4．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①O2   ②Fe  ③CaO   ④CO2 ⑤H2SO4   ⑥Ba（OH）2   ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體   ⑧硫酸鈉溶液   ⑨稀硝酸   ⑩Cu2（OH）2CO3．
（1）按物質(zhì)的樹狀分類法填寫表格的空白處：
分類標準金屬單質(zhì)氧化物溶液膠體
屬于該類的物質(zhì)② ⑧⑨ 
（2）上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的有④；上述物質(zhì)中能與鹽酸反應的電解質(zhì)有③⑥⑩（填序號）．

分析 （1）根據(jù)物質(zhì)的分類標準以及分類結果進行判斷物質(zhì)所屬的類別，兩種元素組成其中一種為氧元素的化合物為氧化物，分散質(zhì)微粒直徑1-100nm形成的分散系為膠體；
（2）在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物是非電解質(zhì)；鹽酸是一種強酸具有酸的通性．

解答 解：（1）根據(jù)物質(zhì)的元素組成，可以將物質(zhì)分為純凈物和混合物，純凈物中，根據(jù)組成元素的種類可以將物質(zhì)分為單質(zhì)和化合物，只有一種元素組成的純凈物是單質(zhì)，如氧氣、鐵，根據(jù)化合物的性質(zhì)，可以將化合物分為酸、堿、鹽、氧化物，如氧化鈣、二氧化碳屬于氧化物，根據(jù)混合物分散質(zhì)微粒直徑的大小，可以將混合物分為溶液（如硫酸鈉溶液、稀硝酸）濁液和膠體（如紅褐色的氫氧化鐵液體）三種，化合物在水溶液或是熔融態(tài)下是否導電，可以將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，如CaO、H2SO4、Ba（OH）2、Cu2（OH）2CO3屬于電解質(zhì)，故答案為：

分類標準金屬單質(zhì)氧化物溶液膠體
屬于該類的物質(zhì)③④⑦
（2）在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物是非電解質(zhì)，非電解質(zhì)包括蔗糖、酒精、非金屬氧化物、NH3等，故為非電解質(zhì)的是④； 電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物，故是電解質(zhì)的是③⑤⑥⑩，其中能和鹽酸反應的是③⑥⑩，
故答案為：④；③⑥⑩；

點評 本題考查了物質(zhì)分類的依據(jù)和分析判斷，物質(zhì)組成和性質(zhì)是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列幾種有機物：（a）飽和一元醇，（b）飽和一元醛，（c）飽和一元羧酸，（d）飽和一元醇和飽和一元羧酸生成的酯，（e）乙炔的同系物，（f）苯的同系物，其中完全燃燒產(chǎn)生的水和二氧化碳的物質(zhì)的量之比是恒定的有（　�。�
A．（b）（c）（d）B．（a）（d）C．（b）（c）（d）（e）（f）D．（b）（c）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．化學耗氧量（Chemical Oxygen Demand，簡稱COD），是一個量度水體受污染程度的重要指標．廢水中的還原性物質(zhì)大部分是有機物，COD表示為氧化這些還原性物質(zhì)所需消耗的O2的量（以mg•L-1記）．下面是用KMnO4法測定水樣中COD的實驗：

已知：步驟 IV 的離子反應為2MnO4-+5C2C42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（1）步驟Ⅱ滴定管中注入酸性高錳酸鉀前，先用蒸餾水洗凈，再用KMnO4標準溶液潤洗2-3次．
（2）步驟 IV實驗過程中滴入第一滴Na2C2O4溶液時褪色較慢，以后的滴定中褪色較快，原因是隨著反應的進行，生成的Mn2+可作為反應的催化劑．
（3）若步驟 IV所用Na2C2O4溶液為20.00mL，根據(jù)相關數(shù)據(jù)計算該水樣的化學耗氧量COD（以mg•L-1記）．寫出計算過程4mg/L．
（4）若實驗測量結果（COD值）比實際值偏高，可從以下兩個方面猜想：
猜想1：水樣中Cl-影響；
猜想2：步驟 IV其他操作都正確，滴定終點俯（填“仰”“俯”）視讀數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關實驗原理、裝置、操作或結論的描述中，正確的（或實驗能達到預期目的）有（有關裝置中的夾持儀器略去未畫）（　�。╉�

Ⅰ仿啟普發(fā)生器制少量氧氣Ⅱ．該裝置檢查氣密性（止水夾已關）一打開分液漏斗活塞，液體順利流下
Ⅲ進行銅與濃硝酸反應的實驗Ⅳ．證明氧化性Cl2＞Br2＞I2Ⅴ．驗證酸性的強弱，H2SO4＞H2CO3＞HClO．
A．1項B．2項C．3項D．4項

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．完成下列填空
（1）決定物質(zhì)體積的因素有①構成物質(zhì)的粒子數(shù)；②粒子大小；③粒子間的距離．對固體、液體物質(zhì)而言，它主要是由上述①②決定（填寫編號，下同）；對氣體物質(zhì)而言，它主要由上述①③決定．上述三種因素中，與外界條件有關的是③．
（2）配制100mL2mol•L-1的 H2SO4溶液，需要某98%H2SO4溶液（密度為1.8g/cm-3）的體積為----mL；需要的儀器有量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和100ml容量瓶；若配制溶液時，玻璃棒和燒杯未洗干凈，則所配溶液的濃度偏低；取配制后的溶液10mL，加入足量的鋅，則生成標況下氫氣的體積為0.448L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）工業(yè)上可以利用反應I所示原理降低污染氣體的排放，并回收燃煤痼氣中的硫．
已知：反應I：2CO（g）+SO2（g）?2CO2（g）+S（l）△H1
反應Ⅱ：2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）△H2=+566.0kJ•mol-1
反應Ⅲ：S（l）+O2（g）?SO2（g）△H3=-296.0kJ•mol-1
則△H1=-270kJ?mol-1．
（2）把0.6mol X氣體和0.4mol Y氣體混合于2L容器中，發(fā)生反應3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g），5min末生成0.2mol W，若測知以Z的濃度變化來表示平均速率為0.01mol/（L•min），則上述反應中Z氣體的計量系數(shù)n=1．
（3）CO和H2可以通過反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2 （g） 制�。诤銣睾闳菹�，若從反應物出發(fā)建立平衡，能說明該反應已達到平衡的是AC．
A．體系壓強不再變化
B．CO與H2的物質(zhì)的量之比為1：1
C．混合氣體的密度保持不變
D．每消耗1mol H2O（g）的同時生成1mol H2
（4）氯化銨的水溶液顯弱酸性，其原因為NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示），若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度增大（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（5）為更好地表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$，常溫下0.1　mol•L-1鹽酸溶液的AG=12．
（6）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生：CaSO4（s）+CO${\;}_{3}^{2-}$?CaCO3（s）+SO${\;}_{4}^{2-}$
已知298K時，Ksp（CaCO3）=2.80×10-9，Ksp（CaSO4）=4.90×10-5，
求此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=1.75×104．（計算結果保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．為治理環(huán)境，減少霧霾，應采取措施減少二氧化硫、氮氧化物（NOx）和CO2的排放量．
Ⅰ．處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-586.7kJ•mol-1

（1）若用4.48L CH4還原NO生成N2，則放出的熱量為119.88kJ（保留兩位小數(shù)）．（氣體體積已折算為標準狀況下）
（2）用電化學處理含NO3-的廢水，電解的原理如圖1所示，則電解時陰極的電極反應式為2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O；
Ⅱ．利用I2O5消除CO污染的反應為5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）．不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入4mol CO，測得CO2的體積分數(shù)（φ）隨時間（t）變化曲線如圖2所示．
（3）T1時，該反應的化學平衡常數(shù)的數(shù)值為1024．
（4）下列說法不正確的是BD（填字母）．
A．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應達到平衡狀態(tài)
B．兩種溫度下，c點時體系中混合氣體的壓強相等
C．d點時，在原容器中充入一定量氦氣，CO的轉化率不變
D．b點和d點時化學平衡常數(shù)的大小關系：Kb＜Kd
Ⅲ．以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4 為催化劑，可以將CO2和CH4通過反應CO2（g）+CH4（g）?CH3COOH（g）△H＜0直接轉化成乙酸．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖3所示．
（5）250～300℃時，乙酸的生成速率減小的主要原因是溫度超過250℃時，催化劑的催化效率降低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知1g的甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為55.625kJ•g-1．下列熱化學方程式中不正確的是（　�。�
A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890 kJ/mol
B．$\frac{1}{2}$CH4（g）+O2（g）═$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（l）△H=-445 kJ/mol
C．$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（l）═$\frac{1}{2}$CH4（g）+O2（g）△H=+445 kJ/mol
D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-55.625 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．學會正確使用藥物，提高生活質(zhì)量．
①寫出一種常見抗酸藥的主要成分氫氧化鎂（或氫氧化鋁、碳酸鈣、碳酸氫鈉）；．
②非處方藥的標識是OTC．

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