20．實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí)，需克服相同類型作用力的是（　�。�
A．二氧化硅和干冰的熔化B．液溴和液汞的氣化
C．食鹽和冰的熔化D．純堿和燒堿的熔化

分析 A、二氧化硅是原子晶體和干冰是分子晶體；
B、溴氣化破壞分子間作用力，汞氣化破壞金屬鍵；
C、食鹽是離子晶體和冰是分子晶體；
D、純堿和燒堿都是離子晶體．

解答 解：A、二氧化硅的熔化克服的共價(jià)鍵和干冰的熔化克服分子間作用力，故不選；
B、溴氣化破壞分子間作用力，汞氣化破壞金屬鍵，故不選；
C、食鹽的熔化克服的離子鍵和冰熔化克服分子間作用力，故不選；
D、純堿和燒堿都是離子晶體熔化都是克服的離子鍵，故選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查晶體的類型和微粒間作用力的判斷，題目難度不大，注意物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)粒子間作用力的變化．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
B．向Fe（NO3）3溶液中通入足量HI氣體：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
C．向NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
D．向水玻璃溶液中通入過量CO2：SiO32-+H2O+CO2═CO32-+H2SiO3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．（1）稀釋0.1mol•L-1氨水時(shí)，隨著水量的增加而減小的是①②（填寫序號(hào)）．
①$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$    ②$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$      ③c（H+）和c（OH-）的乘積     ④OH-的物質(zhì)的量
（2）pH相同的等體積的A、B兩份溶液（A為鹽酸，B為醋酸）分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是③④⑤（填寫序號(hào)）．
①反應(yīng)所需的時(shí)間B＞A
②開始反應(yīng)時(shí)的速率A＞B
③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=B
④反應(yīng)過程中的平均速率B＞A
⑤A溶液里有鋅粉剩余
⑥B溶液里有鋅粉剩余
（3）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后，升高溫度（溶質(zhì)不會(huì)分解）溶液的pH隨溫度變化是圖中的④曲線（填寫序號(hào)）．
（4）室溫下，向0.1mol•L-1的鹽酸與0.2mol•L-1的氨水等體積混合，則所得溶液中所有離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)閏（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）由電離常數(shù)可知酸性強(qiáng)弱：CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-，則濃度相同的下列溶液堿性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋孩邰冖伲ㄌ钚蛱?hào)）
①CH3COONa   ②NaHCO3   ③Na2CO3
（6）氯化鐵溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
某二元酸（化學(xué)式用H2B表示）在水中的電離方程式是：H2B=H++HB-；HB-?H++B2-
完成下列問題：在0.1mol/L 的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是C．
A．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol/L
B．c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）+2c（B2-）
D．2c（Na+）=c（B2-）+c（HB-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．一定條件下，6.4 g銅與過量的硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA
B．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個(gè)電子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L SO3 中含有2NA個(gè)原子
D．用石灰乳完全吸收1 mol Cl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．填空題
（1）有下列幾組物質(zhì)，請(qǐng)將序號(hào)填入下列空格內(nèi)：
A、CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH）                B、12C60和石墨
C、和       D、35Cl和37Cl
E、乙醇和乙二醇
①互為同位素的是D；     ②互為同系物的是A；
③互為同素異形體的是B； ④互為同分異構(gòu)體的是C；
⑤既不是同系物，又不是同分異體，也不是同素異形體，但可看成是同一類物質(zhì)的是E
（2）按下列要求選擇適當(dāng)物質(zhì)的符號(hào)填空：（填序號(hào)）
A．MgCl2　   B．金剛石　   C．NH4Cl　   D．KNO3　   E．干冰      F．單質(zhì)碘晶體
熔化時(shí)不需破壞化學(xué)鍵的是①EF，熔化時(shí)需破壞共價(jià)鍵的是②B，熔點(diǎn)最高的是③B，熔點(diǎn)最低的是④E．⑤晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是CD．
（3）請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①由丙烯制取聚丙烯：
②淀粉水解：（C6H10O5）n+n H2O$\stackrel{催化劑}{→}$n C6H12O6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．
       族
周期		ⅠA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 
2②  ③④ ⑤ 
3   ⑥ ⑦ 
4⑧     ⑨ 
請(qǐng)按要求回答下列問題．
（1）這九種元素中，原子半徑最大的是（填元素符號(hào)）K；元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）③、④、⑤三種元素的氣態(tài)氫化物中，熱穩(wěn)定性最弱的物質(zhì)是（填化學(xué)式）CH4．
（3）寫出元素⑧的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2K+2H2O═2KOH+H2↑．
（4）寫出元素⑦的單質(zhì)與元素⑨的鈉鹽溶液反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．加入Mg能放出H2的溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
B．存在較多的Fe3+的溶液中：HCO3-、Cl-、SO42-
C．水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-10 mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl-
D．使甲基橙變紅色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列氣體屬于無色、無味、有毒的氣體是（　�。�
A．COB．SO2C．CO2D．H2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．關(guān)于同溫同壓下、等體積N2和CO的敘述：①質(zhì)量相等  ②密度相等 ③所含分子數(shù)相等，其中正確的是（　�。�
A．①②③B．②③C．②D．③

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