12.下列現(xiàn)象與化學(xué)鍵有關(guān)的是( 。
A.H2O在高溫下也難分解
B.F2、Cl2、Br2、I2單質(zhì)的熔點(diǎn)依次升高
C.SiH4的熔點(diǎn)高于CH4的熔點(diǎn)
D.NH3的沸點(diǎn)高于PH3的沸點(diǎn)

分析 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)物質(zhì)中的化學(xué)鍵被破壞,熔化及電離過程中化學(xué)鍵也被破壞,以此來分析.

解答 解:A、H2O在高溫下難分解,是因?yàn)樗芊(wěn)定,與氧氫鍵的鍵能有關(guān),故A正確;
B、F2、Cl2、Br2、I2單質(zhì)的熔點(diǎn)依次升高,是因?yàn)榉肿娱g作用力逐漸增強(qiáng),與化學(xué)鍵無(wú)關(guān),故B錯(cuò)誤;
C、SiH4的熔點(diǎn)高于CH4的熔點(diǎn),是因?yàn)閮烧呔鶎儆诜肿泳w,與分子間作用力有關(guān),與化學(xué)鍵無(wú)關(guān),故C錯(cuò)誤;
D、NH3的沸點(diǎn)高于PH3的沸點(diǎn),是因?yàn)榘睔庵写嬖诜肿娱g氫鍵,使沸點(diǎn)反常的升高故D錯(cuò)誤.
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵,熟悉化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵變化是解答本題的關(guān)鍵,并注意利用分子間作用力、氫鍵不屬于化學(xué)鍵來解答.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.X、Y、Z、R、T為周期表前四周期的元素,原子序數(shù)依次增大.X元素的一種核素?zé)o中子存在,Y的2p能級(jí)中有1個(gè)空軌道,Z的單質(zhì)為空氣的主要成分,R的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,T原子的價(jià)層電排布式是3d74s2.回答下列問題:
(1)T原子的價(jià)層電子排布圖是
(2)在Y2X4分子中,Y原子的雜化軌道類型是sp2
(3)用“<”或“>”填空:
電負(fù)性原子半徑沸點(diǎn)酸性
Y<ZZ>RY2X6<YX4RXZR3>XZR2
(4)R和T形成的一種離子晶體結(jié)構(gòu)如圖,則該晶體中T離子的配位數(shù)是4.
(5)TR放入足量的XYZ溶液(呈弱酸性,分解溫度1200℃)中,微熱產(chǎn)生一種氣體單質(zhì)和[T(YZ)6]3-離子,該反應(yīng)的離子方程式為2CoO+12HCN=2[Co(CN)6]3-+6H++H2↑+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.如圖是電解CuCl2溶液的裝置,其中c、d為石墨電極.則下列有關(guān)的判斷正確的是( 。
A.d為負(fù)極、c為正極B.c電極上發(fā)生還原反應(yīng)有氣體產(chǎn)生
C.電解過程中,氯離子向d電極移動(dòng)D.電解過程中,d電極質(zhì)量增加

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列物質(zhì)中,含有共價(jià)鍵的離子晶體是( 。
A.MgCl2B.SO2C.I2D.NaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列各組指定的元素,不能形成AB2型共價(jià)化合物的是(  )
A.2s22p2和2s22p4B.3s23p4和2s22p2C.3s2和3s23p5D.2s22p3和2s22p4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

17.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律.
Ⅰ.甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系,設(shè)計(jì)了如圖1裝置來一次性完成元素氮、碳、硅非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究.已知A是強(qiáng)酸,B是塊狀固體;打開分液漏斗的活塞后,可看到有大量氣泡產(chǎn)生;燒杯中可觀察到白色沉淀生成.

(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的理論依據(jù)是強(qiáng)酸制弱酸
(2)寫出選用的物質(zhì):AHNO3,BCaCO3,CNa2SiO3(填化學(xué)式)
(3)燒杯中反應(yīng)的離子方程式為CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-或2CO2+SiO32-+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-
(4)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn),應(yīng)在B和C之間增加一個(gè)洗氣裝置,該裝置中應(yīng)盛放
碳酸氫鈉溶液(填試劑名稱),目的是吸收揮發(fā)出來的硝酸,避免干擾
Ⅱ.丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律.A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)淀粉KI試紙、濕潤(rùn)紅紙.已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣.
(5)A處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為棉花由白色變?yōu)槌赛S色;寫出B處反應(yīng)的離子方程式2I-+Cl2=2Cl-+I2;向NaBr和KI的混合溶液中,通入足量的Cl2充分反應(yīng)后,將所得溶液蒸干并灼燒,最后得到的物質(zhì)是NaCl和KCl
(6)丙同學(xué)利用此實(shí)驗(yàn)證明鹵素單質(zhì)氧化性:Cl2>Br2>I2,你認(rèn)為合理嗎不合理(填“合理”或“不合理”),理由是不能驗(yàn)證Br2和I2的氧化性強(qiáng)弱.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.反應(yīng):3A(g)+B(g)═2C(g)+2D(g),在不同條件下,用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率,分別為:
①v(A)=0.6mol•L-1•min-1
②v(B)=0.5mol•L-1•min-1;
③v(C)=0.1mol•L-1•s-1;  
④v(D)=0.45mol•L-1•min-1
則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是( 。
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列表述正確的是( 。
A.常溫下,pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-
B.中和等體積、等pH的鹽酸和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同
C.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液:Na2CO3、KNO3、NH4Cl pH依次減小
D.將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法中,正確的是( 。
A.相同溫度下在水中的溶解度:Na2CO3<NaHCO3
B.相同濃度時(shí)pH大小關(guān)系為:Na2CO3<NaHCO3
C.等質(zhì)量的兩種固體,分別與過量鹽酸反應(yīng),生成CO2的質(zhì)量碳酸氫鈉多
D.分別取1mol/L的兩種溶液,滴入氯化鈣溶液,兩個(gè)皆有沉淀產(chǎn)生

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