Question

8．一定溫度下，向a L密閉容器中加入2mol NO₂（g），發(fā)生反應(yīng)：2NO₂?2NO+O₂，此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時的標(biāo)志是（　�。�

• A． 混合氣體的顏色變淺
• B． 混合氣體的密度不再變化
• C． 混合氣體中NO₂、NO、O₂物質(zhì)的量之比為2：2：1
• D． 單位時間內(nèi)生成2n mol NO，同時生成2n mol NO₂

Answer 1

分析 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)），平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析．

解答 解：A、NO₂是紅棕色，混合氣體顏色變淺，說明NO₂濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動，該現(xiàn)象不能確定是否達(dá)到平衡，故A錯誤；
B、容器體積不變，混合氣體的質(zhì)量不變，所以密度始終不變，密度不變反應(yīng)并不一定達(dá)到平衡，故B錯誤；
C、反應(yīng)達(dá)到平衡時的各物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)的初始物質(zhì)的量以及反應(yīng)的轉(zhuǎn)化程度有關(guān)，混合氣中NO₂、NO、O₂物質(zhì)的量之比為2：2：1，不能確定是否達(dá)到平衡，故C錯誤；
D、單位時間內(nèi)生成2nmolNO，同時生成2n molNO₂，說明反應(yīng)v_正=v_逆，達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，做題時注意分析化學(xué)方程式的前后計(jì)量數(shù)大小的關(guān)系．