18.下列說法正確的是(  )
A.植物油的主要成分是高級脂肪酸
B.淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物
C.絲綢和棉花的組成元素相同,分子結(jié)構(gòu)不同,因而性質(zhì)不同
D.煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程,可獲得清潔能源和重要的化工原料

分析 A.植物油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯;
B.油脂不是高分子化合物;
C.絲綢的主要成份為蛋白質(zhì),含有C、H、O、N等元素,棉花的主要成份為纖維素,含有C、H、O元素,分子結(jié)構(gòu)不同;
D.煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進行部分氧化形成H2、CO等氣體的過程;煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料或者利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過化學合成產(chǎn)生液體燃料或者其他液體化工產(chǎn)品的過程;煤的干餾是指隔絕空氣加強熱,使煤分解的過程,可以得到很多重要的化工原料.

解答 解:A.植物油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯,而不是高級脂肪酸,故A錯誤;
B.淀粉、纖維素都屬于天然高分子化合物,油脂不屬于高分子化合物,故B錯誤;
C.絲綢中含有C、H、O、N等元素,棉花中含有C、H、O元素,組成元素不相同,分子結(jié)構(gòu)不同,因而性質(zhì)不同,故C錯誤;
D.煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進行部分氧化形成H2、CO等氣體的過程;煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料或者利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過化學合成產(chǎn)生液體燃料或者其他液體化工產(chǎn)品的過程;煤的干餾是指隔絕空氣加強熱,使煤分解的過程,可以得到很多重要的化工原料,所以煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程,可獲得清潔能源和重要的化工原料,故D正確;
故選D.

點評 本題考查較綜合,涉及物質(zhì)的組成與分類、煤的綜合利用等知識點,明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習冊系列答案
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16.下列敘述中正確的是( 。
A.圖①中正極附近溶液pH降低
B.圖①中電子由Zn流向Cu,鹽橋中的Cl-移向CuSO4溶液
C.圖②中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,有藍色沉淀生成
D.圖②正極反應(yīng)是O2+2H2O+4e-═4OH-

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17.甲烷-空氣燃料電池(以KOH溶液為電解質(zhì))的工作原理如圖所示.放電過程中,電流由銅極流向鉑極.

①負極是鉑,電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O;
②若電路上通過4mol電子,理論上消耗22.4L O2(標準狀況).
③電池放電過程中,OH-由陰離子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移(填“”或“右”).

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6.下列各化合物的命名中正確的是( 。
A.CH2=C(CH3)-CH=CH2   2-甲基-1,3-二丁烯
B.1,3,4-三甲苯
C.CH3CH2C≡CCH2 CH (CH32  6-甲基-3-庚炔
D.   2-甲基丁烷

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13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( 。
A.標準狀況下,4.48LCHCl3的分子數(shù)為0.2 NA
B.常溫常壓下,8gCH4含有5NA個電子
C.6.0g冰醋酸與4.6g乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯的分子數(shù)為0.1 NA
D.28 g由C2H4和C3H6組成的混合物中含有氫原子的數(shù)目為4 NA

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3.北京奧運會火炬使用的燃料是一種有機物,其分子式為C3H8,它屬于( 。
A.烷烴B.烯烴C.炔烴D.芳香烴

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

10.決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu).請回答下列問題.
(1)已知A和B為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如表所示:
電離能/kJ•mol-1I1I2I3I4
A5781817274511578
B7381451773310540
A通常顯+3價,A的電負性>B的電負性(填“>”、“<”或“=”).
(2)紫外光的光子所具有的能量約為399kJ•mol-1.根據(jù)如表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學鍵的信息,說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因:紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中重要的化學鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大,紫外光的能量足以使這些化學鍵斷裂,從而破壞蛋白質(zhì)分子.
組成蛋白質(zhì)的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是sp2和sp3雜化.
共價鍵C-CC-NC-S
鍵能/kJ•mol-1347305259
(3)實驗證明:KCl、CaO這2種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如圖所示):
則KCl、CaO這2種晶體熔點從高到低的順序是:CaO>KCl,其原因是離子半徑越小,離子所帶電荷越多,晶格能越大,熔點越高 (從影響晶格能大小的因素進行描述).其中CaO晶體中一個Ca2+周圍和它最鄰近且等距離的Ca2+有12個.
(4)金屬陽離子含未成對電子越多,則磁性越大,磁記錄性能越好.離子型氧化物V2O5和CrO2中,適合作錄音帶磁粉原料的是CrO2

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7.NA代表阿伏加德羅常數(shù).下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A.標準狀況下,2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NA
B.0.5mol/L 的AlCl3溶液中含有的Al3+數(shù)為0.5 NA
C.常溫常壓下16g O2中,氧原子數(shù)為NA
D.1mol過氧化鈉與水充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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8.下列金屬單質(zhì),活潑性最強的是( 。
A.NaB.MgC.AlD.Fe

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