14．下列幾種有機(jī)物：（a）飽和一元醇，（b）飽和一元醛，（c）飽和一元羧酸，（d）飽和一元醇和飽和一元羧酸生成的酯，（e）乙炔的同系物，（f）苯的同系物，其中完全燃燒產(chǎn)生的水和二氧化碳的物質(zhì)的量之比是恒定的有（　　）
A．（b）（c）（d）B．（a）（d）C．（b）（c）（d）（e）（f）D．（b）（c）

分析 各類有機(jī)物完全燃燒生成的水和二氧化碳的物質(zhì)的量之比恒定說明有機(jī)物組成通式中H、C原子數(shù)目之比為定值，與C原子數(shù)目無關(guān)，以此解答該題．

解答 解：（a）飽和一元醇組成通式為CnH2n+2O，分子中H、C原子數(shù)目之比為（2n+2）：n，不是定值，與n值有關(guān)，故（a）不符合；
（b）飽和一元醛組成通式為CnH2nO，分子中H、C原子數(shù)目之比為2n：n=2：1，是定值，與n值無關(guān)，故（b）符合；
（c）飽和一元羧酸組成通式為CnH2nO2，分子中H、C原子數(shù)目之比為2n：n=2：1，是定值，與n值無關(guān)，故（c）符合；
（d）飽和一元醇與飽和一元酸生成的酯組成通式為CnH2nO2，分子中H、C原子數(shù)目之比為2n：n=2：1，是定值，與n值無關(guān)，故（d）符合；
（e）乙炔的同系物組成通式為CnH2n-2，分子中H、C原子數(shù)目之比為（2n-n）：n，不是定值，與n值有關(guān)，故（e）不符合；
（f）苯的同系物組成通式為CnH2n-6，分子中H、C原子數(shù)目之比為（2n-6）：n，不是定值，與n值有關(guān)，故（f）不符合；
所以（b）（c）（d）符合，
故選A．

點評 本題考查有機(jī)物的計算，為高頻考點，題目難度不大，試題側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的組成特點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．磷酸鐵（FePO4•2H2O，難溶于水的米白色固體）可用于生產(chǎn)藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料．實驗室可通過下列實驗制備磷酸鐵．
（1）稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應(yīng)一段時間后過濾．反應(yīng)加熱的目的是加快Fe和稀硫酸的反應(yīng)速率．
（2）向濾液中加入一定量H2O2氧化Fe2+．為確定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液中的Fe2+，離子方程式如下：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
①在向滴定管中注入K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液前，滴定管需要檢漏、用蒸餾水洗凈和用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗2-3次．
②若滴定x mL濾液中的Fe2+，消耗a mol•L-1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液b mL，則濾液中c（Fe2+）=$\frac{6ab}{x}$mol•L-1．
③為使濾液中的Fe2+完全被H2O2氧化，下列實驗條件控制正確的是AB（填選項字母）．
A．加入適當(dāng)過量的H2O2溶液           B．緩慢滴加H2O2溶液并攪拌
C．加熱，使反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行       D．用氨水調(diào)節(jié)溶液pH=7
（3）將一定量的Na2HPO4溶液（溶液顯堿性）加入含有Fe3+的溶液中，攪拌、過濾、洗滌、干燥得到FePO4•2H2O．若反應(yīng)得到的FePO4•2H2O固體呈棕黃色，則磷酸鐵中混有的雜質(zhì)可能為Fe（OH）3．
（4）磷酸亞鐵鋰LiFePO4是一種新型汽車鋰電池，總反應(yīng)為FePO4+Li $?_{充電}^{放電}$LiFePO4，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)離子，放電時，正極反應(yīng)為：FePO4+Li++e-═LiFePO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列變化中，屬還原反應(yīng)的是（　�。�
A．Cl-→Cl2B．FeCl3→FeCl2C．CO2→NaHCO3D．MnSO4→KMnO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．近年來“霧霾”污染日益嚴(yán)重，原因之一是機(jī)動車尾氣中含有NO、NO2、CO等氣體，火力發(fā)電廠釋放出大量的NOx、SO2和CO2等氣體也是其原因，現(xiàn)在對其中的一些氣體進(jìn)行了一定的研究：
（1）用 CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．
已知：①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574 kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160 kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0 kJ/mol
寫出CH4（g）與NO2（g）反應(yīng)生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式：2CH4（g）+4NO2（g）═2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1910kJ/mol．
（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=akJ•mol-1．
在T1℃時，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如表：
        01020304050
NO1.000.580.400.400.480.48
N200.210.300.300.360.36
CO200.210.300.300.360.36
①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時，該反應(yīng)在0-20min的平均反應(yīng)速率V（NO）=0.042mol•L-1•min-1；計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；
②30min后，只改變某一條件，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是BE（填字母編號）．
A．通人一定量的CO2    B．加入合適的催化劑    C．適當(dāng)縮小容器的體積
D．通人一定量的NO     E．加入一定量的活性炭
③若50min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2：1：1，則達(dá)到新平衡時NO的轉(zhuǎn)化率降低（填“升高”或“降低”），a＜ 0（填“＞”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．按要求寫出方程式．
（1）碳酸氫銨溶液中加入過NaOH溶液，并加熱（寫出離子方量程式）NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO32-+2H2O．
（2）已知4℃時四種化合物在水中和液氨中的溶解度如表：
AgNO3Ba（NO3）2AgClBaC12
H2O （液）170g9.2g1.5×10-4g33.3g
NH3（液）86g97.2g0.8g0g
上述四種物質(zhì)在水中形成復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓，在液氨中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（NO3）+2AgCl=2AgNO3+BaCl2↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

19．有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成．現(xiàn)取3g A與4.48L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設(shè)反應(yīng)物沒有剩余）．將反應(yīng)生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重3.6g，堿石灰增重4.4g．回答下列問題：
（1）3gA中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)的量各是多少？
（2）通過計算確定該有機(jī)物的分子式．
（3）寫出有機(jī)物A可能的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．用0.2000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿的純度，下列說法正確的是（　�。�
A．滴定時可以用pH計或石蕊試液準(zhǔn)則判斷滴定終點
B．滴定前平視，滴定后俯視酸式滴定管，得出的滴定結(jié)果偏大
C．滴定前要用待測燒堿溶液洗滌錐形瓶
D．滴定時左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，直到滴定終點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列事實能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．對由H2（g）、I2（g）、HI（g）組成的平衡體系加壓后顏色加深
B．使用鐵作催化劑，使N2和H2在一定條件下合成為NH3
C．可用排飽和食鹽水法收集氯氣
D．500℃時比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)（已知合成氨的反應(yīng)時放熱反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①O2   ②Fe  ③CaO   ④CO2 ⑤H2SO4   ⑥Ba（OH）2   ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體   ⑧硫酸鈉溶液   ⑨稀硝酸   ⑩Cu2（OH）2CO3．
（1）按物質(zhì)的樹狀分類法填寫表格的空白處：
分類標(biāo)準(zhǔn)金屬單質(zhì)氧化物溶液膠體
屬于該類的物質(zhì)② ⑧⑨ 
（2）上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的有④；上述物質(zhì)中能與鹽酸反應(yīng)的電解質(zhì)有③⑥⑩（填序號）．

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