下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是( )
A．常溫下，氨水與氯化銨的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)＝c(NH
)
B．pH＝1的一元酸和pH＝13的一元堿等體積混合：c(OH－)＝c(H＋)
C．0.1 mol·L－1的硫酸銨溶液中：c(NH)>c(SO
)>c(H＋)>c(OH－)
D．0.1 mol·L－1的硫化鈉溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)
解析：選AC 氨水與氯化銨的混合溶液中存在電荷守恒：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，常溫下溶液pH＝7，即c(H＋)＝c(OH－)，所以c(NH)＝c(Cl－)，A項正確；選項B，沒有指明酸、堿的強弱，故不能判斷溶液的酸堿性，B項錯；(NH4)2SO4中NH的水解是微弱的(水解顯酸性)，故0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中：0.1 mol·L－1<c(NH)<0.2 mol·L－1，則有c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)，C項正確；硫化鈉溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)，存在物料守恒：c(Na＋)＝2[c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)]，由兩式聯(lián)立可得c(OH－)＝c(HS－)＋2c(H2S)＋c(H＋)，D項錯。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制800mL 1 mol·L－1NaOH溶液備用。
（1）該同學(xué)應(yīng)選擇的玻璃儀器除了燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還有 ▲ 。
（2）其操作步驟如下圖所示，則如圖操作應(yīng)在下圖中的 ▲ (填選項字母)之間。
A．②與③ B．①與② C．④與⑤ D．③與④
（3）該同學(xué)應(yīng)用托盤天平稱取NaOH固體 ▲ g，用質(zhì)量為33.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項 ▲ （填選項字母）。
（4）下列操作對所配溶液濃度大小有何影響 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
①定容時，仰視讀數(shù)，濃度會 ▲ ；
②轉(zhuǎn)移溶液過程中，未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會 ▲ ；
③容量瓶未干燥，濃度會 ▲ ；
④定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線，繼續(xù)加水至刻度線，濃度會 ▲ 。
（5）配制溶液的實際操作過程中，動作要快，否則由于 ▲ ，會使配制的NaOH溶液的濃度比1 mol·L－1 __ ▲____（填“大”或“小”）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯誤的是( )
| 壓強
溫度 | p1(MPa) | p2(MPa) |
| 400℃ | 99.6 | 99.7 |
| 500℃ | 96.9 | 97.8 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時AgCl的Ksp＝4×10－10。下列說法不正確的是( )
A．在t℃時，AgBr的Ksp為4.9×10－13
B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點
C．圖中a點對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液
D．在t℃時，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常數(shù)K≈816
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列敘述正確的是( )
A．無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
B．c(H＋)等于1×10－7 mol/L的溶液一定是中性溶液
C．0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍
D．任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸堿性的強弱。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
硫酸是強酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看做完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為H2SO4===H＋＋HSO，HSOH＋＋SO。
請回答下列有關(guān)問題：
(1)Na2SO4溶液
呈________(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)，其理由是
_____________________________________________________________。
(用離子方程式表示)。
(2)H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為________
________________________________________________________________________。
(3)在0.10 mol·L－1的Na2SO4溶液中，下列離子濃度的關(guān)系正確的是________(填寫編號)。
A．c(Na＋)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO4)
B．c(OH－)＝c(HSO)＋c(H＋)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO)＋2c(SO)
D．c(Na＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)
(4)若25℃時，0.10 mol·L－1的NaHSO4溶液中c(SO)＝0.029 mol·L －1，則0.10 mol·L－1的H2SO4溶液中c(SO)________0.029 mol·L－1(填“<”、“>”或“＝”)，其理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)或25℃時，0.10 mol·L－1H2SO4溶液的pH＝－lg 0.11，則0.10 mol·L－1H2SO4溶液中c(SO)＝________ mol·L－1。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
將CH3CHO(易溶于水，沸點為20.8 ℃的液體)和CH3COOH分離的正確方法是
( )
A．加熱蒸餾
B．加入Na2CO3后，通過萃取的方法分離
C．先加入燒堿溶液之后蒸出乙醛，再加入濃硫酸，蒸出乙酸
D．和Na反應(yīng)后進(jìn)行分離
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用0．1000 mol/L NaOH溶液準(zhǔn)確測定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度。以下為某同學(xué)列出的實驗步驟（未排序），請回答下列問題。
A．分別向堿式滴定管、酸式滴定管注入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測醋酸至0刻度以上2～3cm
B．調(diào)節(jié)滴定管液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
C．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度
D．用標(biāo)準(zhǔn)液清洗堿式滴定管2～3次；待測醋酸清洗酸式滴定管2～3次
E．用待測醋酸清洗錐形瓶2～3次
F．排氣泡使滴定管尖嘴充滿溶液，把滴定管固定好
G．滴定管檢漏，用水清洗所有儀器，備用
H．通過酸式滴定管向錐形瓶注入20．00 mL待測醋酸，并加入2-3滴指示劑
（1）用離子方程式表示該實驗的原理 。
（2）從上述實驗步驟中選出正確的并按操作先后排序。你的實驗順序為：（用字母表
示） 。
（3）實驗室常用的酸堿指示劑有甲基橙、石蕊和酚酞，你選擇的指示劑是________，滴定
終點的現(xiàn)象是_________________________________。
（4）某同學(xué)實驗后得到的數(shù)據(jù)如下：
| 滴定次數(shù) 實驗數(shù)據(jù) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| V(NaOH) /mL（初讀數(shù)） | 0．00 | 0．20 | 0．00 | 0．10 | 0．05 |
| V(NaOH) /mL（終讀數(shù)） | 15．75 | 15．20 | 14．98 | 15．12 | 15．05 |
原白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度為________mol/L（結(jié)果保留4位有效數(shù)字）。
（5）分析下列操作對測定結(jié)果的影響，用“偏低”、“偏高”或“不影響”填空。
①滴定前堿式滴定管充滿溶液，滴定后尖嘴處有氣泡_______；
②讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時，滴定前平視，滴定后仰視________。
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