13．下列實驗操作正確的是（　�。ㄌ钚蛱枺�
A．用帶橡皮塞的棕色試劑瓶存放濃硝酸
B．容量瓶、分液漏斗使用前均需檢查是否漏水
C．分液漏斗分液時，必須先將下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出
D．蒸餾時，需將溫度計的水銀球沒入液面以下且不接觸燒瓶壁
E．氨氣噴泉實驗時，收集氣體的燒瓶必須干燥
F．用玻璃棒蘸取待測液，點在潤濕的pH試紙上測定其pH

分析 A．濃硝酸能腐蝕橡膠；
B．帶有旋塞和瓶塞的儀器，一般在使用前需要檢查是否漏水；
C．分液時，上層液體從上口倒出，下層液體從下口倒出；
D．蒸餾時，溫度計測量餾分溫度；
E．利用壓強差形成噴泉；
F．測定溶液的pH值時，pH試紙不能事先潤濕．

解答 解：A．濃硝酸腐蝕橡膠，所以能加快橡膠老化，所以濃硝酸不能存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中，故A錯誤；
B．帶有旋塞和瓶塞的儀器，一般在使用前需要檢查是否漏水，所以容量瓶和分液漏斗在使用前均需檢查是否漏水，故B正確；
C．分液時，上層液體從上口倒出，下層液體從下口倒出，否則易導致引入雜質(zhì)，故C正確；
D．蒸餾時，溫度計測量餾分溫度，所以溫度計水銀球應(yīng)該位于蒸餾燒瓶支管口處，故D錯誤；
E．因為氨氣極易溶于水，氨氣噴泉實驗時，如果收集氣體的燒瓶不干燥，會導致部分氨氣溶于水，而達不到形成噴泉的壓強差，導致無法形成噴泉實驗，所以所以氨氣噴泉實驗時，收集氣體的燒瓶必須干燥，故E正確；
F．測定溶液的pH值時，pH試紙不能事先潤濕，否則導致溶液濃度降低，測定的pH值可能改變，故F錯誤；
故選BCE．

點評 本題考查化學實驗評價，為高頻考點，涉及實驗基本操作，明確實驗原理及基本操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，注意蒸餾時溫度計位置，為易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．聯(lián)氨（又稱肼，N2H4，無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：
（1）聯(lián)氨分子的電子式為．
（2）①2O2（g）+N2（g）=N2O4（l）△H1②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H3
④2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H4=-1048.9kJ/mol
上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4=2△H3-2△H2-△H1，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為反應(yīng)放熱量大，產(chǎn)生大量氣體．
（3）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離方程式為：N2H4+H2O?N2H5++OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實驗方法測定的，化學反應(yīng)：H2+Cl2=2HCl的反應(yīng)速率v可表示為：v=k[c（H2）]m•[c（Cl2）]n，k為常數(shù)，m，n值可用表中的數(shù)據(jù)確定
v（mol•L-1•s-1）c（H2）（mol•L-1）c（Cl2）（mol•L-1）
1.0k1.01.0
2.0k2.01.0
4.0k2.04.0
由此可推斷m，n值正確的是（　�。�
A．m=1，n=1B．m=$\frac{1}{2}$，n=$\frac{1}{2}$C．m=$\frac{1}{2}$，n=1D．m=1，n=$\frac{1}{2}$

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．在FeSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象為生成白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，所發(fā)生反應(yīng)的方程式為FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．甲烷的燃燒熱△H=-890.3kJ•mol-1，1kg CH4在25℃，101kPa時充分燃燒生成液態(tài)水放出的熱量約為（　�。�
A．-5.56×104 kJ•mol-1B．5.56×104 kJ•mol-1
C．5.56×104 kJD．-5.56×104 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．化學與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說法中不正確的是（　�。�
A．用O3替代Cl2作飲用水消毒劑更符合綠色化學的要求
B．“光化學煙霧”、“臭氧空洞”的形成都與氮氧化合物有關(guān)
C．盡量使用含12C的產(chǎn)品，減少使用含13C或14C的產(chǎn)品符合“促進低碳經(jīng)濟”宗旨
D．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．常溫下，測得0.1mol/L氨水的pH=11，能說明NH3•H2O是弱電解質(zhì)的實驗操作是（　�。�
A．用pH計測定0.1mol/L氨水的pH
B．用pH試紙測定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH
C．將氨水連接在一個帶燈泡的通電電路中，觀察燈泡亮度
D．等濃度、等體積的氨水和NaOH分別與等濃度的鹽酸反應(yīng)，比較消耗鹽酸體積的多少

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

2．已知A、B、C、D、E、X存在圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略）．

（1）若E為非金屬氧化物，則A與水反應(yīng)的化學方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
①當X是堿性溶液，C分子中有22個電子時，表示X溶液呈堿性的離子方程式為CO32-+H2O?HCO3-+OH-，用結(jié)構(gòu)式表示C分子：O=C=O．
②當X為金屬單質(zhì)時，則X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子反應(yīng)方程式為Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O．
（2）若E為常見單質(zhì)氣體，D為白色膠狀沉淀，A的化學式可能是Na或Na2O2，B中含有的化學鍵類型為離子鍵和極性共價鍵，C與X反應(yīng)的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
（3）若B為單質(zhì)氣體，D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)生成C和一種可燃性氣體單質(zhì)，則該可逆反應(yīng)的化學方程式為CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．t℃時，在密閉恒容的某容器中投入等物質(zhì)的量的D和水蒸氣，一段時間后達到平衡，該溫度下反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=1，則D的轉(zhuǎn)化率為50%．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．如圖1是用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）為原料制備高純氧化鐵的生成流程示意圖：

回答下列問題：
（1）酸浸使用的是稀鹽酸、過濾后濾液A中的金屬陽離子是Fe2+、Fe3+（寫離子符號）；
（2）濾液B中加入NH4HCO3溶液的離子方程式Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；
（3）煅燒FeCO3生成產(chǎn)品Ⅰ的化學反應(yīng)方程式為4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2；
（4）已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如圖2所示，產(chǎn)品Ⅱ的化學式為K2SO4，為了獲得產(chǎn)品Ⅱ，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，還需要進行的操作是蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥．
（5）檢驗產(chǎn)品Ⅱ晶體中是否含有少量的氯化物雜質(zhì)需用到的試劑是滴加過量Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液；
（6）步驟Ⅲ中可選用C（填序號）試劑調(diào)節(jié)溶液的pH．
A．稀硝酸  B．雙氧水C．氨水   D．高錳酸鉀溶液．

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