14．（1）鑒別NaCl溶液和Na2CO3的試劑是鹽酸，離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O
（2）除去混入Fe2O3晶體中少量SiO2雜質(zhì)的試劑是NaOH溶液，離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．

分析 （1）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氣體，而NaCl不能，可鑒別；
（2）SiO2與NaOH溶液反應(yīng)，而氧化鐵不能，可除雜，以此來解答．

解答 解：（1）鑒別NaCl溶液和Na2CO3的試劑是鹽酸，離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案為：鹽酸；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
（2）除去混入Fe2O3晶體中少量SiO2雜質(zhì)的試劑是NaOH溶液，離子反應(yīng)為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故答案為：NaOH溶液；SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．

點評 本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．無色溶液：Na+、Fe3+、NO3-、OH-
B．滴加酚酞溶液呈紅色：K+、NO3-、H+、HCO3-
C．0.1 mol•L-1 CaCl2的溶液中：Na+、K+、CO32-、SO42-
D．能與Mg反應(yīng)生成H2的溶液：Na+、K+、SO42-、H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）常溫下，0.10mol•L-1NH4Cl溶液pH＜7（填”＞“、”=“或”＜“），溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（寫出有關(guān)的離子方程式），Al2（SO4）3溶液呈酸性的原因是（寫出有關(guān)的離子方程式）Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，將NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，現(xiàn)象是產(chǎn)生大量的氣體和沉淀，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某學(xué)習(xí)小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制�。�
實驗一：碘含量的測定

取0.0100mol/L的AgNO3標(biāo)準溶液滴定100.00mL海帶浸取原液，用電勢滴定法測定碘的含量．測得的電動勢（E）反映溶液中C（I-） 變化，用數(shù)字傳感器繪制出滴定過程中曲線變化如下：

實驗二：碘的制取
另取海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如下：

已知：3I2+6NaOH→5NaI+NaIO3+3H2O
請回答：
（1）實驗一中的儀器名稱：儀器A坩堝，儀器B500ml容量瓶；實驗二中操作Z的名稱過濾．
（2）根據(jù)表中曲線可知：此次滴定終點時用去AgNO3溶液的體積為20.00ml，計算該海帶中碘的百分含量為0.635%．
（3）步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是液體分上下兩層，下層呈紫紅色．
（4）下列有關(guān)步驟Y的說法，正確的是AB
A．應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積         B．將碘轉(zhuǎn)化成離子進入水層
C．主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質(zhì)   D．NaOH溶液可以由乙醇代替
方案乙中，上層液體加硫酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O．
（5）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是碘單質(zhì)易升華，會導(dǎo)致碘損失．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫硫酸H2S和硫酸溶液中，存在的離子總數(shù)的關(guān)系是（　�。�
A．H2S中多B．H2SO4中多C．一樣多D．無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．23592U是制造原子彈的材料和核反應(yīng)堆的燃料，該原子的中子數(shù)是（　�。�
A．92B．235C．143D．327

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在酸性溶液中能大量共存的離子組是（　　）
A．OH-、HCO3-、Na+B．Cu2+、NH4+、OH-C．Ba2+、K+、NO3-D．Ag+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液為H2SO4，工作時反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4?2PbSO4+2H2O，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．Pb為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．SO42-只向正極移動
C．電解質(zhì)溶液密度不斷減小D．溶液的pH不斷減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某固體化合物M不導(dǎo)電，溶于水能完全電離．下列關(guān)于物質(zhì)M的說法正確的是（　�。�
A．M一定是強電解質(zhì)B．M一定是弱電解質(zhì)C．M一定是某種鹽D．M一定是某種強堿

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