Question

【題目】50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

（4）實驗中60 mL0.50 mol/L鹽酸與50 mL0.55 mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等”或“不相等”)，所求中和熱 (填“相等”或“不相等”)，簡述理由：___________。

Answer 1

【答案】（1）環(huán)形玻璃攪拌棒 （2）減少實驗過程中的熱量損失 （3）偏小

（4）不相等 相等

因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關。

【解析】（1）據(jù)中和熱測定中簡易量熱計構造可知，還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒。

（2）碎紙條的作用是減少實驗過程中熱量損失，使實驗測定的中和熱誤差更小。

（3）大燒杯上無硬紙板，在實驗過程中就會有熱量損失，從而使溫度計測得的溫度偏低，使中和熱數(shù)值偏小。

（4）中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關。