【題目】按要求填空

1)有下列物質(zhì):①銅;②石灰水;③CO2;④FeOH3溶液;⑤CaO;⑥豆?jié){。其中屬于膠體的是_____(填序號(hào),下同),屬于堿性氧化物的是_____

2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,35.5g氯氣的體積是_____L.將其與氫氣化合,需氫氣的物質(zhì)的量是_____mol,將生成的氣體溶于水,配成500mL溶液,則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是_____mol/L

3)如圖所示,將充滿(mǎn)NO2氣體的試管倒扣在水槽中,觀(guān)察到試管內(nèi)氣體顏色由_____色逐漸變?yōu)闊o(wú)色,最終試管內(nèi)液面上升至試管容積的_____處(填分?jǐn)?shù))

【答案】④⑥ 11.2 0.5 2 紅棕

【解析】

1)①銅是單質(zhì);②石灰水是溶液;③CO2是純凈物,為酸性氧化物;④FeOH3溶液分散質(zhì)粒度介于1100nm之間是膠體;⑤CaO能夠與酸反應(yīng)生成鹽和水為堿性氧化物;⑥豆?jié){,分散質(zhì)粒度介于1100nm之間是膠體;

2)根據(jù)公式n=c=計(jì)算;

3)根據(jù)方程式3NO2+H2O2HNO3+NO可知,3體積二氧化氮與水反應(yīng)生成1體積一氧化氮,一氧化氮不溶于水,由此解答。

1)①銅是單質(zhì);②石灰水是溶液;③CO2是純凈物,為酸性氧化物;④FeOH3溶液分散質(zhì)粒度介于1100nm之間是膠體;⑤CaO能夠與酸反應(yīng)生成鹽和水為堿性氧化物;⑥豆?jié){,分散質(zhì)粒度介于1100nm之間是膠體;所以屬于膠體的是④⑥,屬于堿性氧化物的是 ⑤;

2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,35.5g氯氣的體積:×22.4L/mol0.5mol;依據(jù)方程式:H2+Cl2 2HCl,0.5mol氯氣與0.5mol氫氣反應(yīng)生成1mol氯化氫,氯化氫溶于水2mol/L;

3NO2氣體為紅棕色,二氧化氮?dú)怏w易與水反應(yīng)生成硝酸(HNO3)和一氧化氮,3NO2+H2O2HNO3+NO,NO為無(wú)色,所以氣體顏色由紅棕色逐漸變?yōu)闊o(wú)色,依據(jù)方程式3體積二氧化氮與水反應(yīng)生成1體積一氧化氮,一氧化氮不溶于水,所以反應(yīng)后溶液體積占試管體積的

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】今年是門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律 150 周年。下表是元素周期表的一部分,W、XY、Z 為短周期主族元素,W 原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的 3 倍。下列說(shuō)法正確的是(

A.原子半徑:W>X

B.最高價(jià)氧化物的水化物酸性:Y>Z

C.氣態(tài)氫化物沸點(diǎn):Z>W

D.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:Z<W

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,在密閉容器中,能表示反應(yīng)X(g)2Y(g) 2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(  )

X、Y、Z的物質(zhì)的量之比是122
XY、Z的濃度不再發(fā)生變化
③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

④單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z,同時(shí)生成2n mol Y

A. ①②B. ①④C. ②③D. ③④

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【題目】下面有關(guān)電化學(xué)的圖示,完全正確的是

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過(guò)程示意圖。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )

A.所配制的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0 mol · L1

B.操作2是將溶解并放置至室溫的Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

C.操作4如果仰視,會(huì)使配得溶液的濃度偏低

D.操作5中,定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn),繼續(xù)加水至液面與刻度線(xiàn)相切

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【題目】某反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中,各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. C、D是生成物

B. 反應(yīng)的方程式為2A + B2C

C. 2 min后各物質(zhì)的量不再變化

D. 該反應(yīng)不是可逆反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,向A和B中都充人2molX和2molY,起始VA=0.8a L,VB=a L保持溫度不變,在有催化劑的條件下,兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng):X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)達(dá)到平衡時(shí),VA=0.9a L,則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )

A. 兩容器中達(dá)到平衡的時(shí)間A<B

B. 打開(kāi)K達(dá)到新平衡后,升高B容器溫度,A容器體積相比原平衡狀態(tài)時(shí)一定增大

C. A容器中X的轉(zhuǎn)化率為25%,且比B容器中的X的轉(zhuǎn)化率小

D. 打開(kāi)K一段時(shí)間達(dá)平衡時(shí),A的體積為0.8a L(連通管中的氣體體積不計(jì))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯堿廠(chǎng)電解飽和食鹽水制取的工藝流程圖如下:

(1)在電解過(guò)程中,與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為______________,與電源負(fù)極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__________________。

(2)工業(yè)食鹽含Ca2Mg2等雜質(zhì),精制過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。

(3)如果粗鹽中含量較高,必須添加鋇試劑除去,該鋇試劑可以是______(填字母)。

a、Ba(OH)2    b、Ba(NO3)2    c、BaCl2

(4)為有效除去Ca2、Mg2、,加入試劑的合理順序?yàn)?/span>________。

a、先加NaOH,后加Na2CO3,再加鋇試劑

b、先加NaOH,后加鋇試劑,再加Na2CO3

c、先加鋇試劑,后加NaOH,再加Na2CO3

(5)脫鹽工序中利用NaOHNaCl在溶解度上的差異,通過(guò)________、冷卻、結(jié)晶、________(填寫(xiě)操作名稱(chēng))除去NaCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后產(chǎn)生1.16g白色沉淀,在所得的濁液中逐滴加入1 molL-1 HCl溶液,加入HCl溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)B點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為_____

(2)寫(xiě)出混合物溶于水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____

(3)原混合物中MgCl2的物質(zhì)的量為_____

(4)原固體混合物中NaOH的質(zhì)量為_____

(5)Q點(diǎn)加入HCl溶液的體積為_____

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