【題目】下表為元素周期表的一部分。

碳

氮

Y

X

硫

Z

以下說(shuō)法不正確的是

A. 非金屬性：Y＞硫

B. 離子半徑：Y2-＞S2-＞Z-

C. 單質(zhì)氧化性：Z單質(zhì)＞硫單質(zhì)

D. Z元素在周期表中位于第三周期第ⅦA族

【答案】B

【解析】同主族元素由上向下非金屬性減弱，所以非金屬性：Y＞硫，選項(xiàng)A正確。明顯S2-和Z-都有三個(gè)電子層，而Y2-有兩個(gè)電子層，所以Y2-的半徑最小，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。同周期元素從左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以單質(zhì)氧化性增強(qiáng)，即單質(zhì)氧化性：Z單質(zhì)＞硫單質(zhì)，選項(xiàng)C正確。明顯Z為Cl，在周期表的第三周期ⅦA族，選項(xiàng)D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】紫水晶被譽(yù)為“愛的守護(hù)石”，寓意“忠誠(chéng)、勇敢”，其主要成分SiO2屬于

A. 堿性氧化物 B. 酸性氧化物 C. 堿 D. 鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A. O原子發(fā)生sp雜化 B. 該分子的電子式是H︰O︰Cl

C. 該分子為直線型分子 D. O原子與H、Cl都形成σ鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一，

可采用苯乙腈為原料在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行合成。請(qǐng)回答：

（1）制備苯乙酸的裝置如圖（加熱和夾持裝置等略）。已知：苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

在250mL三口瓶ａ中加入70mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70％的硫酸，加熱至100℃，再緩緩滴入40ｇ苯乙腈，然后升溫至130℃，發(fā)生反應(yīng)：

儀器b的名稱是______________，其作用是______________。反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水再分離出苯乙酸粗品，加入冷水的目的是___________________________________。

（2）分離出粗苯乙酸的操作名稱是______，所用到的儀器是（填字母）______。

a．漏斗 b．分液漏斗 c．燒杯 d．玻璃棒 e．直形冷凝管

（3）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后加入Cu(OH)2，攪拌30min，過(guò)濾，濾液靜置一段時(shí)間可以析出苯乙酸銅晶體，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________，混合溶劑中乙醇的作用是________________________________________________________。

（4）提純粗苯乙酸最終得到44ｇ純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是_________。

（相對(duì)分子質(zhì)量：苯乙腈 117，苯乙酸 136）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于Fe+CuSO4===Cu+FeSO4這一反應(yīng)或反應(yīng)中涉及到的物質(zhì)理解不正確的是

A. 該反應(yīng)為置換反應(yīng)

B. 該反應(yīng)體現(xiàn)出Fe具有還原性

C. 該反應(yīng)體現(xiàn)CuSO4作為鹽的通性

D. CuSO4溶液中有Cu2+、SO42-、CuSO4、H+ 、OH-、H2O等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A. 投入足量漂白粉后的溶液中：Fe2+、H+、Cl-、SO42-

B. 0.1mol/LFeCl3溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、SCN-

C. 的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-

D. 水電離的c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】O3可由臭氧發(fā)生器(原理如圖所示)電解稀硫酸制得。

(1)圖中陰極為________(填“A”或“B”)。

(2)若C處不通入O 2 ，D、E處分別收集到11.2 L和 4.48 L 氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下), 則E處收集的氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)為__________(忽略O 3 的分解)。

(3)若C處通入O 2，則A極的電極反應(yīng)式為________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中，某儲(chǔ)氫反應(yīng)：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0達(dá)到化學(xué)平衡。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A. 若降溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增小

B. 吸收y mol H2只需1 mol MHx

C. 容器內(nèi)氣體密度保持不變

D. 若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v(放氫)>v(吸氫)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序數(shù)為29。

（1）F基態(tài)原子的核外電子排布式為______________________。

（2）在A、B、C三種元素中，第一電離能由小到大的順序是___________（用元素符號(hào)回答）。

（3）元素B的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)___________（填“高于”或“低于”）元素A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其主要原因是______________________。

（4）由A、B、C形成的離子CAB與AC2互為等電子體，則CAB的結(jié)構(gòu)式為___________。

（5）在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為___________。

（6）由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為___________。

（7）FC在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為F2C，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因______________________。

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