Question

下列敘述正確的是(　　)

A．無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10^－14

B．c(H^＋)等于1×10^－7 mol/L的溶液一定是中性溶液

C．0.2 mol/L CH₃COOH溶液中的c(H^＋)是0.1 mol/L CH₃COOH溶液中的c(H^＋)的2倍

D．任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸堿性的強弱。

Answer 1

解析：選A　A項，K_W＝c(H^＋)·c(OH^－)，且K_W只與溫度有關，所以，在常溫下，純水、酸性、堿性或中性稀溶液，均有K_W＝1×10^－14；B項，在溫度不確定時，中性溶液里的c(H^＋)不一定等于1×10^－7 mol/L；C項，0.2 mol/L CH₃COOH溶液中的CH₃COOH電離程度比0.1 mol/L CH₃COOH溶液中的CH₃COOH電離程度小，所以，0.2 mol/L CH₃COOH溶液中的c(H^＋)小于0.1 mol/L CH₃COOH溶液中的c(H^＋)的2倍；D項，當c(H^＋)或c(OH^－)大于1 mol/L時，用pH表示溶液的酸堿性就不簡便了，所以，當c(H^＋)或c(OH^－)大于1 mol/L時，一般不用pH表示溶液的酸堿性，而是直接用c(H^＋)或c(OH^－)來表示。