Question

有A、B、C、D、E五種元素，它們均為短周期元素．已知A是非金屬性最強的元素，且E與A同族；金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比前一周期的同族元素多8，其單質(zhì)不能從CuSO₄溶液中置換出Cu；C元素有三種同位素，C₁、C₂、C₃，C₁的質(zhì)量數(shù)分別為C₂、C₃的和；D的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性．

（1）寫出B元素的離子結(jié)構示意圖　　；C₂粒子的符號：；

（2）B、E兩種元素形成化合物的電子式：　　

（3）A、E兩種元素形成的氫化物沸點較高的是：　　（用化學式表示），其原因是　　．

（4）寫出D的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物反應的離子方程式　　

（5）寫出D的氫化物（過量）與E的單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應生成一種單質(zhì)和一種鹽的化學方程式　　．

   

Answer 1

考點：

位置結(jié)構性質(zhì)的相互關系應用．

專題：

元素周期律與元素周期表專題．

分析：

A、B、C、D、E五種短周期元素，A是非金屬性最強的元素，故A為氟；E與A同族，且為短周期，故E為氯；金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8個，其單質(zhì)不能從CuSO₄溶液中置換出Cu，故B為鈉；C元素有三種同位素C₁、C₂、C₃，自然界里含量最多的是C₁，C₃原子的質(zhì)量數(shù)是C₁的3倍，C₂原子的質(zhì)量數(shù)是C₁的2倍，故C是氫；D的氣態(tài)氫化物水溶液顯堿性，而其最高價氧化物水化物為強酸，即D為氮，據(jù)此回答各小題即可．

解答：

解：依據(jù)分析可知：A為氟，B為鈉，C為氫，D為氮，E為氯，

（1）B為鈉，其失去最外層一個電子形成鈉離子，即電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)是8，其結(jié)構示意圖為：，C₂為D或²H，故答案為：； D或²H；

 （2）Na與Cl形成NaCl，為活潑金屬與活潑非金屬形成的，為離子化合物，故其電子式為：，故答案為：；

（3）A的氫化物為HF，E的氫化物為HCl，由于HF分子間存在氫鍵，故HF的熔沸點高于HCl，故答案為：HF；HF分子之間存在氫鍵；

（4）N的氣態(tài)氫化物為NH₃，N的最高價氧化物的水化物為HNO₃，氨氣是堿性氣體，與酸反應生成鹽，故離子反應方程式為：NH₃+H⁺═NH₄⁺，故答案為：NH₃+H⁺═NH₄⁺；

（5）氨氣具有還原性，氯氣具有氧化性，兩者反應生成氯化銨和氮氣，化學反應方程式為：8NH₃+Cl₂═2NH₄Cl+3N₂，故答案為：8NH₃+Cl₂═2NH₄Cl+3N₂．

點評：

本題是一道綜合知識的考查題目，涉及元素推斷、電子式、原子結(jié)構示意圖，要求學生具有分析和解決問題的能力，注意平時知識的積累是解題的關鍵，難度不大．