Question

【題目】用pH大小表示溶液的酸堿性相對強(qiáng)弱有許多不足之處．荷蘭科學(xué)家Henk Van Lubeck 引入了酸度（AG）的概念，即把酸度定義為c（H+）與c（OH﹣）比值的對數(shù)，用公式表示為AG=lg[c（H+）/c（OH﹣）]．下列有關(guān)敘述中，正確的是（ ）
A.在25℃時(shí)，AG=10的溶液呈堿性
B.在25℃時(shí)，若溶液呈中性，則pH=7，AG=1
C.在25℃時(shí)，溶液的pH與AG的換算公式為AG=2（7﹣pH）
D.在25℃時(shí)，0.1 molL﹣1 NaOH溶液AG=0

Answer 1

【答案】C
【解析】 解：A．AG=10，則 =1010 ， c（H+）＞c（OH﹣），溶液呈酸性，故A錯(cuò)誤；
B．在25℃時(shí)，若溶液呈中性，c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣7molL﹣1 ， pH=﹣lgc（H+）=lg（10﹣7）=7，AG=lg =lg1=0，故B錯(cuò)誤；
C．在25℃時(shí)，KW=c（H+）×c（OH﹣）=10﹣14 ， c（OH﹣）= ，PH=﹣lgc（H+），根據(jù)AG和pH的計(jì)算公式可得AG=lg =lg =2（7﹣pH），故C正確；
D．在25℃時(shí)，0.1 molL﹣1 NaOH溶液c（OH﹣）=1×10﹣1molL﹣1 ， c（H+）=1×10﹣13molL﹣1 ， AG=lg =﹣12，故D錯(cuò)誤．
故選C．