下列敘述中，正確的是（　　）

　

A．

甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

　

B．

有機(jī)物2﹣溴丁烷的消去產(chǎn)物有兩種

　

C．

有機(jī)物A（C4H6O2）能發(fā)生加聚反應(yīng)，可推知A的結(jié)構(gòu)一定是CH2═CH﹣COOCH3

　

D．

可用溴水鑒別1﹣己烯、四氯化碳和乙酸


考點(diǎn)：

有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．

專題：

有機(jī)反應(yīng)．

分析：

A．甲苯與溴不反應(yīng)；

B.2﹣溴丁烷的消去產(chǎn)物有CH2=CHCH2CH3和CH3CH=CHCH3兩種；

C．有機(jī)物A（C4H6O2）能發(fā)生加聚反應(yīng)，應(yīng)含有C=C鍵，可能含有酯基或羧基；

D．溴與己烯發(fā)生加成反應(yīng)，四氯化碳不溶于水．

解答：

解：A．甲苯與溴不反應(yīng)，可與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.2﹣溴丁烷的消去產(chǎn)物有CH2=CHCH2CH3和CH3CH=CHCH3兩種，故B正確；

C．有機(jī)物A（C4H6O2）能發(fā)生加聚反應(yīng)，應(yīng)含有C=C鍵，可能含有酯基或羧基，可能為CH2═CH﹣COOCH3或CH3CH═CH﹣COOH、CH2═CHCH2﹣COOH等，故C錯(cuò)誤；

D．溴與己烯發(fā)生加成反應(yīng)，溴水褪色，四氯化碳不溶于水，乙酸溶于水，現(xiàn)象不同，可鑒別，故D正確．

故選BD．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)，難度不大．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


利用X射線對(duì)BaSO4穿透能力較差的特性，醫(yī)學(xué)上在進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí)，常用BaSO4作內(nèi)服造影劑，這種檢查手段稱為鋇餐透視．Ⅰ．醫(yī)學(xué)上進(jìn)行鋇餐透視時(shí)為什么不用BaCO3？　　（用離子方程式表示）．

Ⅱ．某課外活動(dòng)小組為了探究BaSO4的溶解度，分別將足量BaSO4放入：①5mL水；②40mL 0.2mol•L﹣1Ba（OH）2溶液；③20mL 0.5mol•L﹣1Na2SO4溶液；④40mL 0.1mol•L﹣1H2SO4溶液中，溶解至飽和．

（1）以上各溶液中，Ba2+的濃度由大到小的順序?yàn)?u>　　（填字母）．

A．②＞①＞③＞④B．②＞①＞④＞③

C．①＞④＞③＞②D．①＞②＞④＞③

（2）已知298K時(shí)，，上述條件下，溶液②中的濃度為

mol•L﹣1，溶解③中Ba2+的濃度為　mol•L﹣1．

（3）某同學(xué)取同體積的溶液②和溶液④直接混合，則混合液的pH為　　（設(shè)混合溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一種物質(zhì)過(guò)量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況．下列反應(yīng)中屬于這種情況的是（）

①過(guò)量的鋅與18mol/L的硫酸反應(yīng)；②過(guò)量的氫氣與少量氮?dú)庠诖呋瘎┐嬖谙鲁浞址磻?yīng)；

③濃鹽酸與過(guò)量的MnO2；④過(guò)量銅與濃硫酸；⑤過(guò)量稀硝酸與銀反應(yīng)；⑥過(guò)量稀硫酸與塊狀石灰石．

    A．             ②③④⑥            B． ②③⑤          C． ①④⑤   D． ①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將 轉(zhuǎn)變?yōu)?img src='http://thumb.1010pic.com/pic1/files/down/test/2015/09/03/20/2015090320353041822212.files/image013.gif'> 的方法為（　�。�

　

A．

與稀H2SO4共熱后，加入足量Na2CO3

　

B．

與足量NaOH溶液共熱后，再通入CO2

　

C．

與稀H2SO4共熱后，加入足量NaOH

　

D．

與足量NaOH溶液共熱后，再加入稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某物質(zhì)中可能有甲醇、甲酸、乙醇、甲酸乙酯幾種物質(zhì)中的一種或幾種，在鑒定時(shí)有下列現(xiàn)象：①有銀鏡反應(yīng) ②加入新制Cu（OH）2懸濁液，沉淀不溶解，③與含有酚酞的NaOH溶液共熱時(shí)發(fā)現(xiàn)溶液中紅色逐漸變淺至無(wú)色，下列敘述中正確的是（　�。�

　

A．

一定有甲酸乙酯和甲酸

　

B．

一定有甲酸乙酯和乙醇

　

C．

一定有甲酸乙酯，可能有甲醇

　

D．

幾種物質(zhì)都一定有

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


菠蘿酯是一種具有菠蘿氣味的食用香料，是化合物甲與苯氧乙酸﹣O﹣CH2﹣COOH發(fā)生酯化反應(yīng)的產(chǎn)物．

（1）甲一定含有的官能團(tuán)的名稱是　　．

（2）5.8g甲完全燃燒可產(chǎn)生0.3molCO2和0.3molH2O，甲蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度是29，其分子式　　，甲分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是　　．

（3）已知：

R﹣CH2﹣COOHR﹣ONaR﹣O﹣R′（R﹣，﹣R′代表烴基）

菠蘿酯的合成線路如下：

①試劑X不可選用的是（選填字母）　　．

a、CH3COONa溶液     b、NaOH溶液    c、NaHCO3溶液     d、Na

②丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是　　，反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是　　．

③反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式是　　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述正確的是

A、濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體

B、CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO－)增大

C、Ca(HCO3)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)可制得Ca(OH)2

D、25℃時(shí)Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定的條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)濃度有可能是(　　)

A．Z為0.3 mol/L                       B．Y2為0.35 mol/

C．X2為0.2 mol/L                       D．Z為0.4 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有A、B、C、D、E五種元素，它們均為短周期元素．已知A是非金屬性最強(qiáng)的元素，且E與A同族；金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比前一周期的同族元素多8，其單質(zhì)不能從CuSO4溶液中置換出Cu；C元素有三種同位素，C1、C2、C3，C1的質(zhì)量數(shù)分別為C2、C3的和；D的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性．

（1）寫出B元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖　　；C2粒子的符號(hào)：；

（2）B、E兩種元素形成化合物的電子式：　　

（3）A、E兩種元素形成的氫化物沸點(diǎn)較高的是：　　（用化學(xué)式表示），其原因是　　．

（4）寫出D的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式　　

（5）寫出D的氫化物（過(guò)量）與E的單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一種單質(zhì)和一種鹽的化學(xué)方程式　　．

   

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