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4．某固體化合物M不導電，溶于水能完全電離．下列關于物質M的說法正確的是（　　）
A．M一定是強電解質B．M一定是弱電解質C．M一定是某種鹽D．M一定是某種強堿

分析 某固體化合物M不導電，說明其固體中不含自由移動的離子，但溶于水能完全電離，說明其是強電解質，據(jù)此分析解答．

解答 解：固體化合物M不導電，說明其固體中不含自由移動的離子，但溶于水能完全電離，說明其是強電解質，強電解質可以是強酸、強堿、絕大多數(shù)鹽，故A正確，故選A．

點評 本題主要考查的是化合物類型判斷及化合物與化學鍵的關系，側重考查物質結構、物質性質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）鑒別NaCl溶液和Na2CO3的試劑是鹽酸，離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O
（2）除去混入Fe2O3晶體中少量SiO2雜質的試劑是NaOH溶液，離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．進行過濾操作時，必須使用的玻璃儀器是（　�。�
A．試管B．燒瓶C．燒杯D．酒精燈

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．如圖是三種有機物的結構簡式

下列說法正確的是（　　）
A．三種有機物都能發(fā)生水解反應
B．三種有機物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種
C．三種物質中，其中有兩種互為同分異構體
D．三種物質在一定條件下，均可以被氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．回答以下問題：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵表面被鈍化．
（2）另稱取已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．寫出生成Fe2+所有可能的離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+．
②乙同學取336ml（標準狀況）氣體Y通入足量氯水中，發(fā)生反應的化學方程式為：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．
然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體2.33g．由于此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為66.7%．
（3）向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反應后剩余金屬1g．計算放出H2的體積為13.44升（標準狀況下）
（4）向含有0.3mol NaAlO2的溶液中滴加1mol/L HCl，當生成7.8克沉淀時，加入鹽酸的體積為100或900mL
（5）向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120ml 2.2mol/L的硫酸溶液中，充分反應后生成896mL標準狀況下的氣體，得不溶物1.28g，過濾后，向濾液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至40mL時開始出現(xiàn)沉淀，則濾液中FeSO4的物質的量濃度為（設濾液體積為120ml）1.87mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．2004年美國圣路易斯大學研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質子溶劑，在200°C左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全．電池總反應為：C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O，電池示意如圖，下列說法不正確的是（　�。�
A．電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有6mol電子轉移
B．a極為電池的負極
C．電池工作時電流由b極沿導線經燈泡再到a極
D．電池正極的電極反應為：4H++O2+4e-═2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號內物質）沒有直接關系的是（　�。�
A．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色（Cl2）
B．新制氯水使紅色布條褪色（Cl2）
C．將AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀產生（Cl-）
D．向NaHCO3固體中加入新制的氯水，有無色氣泡產生（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．甲、乙都是二元固體化合物，將32g甲的粉末加入足量濃硝酸并加熱，完全溶解得藍色溶液，向該溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，過濾、洗滌、干燥得沉淀46.6g；濾液中再滴加NaOH溶液，又出現(xiàn)藍色沉淀．
含乙的礦石自然界中儲量較多，稱取一定量乙，加入稀鹽酸使其全部溶解，溶液分為A、B兩等份，向A中加入足量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌、灼燒得紅棕色固體28g，經分析乙與紅棕色固體的組成元素相同，向B中加入8.0g銅粉充分反應后過濾、洗滌、干燥得剩余固體1.6g．
（1）寫出構成甲的陰離子的結構示意圖；32g甲在足量濃硝酸中反應轉移的電子數(shù)為2NA；甲在足量氧氣中充分灼燒的化學方程式為Cu2S+2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+SO2．
（2）乙的化學式Fe7O9；稀硫酸溶解乙的化學方程式為9H2SO4+Fe7O9=3FeSO4+2Fe2（SO4）3+9H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．電解質在水溶液中存在著電離、水解、沉淀、溶解等過程，請回答下列問題：
（1）在25℃條件下將pH=10的氨水稀釋10倍后溶液的pH為C（填標號）．A.9  B.11  C.9～10之間   D.10～11之間．
（2）25℃時，向0.1mol•L-1的氨水中加入少量氯化銨固體，NH3•H2O的電離平衡向左（填“向左”、“向右”或“不”）移動，水的離子積常數(shù)K．不變（填“增大”、“減少”或“不變”）．若向該 氨水中加入一定量的稀硫酸，使其恰好完全中和，反應的離子方程式為NH3•H2O+H+=NH4++H2O，所得溶液中個離子的濃度由大到小的順序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（3）室溫下，將0.1mol NH4Cl晶體溶于一定量水中，形成2L混合溶液（假設無氣體逸出），則c（NH${\;}_{4}^{+}$）+c（NH3•H2O）=0.05mol/L．c（H+）+c（NH${\;}_{4}^{+}$）-c（OH-）=0.05mol/L．
（4）已知：
a．常溫下，CH3COOH和NH3•H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10-5；
b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．
則NH4HCO3溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”）
（5）寫出NH4Cl飽和溶液使Mg（OH）2群濁液溶解的離子方程式Mg（OH）2（s）+2NH4+=Mg2++2NH3•H2O．

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