量的KIO3 溶液,一段時(shí)間后,溶液突然變藍(lán)色。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)反應(yīng)速率的影響,探究如下。
(1)查閱資料 知NaHSO3與過(guò)量KIO3反應(yīng)分為兩步進(jìn)行,且其反應(yīng)速率主要由第一步反應(yīng)決定。已知第一步反應(yīng)的離子方程式為IO3—+3HSO3—===3SO42—+I—+3H+,則第二步反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。
(2)通過(guò)測(cè)定溶液變藍(lán)所用時(shí)間來(lái)探究外界條件對(duì)該反應(yīng)速率的影響,記錄如下。
編號(hào) | 0.01mol/LNaHSO3溶液/mL | 0.01mol/L KIO3 溶液/mL | H2O/mL | 反應(yīng)溫度 /℃ | 溶液變藍(lán)所用時(shí)間t/s |
① | 6.0 | 10.0 | 4.0 | 15 | t1 |
② | 6.0 | 14.0 | 0 | 15 | t2 |
③ | 6.0 | a | b | 25 | t3 |
實(shí)驗(yàn)①②是探究_______________對(duì)反應(yīng)速率的影響,表中t1___________t2(填“>”、“=”或“<”);
實(shí)驗(yàn)①③是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響,表中a=_____________,b=_____________。、
(3)將NaHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合,用速率檢測(cè)儀檢測(cè)出起始階段反應(yīng)速率 逐漸增大。該小組對(duì)其原因提出如下假設(shè),請(qǐng)你完成假設(shè)二。
假設(shè)一:生成的SO42—對(duì)反應(yīng)起催化作用;
假設(shè)二:___________________________;……
(4)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一,完成下表中內(nèi)容。
實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫(xiě)出具體操作過(guò)程) | 預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論 |
在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合,用速率檢測(cè)儀測(cè)定起始時(shí)的反應(yīng)速率v(甲) 在燒杯乙中先加入少量①_____,其他條件與甲完全相同,用速率檢測(cè)儀測(cè)定起始時(shí)的反應(yīng)速率v(乙) | ②若v(甲)___v(乙),則假設(shè)一不成立 ③若v(甲)___v(乙),則假設(shè)一成立 (填“>”、“=”或“<”) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有機(jī)化合物有順?lè)串悩?gòu)體的是( 。
A. CH4 B. CH3CH3 C. CH3CH2CH3 D. CH3CH=CHCH3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某初級(jí)石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質(zhì)。設(shè)計(jì)的提純和綜合應(yīng)用流程如下:
(注:SiCl4的沸點(diǎn)是57.6C,金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150C)
(1)已知1mol石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石需要吸收1.9kJ的能量。請(qǐng)寫(xiě)出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
(2)向反應(yīng)器中通入Cl2前,需通一段時(shí)間的N2。高溫反應(yīng)后,石墨中的氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物。80℃冷凝的目的是: 由活性炭得到氣體Ⅱ的化學(xué)反應(yīng)方程式為:
(3)加入過(guò)量NaOH溶液得到溶液IV的離子反應(yīng)方程式為:
(4)用化學(xué)反應(yīng)原理解釋得到沉淀V的過(guò)程中乙酸乙酯和加熱的作用: 。1kg初級(jí)石墨最多可獲得V的質(zhì)量為 kg。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】MnO2用途很廣,它是一種廣泛應(yīng)用的氧化劑。例如將它加入熔態(tài)的玻璃中,可以除去帶色的雜質(zhì)(硫化物或亞鐵鹽),稱為普通玻璃的“漂白劑”。在錳-鋅干電池中用作去極劑,以氧化在電極上產(chǎn)生的氫。
(1)Zn- MnO2干電池應(yīng)用廣泛,其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。其電解質(zhì)溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”),原因是_________________、________________(用離子方程式表示);該電池工作時(shí),電子流向__________極(填“正”或 “負(fù)”)。
(2)工業(yè)上,常以菱錳礦(主要成分MnCO3,常含有少量鐵、鈣、鋅等元素)為原料,用電解法可以制備MnO2。其制備過(guò)程如下:
寫(xiě)出酸浸的主要化學(xué)方程式:______________________。
②下圖可以看出,從MnSO4和ZnSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4·H2O晶體,需要控制的溫度范圍為______________(填字母)。
A.0~40℃ B.40~60℃ C.60℃以上
③請(qǐng)寫(xiě)出用惰性電極電解MnSO4溶液制備MnO2的陽(yáng)極反應(yīng):___________________。
④該工藝產(chǎn)生的廢水中含有較多的Mn2+,通常用H2S或者Na2S溶液處理。25 ℃,在0.10 mol·L-1 H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。
i.pH=13時(shí),溶液中的c(H2S)+c(HS-)=__________mol·L-1;
ii.某溶液含x mol·L-1 Mn2+、0.10 mol·L-1 H2S,當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH=5時(shí),Mn2+開(kāi)始沉淀,則x= 。[已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13]
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】《本草衍義》中對(duì)精制砒霜過(guò)程有如下敘述:“取砒之法,將生砒就置火上,以器覆之,令砒煙上飛著覆器,遂凝結(jié)累然下垂如乳,尖長(zhǎng)者為勝,平短者次之!蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ
A.蒸餾 B.升華 C.干餾 D.萃取
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,可逆反應(yīng) A(g) + 3B(g) 2C(g) 達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A,同時(shí)生成3n molB
B.單位時(shí)間內(nèi)生成3nmolC,同時(shí)生成2nmolB
C.A、B、C的濃度相等
D.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2[
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】詩(shī)句“春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是( )
A.蛋白質(zhì) B.烴 C.淀粉 D.油脂
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A. 目前加碘食鹽中主要添加的是KIO3
B. 日常生活中和醫(yī)院常用無(wú)水乙醇?xì)⒕?/span>
C. 綠色食品是指不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品
D. 在空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中CO2含量屬于空氣污染指數(shù)
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