【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A. 投入足量漂白粉后的溶液中：Fe2+、H+、Cl-、SO42-

B. 0.1mol/LFeCl3溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、SCN-

C. 的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-

D. 水電離的c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-

【答案】C

【解析】A、投入足量漂白粉后的溶液中：Fe2＋ 和H＋ 、ClO― 發(fā)生氧化還原反應，故A錯誤；B、Fe3＋＋3SCN― =Fe(SCN)3 ，故B錯誤；C、 的溶液呈酸性，離子間不形成沉淀、氣體、水等弱電解質(zhì)，故C正確；D、水電離的c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液，呈酸性時，AlO2―＋H＋＋H2O=Al(OH)3 ，2H＋＋CO32―=H2O＋CO2,呈堿性時，能大量共存，D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是實驗室制備溴乙烷的裝置（已知溴乙烷的沸點38.4℃）。步驟如下：

①檢查裝置的氣密性，向裝置圖所示的U形管和大燒杯中加入冰水；

②在園底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%濃硫酸，然后加入研細的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；

③小心加熱，使其充分反應。

已知：NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4

請回答下列問題：

（1）寫出燒瓶中制備溴乙烷的化學方程式_______________________________________。

（2）溴乙烷的水溶性_____________（填“大于”“等于”或“小于”）乙醇的水溶性，其原因是_________________________________。

（3）反應時若溫度過高，會有副反應發(fā)生，寫出相應的化學方程式___________________________。（任寫一個）

（4）反應結(jié)束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黃色。為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的_________________（填序號）

A．H2O B．Na2SO3溶液 C．CCl4 D．NaOH溶液

除雜所需的主要玻璃儀器是______________（填儀器名稱）。

（5）檢驗溴乙烷中溴元素：取少量溴乙烷，然后__________________（氨正確的操作順序填序號）。

①加熱； ②加入AgNO3溶液； ③加入稀HNO3酸化； ④冷卻； ⑤加入NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究表明豐富的CO2完全可以作為新碳源，解決當前應用最廣泛的碳源(石油和天然氣)到本世紀中葉將枯竭的危機，同時又可緩解由CO2累積所產(chǎn)生的溫室效應，實現(xiàn)CO2的良性循環(huán)。

（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230℃催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。下圖表示恒壓容器中0.5 mol CO2和1.5 mol H2轉(zhuǎn)化率達80%時的能量變化示意圖。

①寫出該反應的熱化學方程式： 。

②能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。

a．容器中壓強不變 b．H2的體積分數(shù)不變

c．c(H2)=3c(CH3OH) d．容器中密度不變

e．2個C＝O斷裂的同時有6個H－H斷裂。

（2）人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O制備化學原料．下圖是通過人工光合作用制備HCOOH原理的示意圖。根據(jù)要求回答問題：

①該過程是將 轉(zhuǎn)化為 。(以上兩空選填“電能”“太陽能”“化學能”)

②催化劑b表面的電極反應方程式為 。

（3）某國科研人員提出了使用氫氣和汽油（汽油化學式用C8H18表示）混合燃料的方案，以解決汽車CO2的排放問題。該方案主要利用儲氫材料CaH2產(chǎn)生H2和用汽油箱貯存汽油供發(fā)動機使用，儲氫系統(tǒng)又捕集汽油燃燒產(chǎn)生的CO2，該系統(tǒng)反應如下圖所示：

解決如下問題：

①寫出CaH2的電子式 。

②反應1中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是： 。

③如該系統(tǒng)反應均進行完全，試寫出該系統(tǒng)總反應的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金剛石和石墨是碳元素的兩種同素異形體.在100kPa時，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收1.895kJ的熱量，試判斷在100kPa壓強下，下列結(jié)論不正確的是

A. 石墨比金剛石穩(wěn)定

B. 金剛石和石墨的微觀結(jié)構(gòu)不同

C. lmol石墨比lmol金剛石的總能量高

D. 石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分。

碳

氮

Y

X

硫

Z

以下說法不正確的是

A. 非金屬性：Y＞硫

B. 離子半徑：Y2-＞S2-＞Z-

C. 單質(zhì)氧化性：Z單質(zhì)＞硫單質(zhì)

D. Z元素在周期表中位于第三周期第ⅦA族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若已發(fā)現(xiàn)了116號元素則下列推斷正確的是：①R是金屬元素②R是非金屬元素③其鈉鹽的化學式為Na2R④其最高價氧化物對應的水化物的酸性比硫酸強⑤最外電子層有6個電子

A. ①③④ B. ①③⑤ C. ②④⑤ D. ①⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeSO4受熱分解的化學方程式為2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑

請回答：

(1)將FeSO4受熱產(chǎn)生的氣體按圖示裝置進行實驗，證實含有SO3和SO2。能說明SO2存在的實驗現(xiàn)象是______________________；為測定BaSO4沉淀的質(zhì)量，后續(xù)的操作步驟依次為________、洗滌、干燥、稱量。

(2)設(shè)計一個實驗方案，用化學方法驗證FeSO4受熱后固體的成分(不考慮其他反應)

________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某模擬“人工樹葉”電化學實驗裝置如下圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是（ ）

A. 該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為光能和電能

B. 該裝置工作時，H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移

C. 每生成1mol O2，有44gCO2被還原

D. a電極的反應為：3CO2+18H+－18e－=C3H8O+5H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用化學反應原理知識回答下列有關(guān)碳和碳的化合物的問題

⑴汽車尾氣的主要污染物是NO以及燃料燃燒不完全所產(chǎn)生的CO，它們是現(xiàn)代化城市的重要大氣污染物，為了減輕汽車尾氣造成的大氣污染，人們開始探索利用NO和CO在一定條件下轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體E和F的方法（己知該反應在一定條件下可以自發(fā)進行）。在2L密閉容器中加入一定量NO和CO，當溫度分別在T1和T2時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量如下表：

①請結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與CO反應的化學方程式___________________，該反應的△S_______0 (填“<”或“>”)。

②上述反應T1℃時的平衡常數(shù)為K1，T2℃時的平衡常數(shù)為K2。根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算K1=_________，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，溫度T1和T2關(guān)系是（填序號）______________。

A. T1>T2 B. T1<T2 C.無法比較

(2)生成的CO2經(jīng)常用氫氧化鈉來吸收，現(xiàn)有0.4molCO2,若用200mL3mol/LNaOH溶液將其完全吸收，溶液中離子濃度由大到小的順序為____________。

(3)CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為：___________mol/L。(忽略混合前后溶液體積的變化）

(4)己知14gCO完全燃燒時放出141.5 kJ 的熱量，則寫出CO燃燒熱的熱化學方程式：_____________。

(5)CO還可以用做燃料電池的燃料，某熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，該電池用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，制得在650℃下工作的燃料電池，寫出其負極和正極電極反應方程式：負極：_________；正極：________

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