Question

【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后產(chǎn)生1.16g白色沉淀，在所得的濁液中逐滴加入1 molL-1 HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

請回答下列問題:

(1)B點的沉淀物的化學(xué)式為_____

(2)寫出混合物溶于水時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____

(3)原混合物中MgCl2的物質(zhì)的量為_____

(4)原固體混合物中NaOH的質(zhì)量為_____

(5)Q點加入HCl溶液的體積為_____

Answer 1

【答案】Mg(OH)2、Al(OH)3 Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓，Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O 0.02mol 5.20g 130mL

【解析】

(1)A-B段，鹽酸和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；B點溶液中存在的溶質(zhì)是氯化鈉，沉淀為Mg(OH)2、Al(OH)3。

(2)固體混合物溶于水后所形成的溶液中加入鹽酸，0-A時沒有沉淀生成，說明溶液中NaOH過量，則鋁離子完全轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，溶液中存在的沉淀為Mg(OH)2。

(3)A點沉淀的是氫氧化鎂，則n(Mg(OH)2)＝＝0.02mol，根據(jù)Mg原子守恒得n(MgCl2)＝n[Mg(OH)2]。

(4)A-B段，鹽酸和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子反應(yīng)方程式為H2O+AlO2-+H+＝Al(OH)3↓，根據(jù)HCl的體積知，n(AlO2-)＝n(HCl)＝1mol/L×(0.03-0.01)L＝0.02mol，根據(jù)鋁原子守恒得n(AlCl3)＝n(AlO2-)＝0.02mol，由Na+離子和Cl-離子守恒得，原混合物中n(NaOH)＝n(NaCl)＝n(Cl-)＝2n(MgCl2)+3n(AlCl3)+n(HCl)。

(5)B-Q過程中，氫氧化鎂和氫氧化鋁都與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氯化鎂，所以Q點溶液中的溶質(zhì)是氯化鋁、氯化鎂和氯化鈉，實際上相當(dāng)于氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)，所以二者恰好反應(yīng)時，n(NaOH)＝n(HCl)。

(1)A-B段，鹽酸和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子反應(yīng)方程式為H2O+AlO2-+H+＝Al(OH)3↓，B點溶液中存在的溶質(zhì)是氯化鈉，沉淀為Mg(OH)2、Al(OH)3。答案為：Mg(OH)2、Al(OH)3；

(2)固體混合物溶于水后所形成的溶液中加入鹽酸，0-A時沒有沉淀生成，說明溶液中NaOH過量，則鋁離子完全轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，溶液中存在的沉淀為Mg(OH)2，反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓，Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O。答案為：Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓，Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O；

(3)A點沉淀的是氫氧化鎂，則n(Mg(OH)2)＝＝0.02mol，根據(jù)Mg原子守恒得n(MgCl2)＝n[Mg(OH)2]＝0.02mol。答案為：0.02mol；

(4)A-B段，鹽酸和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子反應(yīng)方程式為H2O+AlO2-+H+＝Al(OH)3↓，根據(jù)HCl的體積知，n(AlO2-)＝n(HCl)＝1mol/L×(0.03-0.01)L＝0.02mol，根據(jù)鋁原子守恒得n(AlCl3)＝n(AlO2-)＝0.02mol，由Na+離子和Cl-離子守恒得，原混合物中n(NaOH)＝n(NaCl)＝n(Cl-)＝2n(MgCl2)+3n(AlCl3)+n(HCl)＝0.02mol×2+0.02mol×3

+0.03L×1mol/L＝0.13mol，氫氧化鈉的質(zhì)量為：0.13mol×40g/mol＝5.20g。答案為：5.20g；

(5)B-Q過程中，氫氧化鎂和氫氧化鋁都與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氯化鎂，所以Q點溶液中的溶質(zhì)是氯化鋁、氯化鎂和氯化鈉，實際上相當(dāng)于氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)，所以二者恰好反應(yīng)時，n(NaOH)＝n(HCl)，則V(HCl)＝=0.13L＝130mL。答案為：130mL。