下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A、Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B、次氯酸的電子式  
C、丙烷分子的比例模型示意圖：
D、甲烷的結(jié)構(gòu)式為：
考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱(chēng)的綜合,原子結(jié)構(gòu)示意圖,球棍模型與比例模型,有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式
專(zhuān)題：
分析：A．氯離子的核電荷數(shù)為17，核外電子總數(shù)為18，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
B．次氯酸中不存在氫氯鍵，其分子中存在1個(gè)氧氫鍵和1個(gè)氧氯鍵；
C．為丙烷的球棍模型；
D．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，其分子中含有4個(gè)碳?xì)滏I．
解答： 解：A．氯離子的核電荷數(shù)為17，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯離子正確的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A錯(cuò)誤；
B．次氯酸為共價(jià)化合物，分子中不存在氫氯鍵，次氯酸的電子式為：，故B錯(cuò)誤；
C．丙烷的比例模型主要表示各原子的相對(duì)體積大小，丙烷正確的比例模型為：，故C錯(cuò)誤；
D．甲烷中存在4個(gè)碳?xì)滏I，甲烷的結(jié)構(gòu)式為：，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了結(jié)構(gòu)式、分子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、球棍模型表示方法判斷，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)的化學(xué)用語(yǔ)的概念及正確表示方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，當(dāng)Mg（OH）2固體在水溶液中達(dá)到下列平衡時(shí)：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），若使固體Mg（OH）2的量減少，而且c（Mg2+）不變，可采取的措施是（　　）
A、加MgCl2
B、加H2O
C、加NaOH
D、加HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某反應(yīng)的離子方程式為Ca2++CO32-═CaCO3↓，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、該反應(yīng)可能是化合反應(yīng)，也可能是氧化還原反應(yīng)
B、該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)，且屬于非氧化還原反應(yīng)
C、該反應(yīng)可能是CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
D、該反應(yīng)可能是Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期．X原子的外圍電子排布式為nSnnPn+2．Z原子的核電荷數(shù)是最外層電子數(shù)的三倍．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、原子序數(shù)由大到小的順序?yàn)閆＜Y＜X
B、Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4
C、3種元素的氣態(tài)氫化物中Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
D、原子半徑由大到小的順序?yàn)閆＞Y＞X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

E～N等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表．E與K的原子序數(shù)相差4，K的一種單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì)，H與N屬同周期元素，下列判斷不正確的是（　　）
A、K的氫化物水溶液顯堿性
B、F的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)只生成一種氧化物
C、H與N的原子核外電子數(shù)相差14
D、最高價(jià)氧化物的水化物酸性：K＞L＞M

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、一定條件下，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2NA
B、256g S8分子中含S-S鍵為7NA個(gè) 
C、由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-數(shù)目為NA個(gè)
D、1 mol Na與O2完全反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)是高一所學(xué)過(guò)的重要化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型，仔細(xì)思考回答下列問(wèn)題
（Ⅰ）下列一組有水參與的反應(yīng)
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑          
②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
③Na2O+H2O=2NaOH                   
④3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
 Fe3O4+4H2
⑤2H2O 
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑              
⑥2F2+2H2O=4HF+O2
（1）其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是
 
（填編號(hào)）
（2）在這些氧化還原反應(yīng)中，水只作氧化劑的反應(yīng)是
 
（填編號(hào)）
水只作還原劑的反應(yīng)是
 
（填編號(hào)）
水既作氧化劑，又作還原劑是
 
（填編號(hào)）
水既不作氧化劑，又不作還原劑是
 
（填編號(hào)）
（3）根據(jù)你的理解，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是
 

A．分子中的原子重新組合             
B．氧元素的得失
C．電子的得失或共用電子對(duì)的偏移     
D．化合價(jià)的改變
（4）請(qǐng)你運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析3NO2+H2O=2HNO3+NO是否屬于氧化還原反應(yīng)？
 
（填“是”或“不是”），若是，這個(gè)反應(yīng)的氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是
 
．
（Ⅱ）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式
①銅片與稀硝酸的反應(yīng)
 

②過(guò)量二氧化碳通入澄清石灰水
 

③往氯化鋁溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液
 

（Ⅲ）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
①二氧化硫發(fā)生催化氧化反應(yīng)
 

②制漂白液的反應(yīng)
 

③雕刻花玻璃的反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

液晶高分子材料應(yīng)用廣泛，新型液晶基元--化合物IV的合成線路如圖：

（1）化合物Ⅰ的分子式為
 
，1mol化合物Ⅰ最多可與
 
mol NaOH反應(yīng)．
（2）CH2=CH-CH2Br與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
 （注明條件）．
（3）化合物I的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上一溴代物只有2種且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物有多種，寫(xiě)出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
（任寫(xiě)一種）．
（4）反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型是
 
．在一定條件下，化合物也可與III發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)③的反應(yīng)生成有機(jī)物V，V的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（5）下列關(guān)于化合物Ⅳ的說(shuō)法正確的是
 
 （填字母）．
A．屬于烯烴                    B．能與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色
C．一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)      D．能使溴的四氯化碳溶液褪色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分子式是 C8H10 的芳香烴在FeBr3做催化劑的條件下和液溴發(fā)生反應(yīng)，生成的一溴代物有（　�。┓N．
A、5B、8C、9D、10

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