Question

1．下列表述正確的是（　　）

• A． 常溫下，pH=7的NH₄Cl與氨水的混合溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• B． 中和等體積、等pH的鹽酸和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同
• C． 物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：Na₂CO₃、KNO₃、NH₄Cl pH依次減小
• D． 將NH₄Cl溶液蒸干制備NH₄Cl固體

Answer 1

分析 A．pH=7時，c（H⁺）=c（OH^-），結(jié)合電荷守恒判斷；
B．醋酸為弱酸，pH相同時醋酸的濃度大于鹽酸；
C．碳酸鈉溶液、硝酸鉀溶液、氯化銨溶液分別呈堿性、中性、酸性；
D．氯化銨加熱易分解，蒸干氯化銨溶液無法得到氯化銨固體．

解答 解：A．常溫下溶液的pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知c（Cl^-）=c（NH₄⁺），正確的離子濃度大小為：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故A錯誤；
B．中和等體積、等pH的鹽酸和CH₃COOH溶液，由于醋酸的濃度大于鹽酸，則所消耗的NaOH物質(zhì)的量：醋酸＞鹽酸，故B錯誤；
C．Na₂CO₃、KNO₃、NH₄Cl溶液分別顯示堿性、中性和酸性，則三種溶液的pH依次減小，故C正確；
D．氯化銨加熱易分解，將NH₄Cl溶液蒸干無法獲得NH₄Cl固體，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，涉及鹽的水解原理、溶液酸堿性與溶液pH大小比較、弱電解質(zhì)的電離等知識，明確電荷守恒、鹽的水解原理的應(yīng)用方法為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．