Question

小王同學(xué)準(zhǔn)備用CuSO₄?5H₂O配制480mL 1mol/L的溶液．
（1）小王同學(xué)選用的容量瓶容積的規(guī)格是

 

mL；
（2）玻璃棒在該實(shí)驗(yàn)中有重要的用途，分別是

 

和

 

；
（3）小王同學(xué)通過(guò)計(jì)算，決定稱取

 

g CuSO₄?5H₂O．
（4）配制好的溶液呈

 

色．小王同學(xué)還想通過(guò)實(shí)驗(yàn)分別證實(shí)溶質(zhì)中含有Cu²⁺、SO₄^2-，請(qǐng)你幫他想想辦法，選擇適當(dāng)?shù)脑噭�（寫化學(xué)式），并寫出其相應(yīng)的離子方程式．

溶質(zhì)	加入試劑	離子方程式
Cu2+
SO42-

（5）物質(zhì)的量濃度誤差分析：（填偏高、偏低、無(wú)影響）
①若容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度將

 

；
②定容時(shí)，若眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將

 

；
③定容時(shí)，液面超過(guò)刻度線，則所配溶液濃度將

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：

分析：（1）依據(jù)實(shí)驗(yàn)室常用容量瓶的規(guī)格選擇；
（2）溶解和轉(zhuǎn)移使用玻璃棒；
（3）依據(jù)n=c×V，m=n×M計(jì)算所需要的CuSO₄?5H₂O的質(zhì)量；
（4）銅離子呈藍(lán)色；銅離子檢驗(yàn)：向溶液中加入氫氧化鈉，有藍(lán)色沉淀生成；硫酸根離子的檢驗(yàn)：向溶液中加入鹽酸使之酸化，再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；
（5）物質(zhì)的量濃度誤差分析可以依據(jù)濃度公式C=

n

V

，凡是使加入的溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大或者使溶液的體積偏小的操作，都會(huì)使所配溶液的濃度偏大，凡是使加入的溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小或者使溶液的體積偏大的操作，都會(huì)使所配溶液的濃度偏大，據(jù)此分析．

解答： 解：（1）實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480mL的容量瓶，故需要配制500mL 1mol/L的溶液，應(yīng)選擇500mL規(guī)格容量瓶，
故答案為：500；
（2）溶解時(shí)使用玻璃棒攪拌；轉(zhuǎn)移時(shí)使用玻璃棒引流，故答案為：攪拌；引流；
（3）需要的CuSO₄?5H₂O的質(zhì)量m=C×V×M=0.5L×1mol/L×250g/mol=125g，故答案為：125；
（4）硫酸銅溶液呈藍(lán)色；取少量溶液，滴加氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，證明有銅離子，反應(yīng)離子方程式為：Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓，
另取少量溶液于試管中，加幾滴稀鹽酸酸化，再加入幾滴氯化鋇溶液，若有白色沉淀，則說(shuō)明含有硫酸根離子，離子方程式：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
故答案為：藍(lán)；氫氧化鈉溶液；Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓；稀鹽酸、氯化鋇溶液；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
（5）①溶液配制過(guò)程需加水定容，容量瓶使用時(shí)未干燥，對(duì)所配溶液濃度無(wú)影響，故答案為：無(wú)影響；
②定容時(shí)，若眼睛俯視，會(huì)導(dǎo)致定容時(shí)加入的蒸餾水偏少，所配溶液的體積偏小，依據(jù)濃度公式C=

n

V

可知，配得的溶液濃度偏高，故答案為：偏高；
③定容時(shí)，液面超過(guò)刻度線，則所配溶液體積偏大，依據(jù)濃度公式C=

n

V

可知，配得的溶液濃度偏低，故答案為：偏低．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，硫酸根離子的檢驗(yàn)，難度不大，誤差分析是本題的難點(diǎn)所在，注意學(xué)會(huì)根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式來(lái)分析判斷的方法．