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合成氨工業(yè)、硫酸工業(yè)的生產工藝流程如圖所示。

合成塔和接觸室中的反應分別為

N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＜0；

2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)　ΔH＜0。

(1)寫出流程中設備的名稱：B________，X________。

(2)進入合成塔和接觸室中的氣體都要進行熱處理，最理想的熱處理方法是___________________。

(3)采用循環(huán)操作可提高原料的利用率，下列生產中，采用循環(huán)操作的是________(填序號)。

①硫酸工業(yè)　②合成氨工業(yè)�、巯跛峁I(yè)

(4)工業(yè)上常用98.3%的濃硫酸吸收SO₃而不用稀硫酸或水的原因是_______________。

(5)工業(yè)生產中常用氨－酸法進行尾氣脫硫，以達到消除污染、廢物利用的目的。硫酸工業(yè)尾氣中的SO₂經處理可以得到一種化肥，該肥料的化學式是___________________。

(6)根據(jù)化學平衡移動原理，下列條件或措施合理的是________(填序號)。

①合成氨工業(yè)在高壓下進行

②合成氨工業(yè)和硫酸工業(yè)都使用催化劑

③及時將氨液化而分離

④硫酸工業(yè)中，凈化后的爐氣中要有過量空氣

⑤合成氨工業(yè)和硫酸工業(yè)都采用適宜的溫度

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

對于一個可逆反應mA＋nBpC＋qD，在一定溫度下達到平衡，反應物濃度與生成物濃度符合下面的關系式＝K，式中的K為常數(shù)。在密閉容器中將CO和水蒸氣的混合氣加熱到800 ℃時，有下列平衡：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)，且K＝1，若將2 mol CO和10 mol H₂O(g)相互混合并加熱到800 ℃，則CO的轉化率約為 (　　)。

A．16.7% B．50%

C．66.7% D．83.3%

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科目：高中化學 來源： 題型：

正確掌握化學用語和化學基本概念是學好化學的基礎。下列有關表述中正確的一組是

A．過氧乙酸(CH3COOOH)與羥基乙酸(HOCH2COOH)互為同分異構體；與互為同系物

B．金剛石、CH4、粒子的空間構型均為正四面體；晶體硅、碳化硅均為原子晶體

C．16O與18O互為同位素；、、、互為同素異形體

D．Ca²^＋的結構示意圖為，NH₄CI的電子式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

硅在地殼中的含量較高。硅及其化合物的開發(fā)由來已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）1810年瑞典化學家貝采利烏斯在加熱石英砂、木炭和鐵時，得到一種“金屬”。這種“金屬”可能是。

（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸鹽材料。其中，生產普通玻璃的主要原料有。

（3）高純硅是現(xiàn)代信息、半導體和光伏發(fā)電等產業(yè)都需要的基礎材料。工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應如下：

①用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產碳化硅，該反應的化學方程式為；碳化硅又稱，其晶體結構與相似。

②在流化床反應的產物中，SiHCl₃大約占85%，還有SiCl₄、SiH₂Cl₂、SiH₃Cl等，有關物質的沸點數(shù)據(jù)如下表，提純SiHCl₃的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和。

物質	Si	SiCl₄	SiHCl₃	SiH₂Cl₂	SiH₃Cl	HCl	SiH₄
沸點/℃	2355	57.6	31.8	8.2	-30.4	-84.9	-111.9

③SiHCl₃極易水解，其完全水解的產物為。

（4）氯堿工業(yè)可為上述工藝生產提供部分原料，這些原料是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

某工廠用軟錳礦(含MnO₂約70%及Al₂O₃)和閃鋅礦(含ZnS約80%及FeS)共同生產MnO₂和Zn(干電池原料)。

已知：①A是MnSO₄、ZnSO₄、Fe₂(SO₄)₃、Al₂(SO₄)₃的混合液。

②Ⅳ中電解方程式為MnSO₄＋ZnSO₄＋2H₂OMnO₂＋Zn＋2H₂SO₄。

(1)A中屬于還原產物的是__________。

(2)加入MnCO₃、Zn₂(OH)₂CO₃的作用是_____________________________________

________________________________________________________________________。

Ⅱ需要加熱的原因是____________________________________________________。

C的化學式是________________________。

(3)該生產中除得到MnO₂和Zn以外，還可得到的副產品是________。

(4)如果不考慮生產中的損耗，除礦石外，需購買的化工原料是________。

(5)要從Na₂SO₄溶液中得到芒硝(Na₂SO₄·10H₂O)，需進行的操作有蒸發(fā)濃縮、________、過濾、洗滌、干燥等。

(6)從生產MnO₂和Zn的角度計算，軟錳礦和閃鋅礦的質量比大約是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

(1)火法煉鋅是將閃鋅礦(主要成分是ZnS)通過浮選焙燒使它轉化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風爐中加熱到1 100～1 300 ℃，使鋅蒸餾出來。

①寫出火法煉鋅的主要反應：

焙燒反應：_________________________________________。

鼓風爐中可能發(fā)生的反應：___________________(任寫一個)

②從保護環(huán)境和充分利用原料角度看如何處理和利用產生的煙氣？_____________________________________________________________________________。

(2)工業(yè)上冶煉鋁就是電解氧化鋁

①冶煉鋁的電解槽中的陰極和陽極材料均用石油煉制和煤的干餾產品________(填物質名稱)。

②氧化鋁的熔點很高，在鋁的冶煉中要加入冰晶石(Na₃AlF₆)，其作用是________________________________________________。

③工業(yè)上冶煉鋁時用的原料是Al₂O₃，而不是AlCl₃，其原因是

______________________________________________________。

(3)工業(yè)上“聯(lián)合制堿法”中主要反應的化學方程式是_______________________________________。

其中的CO₂來源于______________。

(4)碳酸鈣是制玻璃的原料之一，工業(yè)上制玻璃是在玻璃熔爐中進行，其中反應之一為CaCO₃＋SiO₂CaSiO₃＋CO₂↑，若在上述條件下，把1 000a g CaCO₃和60a g SiO₂混合，則生成的CO₂在標準狀況下的體積為________________(用含a的代數(shù)式表示)。