在密閉容器中反應(yīng)A(g)＋2B(g) C(g)分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(A)＝0.100 mol·L－1，c(B)＝0.200 mol·L－1，c(C)＝0 mol·L－1。反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如圖所示。

下列說法正確的是

A．若反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

B．反應(yīng)A＋2BC的ΔH＞0

C．實(shí)驗(yàn)②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為60%

D．減小反應(yīng)③的壓強(qiáng)，可以使平衡時c(A)＝0.060 mol·L－1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有濃度為0.1 mol•L-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：

（1）三種溶液中c(H+) 依次為a mol•L-1，b mol•L-1，c mol•L-1，其大小順序?yàn)開_________。

（2）等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH 溶液反應(yīng)，生成的鹽的物質(zhì)的量依次為n 1mol，n2 mol，n3 mol，它們的大小關(guān)系為____________

（3）中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L，其大小關(guān)系為____________

（4）與鋅反應(yīng)時產(chǎn)生氫(氣)的速率分別為v1、v2、v3，其大小關(guān)系為____________

在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C、D四種物質(zhì)均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質(zhì)的離子（離子不能重復(fù)組合）有：

陽離子

Na+、Al3+、Ba2+、NH4+

陰離子

Cl－、OH－、CO32－、SO42－

分別取四種物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：

①A、D溶液呈堿性，B呈酸性，C呈中性

②A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，再加過量A，沉淀量減少，但不會完全消失

③A溶液與D溶液混合并加熱有氣體生成，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)式是_________，用電子式表示C的形成過程：________________ 。

（2）向A溶液中通入適量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：________________________ 。

（3）寫出③的離子方程式_______________________________________________ 。

（4）簡述D溶液呈堿性的理由___________________________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


室溫時，將濃度和體積分別為C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯誤的是

  A．若pH＞7，則一定是C1V1=C2V2

  B．在任何情況下都是c(Na＋)＋c(H＋)=C(CH3COO－)＋c(OH－)

  C.當(dāng)pH=7時，若V1=V2，則一定是C1＞C2

  D.若V1=V2， C1=C2，則 C(CH3COO－)＋C(CH3COOH)=c(Na＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）常溫下，0.2 mol·-1LHCl溶液與0.2 mol·-1L MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：①混合溶液中由水電離出的C(H+)____________HCl溶液中由水電離出的C(H+)。（填“>”、“<”或“=”）

②求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：

C(Cl-) - C(M+)=____________ mol·-1L；C(H+) - C(MOH)=____________ mol·-1L。

（2）常溫下若將0.2 mol·-1L MOH溶液與0.2 mol·-1L HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH<7，則說明在相同條件下MOH的電離程度____________MCl的水解程度。（填“>”、“<”或“=”）

（3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH____________。（填“>7”或“< 7”或“無法確定”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定條件下，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量A和足量B，發(fā)生反應(yīng)如下：2A(g)＋B(s)2C(g)，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下，分析可知下列說法不正確的是

實(shí)驗(yàn)Ⅰ

實(shí)驗(yàn)Ⅱ

實(shí)驗(yàn)Ⅲ

反應(yīng)溫度/℃

800

800

850

c(A)起始/mol·L－1

1

2

1

c(A)平衡/mol·L－1

0.5

1

0.85

放出的熱量/kJ

a

b

c

A.實(shí)驗(yàn)Ⅲ的化學(xué)平衡常數(shù)K＜1                B．實(shí)驗(yàn)放出的熱量關(guān)系為b＝2a

C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ在30 min達(dá)到平衡，30 min內(nèi)A的速率：v(A)＝0.002 5 mol·L－1·min－1

D．當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不隨時間而變化時上述反應(yīng)達(dá)到平衡

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某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g) 2C(g)，達(dá)到平衡后，在不同的時間段，下列說法中正確的是

A．30～40 min間該反應(yīng)使用了催化劑       

B．化學(xué)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．30 min時降低溫度，40 min時升高溫度  

D．8 min前A的平均反應(yīng)速率為0.08 mol·L－1·min－1

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下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)，但水溶液能導(dǎo)電的是

A．Cl2                                                     B．SO3

C．HCl                                                    D．FeSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


貝諾酯又名樸炎痛、解熱安、苯樂安,其結(jié)構(gòu)如右圖所示，是一種新型抗炎、解熱、鎮(zhèn)痛藥。下列對該化合物敘述正確的是 (     )

A．貝諾酯分子式為C17H14O5N          

B． 貝諾酯屬于芳香烴

C．貝諾酯屬于高分子化合物    

D．已知貝諾酯的水解產(chǎn)物之一為對氨基乙酰酚(),在氫核磁共振譜中,對氨基乙酰酚有5種峰

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