1．下列有關(guān)氯單質(zhì)及其化合物的說法正確的是（　　）
A．HClO是弱酸，但可與NaHCO3飽和溶液反應
B．Cl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑
C．氯水與活性炭使紅墨水褪色的原理相同
D．濃鹽酸及濃硫酸長期暴露在空氣中濃度均降低

分析 A．由NaClO+H2O+CO2═NaHCO3+HClO可知，HClO的酸性很弱，比碳酸還弱；
B．氯氣與水反應中，Cl失去電子也得到電子；
C．氯水中含HClO，因具有氧化性可漂白，而活性炭具有吸附性可漂白；
D．濃鹽酸易揮發(fā)，濃硫酸具有吸水性．

解答 解：A．由NaClO+H2O+CO2═NaHCO3+HClO可知，HClO的酸性很弱，比碳酸還弱，則HClO與NaHCO3飽和溶液不反應，故A錯誤；
B．氯氣與水反應中，Cl失去電子也得到電子，則在反應中氯氣可作氧化劑、還原劑，故B錯誤；
C．氯水中含HClO，因具有氧化性可漂白，而活性炭具有吸附性可漂白，則漂白時褪色原理不同，故C錯誤；
D．濃鹽酸易揮發(fā)，濃硫酸具有吸水性，前者溶質(zhì)減少，后者溶劑增多，暴露在空氣中濃度均降低，故D正確；
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意選項A為解答的易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鈉與水反應  Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B．鐵跟稀硫酸反應  Fe+6H+=Fe3++3H2↑
C．氯化鋇溶液與稀硫酸反應 Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．三氯化鋁與過量氫氧化鈉反應  Al3++3OH-=Al（OH）3↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列現(xiàn)象中，因發(fā)生加成反應而產(chǎn)生的是（　�。�
A．SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色
C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
D．甲烷與氯氣混合，光照一段時間后黃綠色消失

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．所有原子都由質(zhì)子、中子和和核外電子構(gòu)成．錯（判斷對錯）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．在原子序數(shù)1～18號元素中：（用化學式表示）
（1）與水反應最劇烈的金屬是Na．
（2）與水反應最劇烈的非金屬單質(zhì)是F2．
（3）在室溫下有顏色的氣體單質(zhì)是Cl2．
（4）最高價氧化物對應水化物的酸性最強的酸是HClO4．
（5）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是Na，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（6）原子半徑最小的元素是H．
（7）氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是N．
（8）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質(zhì)是HF．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL濃度為1mol/L的NaOH溶液，然后用1mol/L的鹽酸滴定，至沉淀量最大時消耗鹽酸40mL，原合金中鈉的質(zhì)量（　�。�
A．0.46gB．0.69gC．0.92gD．0.23g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．利用如圖裝置進行實驗，開始時，a、b 兩處液面相平，密封好，放置一段時間．下列說法不正確的是（　�。�
A．a 管發(fā)生吸氧腐蝕，b 管發(fā)生析氫腐蝕
B．一段時間后，a 管液面高于 b 管液面
C．a 處溶液的 pH 增大，b 處溶液的 pH 減小
D．a、b 兩處具有相同的電極反應式：Fe-2e-═Fe2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于有機化合物的敘述不正確的是（　�。�
A．新制的氫氧化銅懸濁液可以檢驗病人是否患有糖尿病
B．四氯化碳是非極性分子，也是重要的有機溶劑
C．根據(jù)金屬鈉與水、乙醇、乙酸反應劇烈程度的不同，可以說明分子中羥基上氫原子的活潑性不同
D．蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素水解的最終產(chǎn)物都是純凈物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)，應加入（　�。�
A．CuSO4溶液B．濃硫酸C．甲醛溶液D．飽和Na2SO4 溶液

查看答案和解析>>

同步練習冊答案