【題目】Q、X、Y、Z、W 五種元素的原子序數(shù)依次遞增,W 為第四周期元素,其余均為短周期主族元素,已知:
①Q(mào)原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2 倍
②Y、Z同主族,Y原子價(jià)電子排布圖為;
③W元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對(duì)電子,只有一個(gè)未成對(duì)電子。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)基態(tài)Q 原子中,電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_____種,電子占據(jù)的最高能級(jí)符號(hào)為_____,該能級(jí)含有的軌道數(shù)為________。
(2)W的元素符號(hào)為_____,其基態(tài)原子的電子排布式為________。
(3)具有相同價(jià)電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子具有相同的結(jié)構(gòu)特征,這一原理稱為“等電子原理”,五種元素中電負(fù)性最強(qiáng)的非金屬元素形成的一種單質(zhì)A 與Y.Z 形成的化合物B 是等電子體物質(zhì),A、B分子式分別為______、_______。
(4)Q、X、Y三種元素的第一電離能數(shù)值最大的是_____(用元素符號(hào)作答),原因是______。
【答案】 6 2p 3 Cu [Ar]3d104s1 O3 SO2 N 非金屬性越強(qiáng),第一電離能越大,但由于N原子2p軌道電子半充滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu),比O原子更難失去電子,N原子的第一電離能最大
【解析】Q原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,則Q為C。Y原子價(jià)電子排布圖為,說明Y為O,則Z為S。W元素基態(tài)原子的M層全充滿,則說明其前三個(gè)電子層都是排滿的結(jié)構(gòu),即為1s22s22p63s23p63d10;N層沒有成對(duì)電子,只有一個(gè)未成對(duì)電子,則為4s1,所以W的基態(tài)排布式為:1s22s22p63s23p63d104s1,因此W為Cu。又因?yàn)?/span>C和O之間只有N元素,所以X為N元素。
(1)因?yàn)橐粋(gè)原子中不可能存在運(yùn)動(dòng)狀態(tài)相同的電子,所以基態(tài)Q(C)原子中,有6個(gè)電子,就有6種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。這些電子中占據(jù)的最高能級(jí)符號(hào)為2p,p能級(jí)應(yīng)該有3個(gè)軌道。
(2)Cu的基態(tài)排布式為:1s22s22p63s23p63d104s1或?qū)憺閇Ar]3d104s1。
(3)五種元素(C、N、O、S、Cu)中電負(fù)性最強(qiáng)的非金屬元素應(yīng)該是O(同周期從左向右電負(fù)性增強(qiáng),同主族從上向下電負(fù)性減弱),則A為O2或O3。Y、Z形成的化合物為SO2或SO3,形成等電子體的前提是具有相同原子數(shù),所以只能是O3和SO2。
(4)Q、X、Y三種元素(C、N、O)的價(jià)電子排布為:2s22p2、2s22p3、2s22p4,因?yàn)?/span>p3是p的半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以第一電離能數(shù)值最大的是N。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)類型:①酯化、②取代、③消去、④加成、⑤水解、⑥還原,可能在有機(jī)物分子中引入羥基的是( )
A.①②③⑥
B.②④⑤⑥
C.②④⑥
D.②③④
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】納米級(jí)Fe3O4是一種非常重要的磁性材料,同時(shí)也可用作催化劑載體和微波吸收材料。納米級(jí)Fe3O4有多種不同制法,用共沉淀法制備納米四氧化三鐵的流程如圖所示。
(1)下列試劑可以鑒別溶液A和溶液B的是_______(填字母)。
a.K2SO4溶液 b.KMnO4溶液 c.NaOH溶液 d鹽酸
(2)納米Fe3O4投入分散劑中形成的分散系是__________。
(3)證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈的操作是_________。
(4)寫出生成Fe3O4的離子方程式:______________。
(5)實(shí)際生產(chǎn)中為提高產(chǎn)率,起始時(shí)所用FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的物質(zhì)的量之比大于1:2,原因是_____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì),所選用的試劑及操作方法正確的是
物質(zhì) | 雜質(zhì)(少量) | 試劑和操作方法 | |
A | O2 | H2O(蒸汽) | 通過濃H2SO4 |
B | CO2 | CO | 點(diǎn)燃 |
C | KCl固體 | KClO3 | 加入MnO2并加熱 |
D | KNO3溶液 | Ba(NO3)2溶液 | 加入適量的Na2SO4溶液,過濾 |
A.AB.BC.CD.D
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉,設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。
已知:① 氯氣和堿反應(yīng)放出熱量。
②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O
請(qǐng)回答下列問題:
(1)甲裝置中儀器a的名稱是_______,該裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
(2)裝置丁中NaOH的作用是_______。
(3)①制取漂白粉的化學(xué)方程式是_______。
②小組制得的漂白粉中n(CaCl2 )遠(yuǎn)大于n[ Ca(ClO)2],主要原因可能是_______。
(4)為提高Ca(ClO)2的含量,可采取的措施是_______ (任寫一種即可)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用pH大小表示溶液的酸堿性相對(duì)強(qiáng)弱有許多不足之處.荷蘭科學(xué)家Henk Van Lubeck 引入了酸度(AG)的概念,即把酸度定義為c(H+)與c(OH﹣)比值的對(duì)數(shù),用公式表示為AG=lg[c(H+)/c(OH﹣)].下列有關(guān)敘述中,正確的是( )
A.在25℃時(shí),AG=10的溶液呈堿性
B.在25℃時(shí),若溶液呈中性,則pH=7,AG=1
C.在25℃時(shí),溶液的pH與AG的換算公式為AG=2(7﹣pH)
D.在25℃時(shí),0.1 molL﹣1 NaOH溶液AG=0
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】交通運(yùn)輸部在南海華陽(yáng)礁舉行華陽(yáng)燈塔和赤瓜燈塔竣工發(fā)光儀式,宣布兩座大型多功能燈塔正式發(fā)光并投入使用。鎂海水電池可為燈塔提供能源,其裝置如圖所示。下列有關(guān)鎂海水電池的說法正確的是
A. Mg電極上發(fā)生還原反應(yīng)
B. 該電池工作一段時(shí)間后,左側(cè)溶液質(zhì)量減輕
C. 正極的電極反應(yīng)式為H2O2+2e-+2H+=2H2O
D. 若電池工作時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol電子,則有2 mol H+由質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在相同條件下,等質(zhì)量(金屬顆粒大小相當(dāng))的下列金屬與足量1 mol·L-1的鹽酸反應(yīng)時(shí),速率最快的是( )
A.鎂
B.鋁
C.鈉
D.鐵
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com