Question

氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)是高一所學(xué)過的重要化學(xué)反應(yīng)類型，仔細(xì)思考回答下列問題
（Ⅰ）下列一組有水參與的反應(yīng)
①2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑          
②2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
③Na₂O+H₂O=2NaOH                   
④3Fe+4H₂O

高溫  .

 Fe₃O₄+4H₂
⑤2H₂O 

電解  .

2H₂↑+O₂↑              
⑥2F₂+2H₂O=4HF+O₂
（1）其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是

 

（填編號）
（2）在這些氧化還原反應(yīng)中，水只作氧化劑的反應(yīng)是

 

（填編號）
水只作還原劑的反應(yīng)是

 

（填編號）
水既作氧化劑，又作還原劑是

 

（填編號）
水既不作氧化劑，又不作還原劑是

 

（填編號）
（3）根據(jù)你的理解，氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是

 

A．分子中的原子重新組合             
B．氧元素的得失
C．電子的得失或共用電子對的偏移     
D．化合價的改變
（4）請你運用所學(xué)知識分析3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO是否屬于氧化還原反應(yīng)？

 

（填“是”或“不是”），若是，這個反應(yīng)的氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是

 

．
（Ⅱ）寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①銅片與稀硝酸的反應(yīng)

 

②過量二氧化碳通入澄清石灰水

 

③往氯化鋁溶液中加入過量的NaOH溶液

 

（Ⅲ）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
①二氧化硫發(fā)生催化氧化反應(yīng)

 

②制漂白液的反應(yīng)

 

③雕刻花玻璃的反應(yīng)

 

．

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的書寫,離子方程式的書寫,氧化還原反應(yīng)

專題：

分析：（1）發(fā)生的反應(yīng)中，含元素的化合價變化，則為氧化還原反應(yīng)；若不含元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)；
（2）水只作氧化劑，水中H元素的化合價降低；水只作還原劑，水中O元素的化合價升高；水中H、O元素的化合價均變化，則水既是氧化劑也是還原劑；
反應(yīng)中含元素的化合價變化，但水中H、O元素的化合價不變，水既不是氧化劑也不是還原劑；
（3）氧化還原反應(yīng)的特征為化合價的升降，其實質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移；
（4）根據(jù)元素化合價是否變化來判斷是否是氧化還原反應(yīng)，得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑；
（Ⅱ）①銅片加入濃硝酸中，反應(yīng)生成Cu（NO₃）₂、NO和H₂O；
②過量二氧化碳通入澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸氫鈣；
③向氯化鋁溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
（Ⅲ）①二氧化硫催化氧化生成氣態(tài)三氧化硫；
②氯氣與NaOH溶液反應(yīng)制備漂白液；
③玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和氫氟酸發(fā)生反應(yīng)生成四氟化硅和水．

解答： 解：（1）氧化鈉和水的反應(yīng)中，各元素化合價都不變，所以該反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，
故答案為：③；
（2）①2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑中，水中氫元素化合價由+1價變?yōu)?價，鈉元素化合價由0價變?yōu)?1價，所以水只作氧化劑；
②2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑中，過氧化鈉中氧元素化合價由-1價變?yōu)?價和-2價，所以過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，水中各元素化合價不變，所以水既不是氧化劑也不是還原劑；
④3Fe+4H₂O

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂中，鐵元素化合價由0價變?yōu)?2價和+3價，氫元素化合價由+1價變?yōu)?價，所以鐵所還原劑，水作氧化劑；
⑤2H₂O

電解  .

2H₂↑+O₂↑中，氫元素化合價由+1價變?yōu)?價，氧元素化合價由-2價變?yōu)?價，所以水既是氧化劑又是還原劑；
⑥2F₂+2H₂O=4HF+O₂中氟元素化合價由0價變?yōu)?1價，氧元素化合價由-2價變?yōu)?價，所以氟氣是氧化劑，水是還原劑，
故答案為：①④；⑥；⑤；②；
（3）在上述氧化還原反應(yīng)中，既有電子的得失又有電子對的偏移，所以氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的得失及電子對的偏移，
故答案為：C；     
（4）該反應(yīng)中氮元素化合價由+4價變?yōu)?2價和+5價，所以該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)二氧化氮中氮元素化合價既升高也降低，二氧化氮既作氧化劑又作還原劑，3mol的NO₂中，2mol做還原劑，1mol做氧化劑，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1：2，
故答案為：是；1：2；
（Ⅱ）①向稀硝酸溶液中加入銅片，反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
②過量二氧化碳通入澄清石灰水中反應(yīng)生成碳酸氫鈣，該離子反應(yīng)為CO₂+OH^-=HCO₃^-，
故答案為：CO₂+OH^-=HCO₃^-； 
③向氯化鋁溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，離子方程式：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
故答案為：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（Ⅲ）①二氧化硫中+4價的硫被氧氣氧化成+6價，反應(yīng)為：2SO₂+O₂2SO₃，故答案為：2SO₂+O₂ 2SO₃；
②氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，反應(yīng)為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，故答案為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
③玻璃中主要成分是二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和堿反應(yīng)，但也能和氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，反應(yīng)方程式為SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O，
故答案為：SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)本質(zhì)和特征的區(qū)別以及方程式的書寫的考查，題目難度中等．