已知氯化鋁的熔點為190 ℃(2.02×106 Pa)，但它在180 ℃即開始升華。

 (1)氯化鋁是________(填“離子晶體”或“分子晶體”)。

 (2)在500 K和1.01×105 Pa時，它的蒸氣密度(換算成標準狀況時)為11.92 g·L－1，試確定氯化鋁在蒸氣狀態(tài)的化學式為________，微粒間的作用力類型有________。

 (3)無水氯化鋁在空氣中強烈地“發(fā)煙”，其原因是______________________。

 (4)設計一個更可靠的實驗，判斷氯化鋁是離子晶體還是分子晶體，你設計的實驗是____________________。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，正確的是

A.鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的反應(正極)：2H2O+O2－4e－=4OH－

B.1 L、0.5 mol/L稀硫酸與1 L、1 mol/LNaOH溶液反應放出57.3kJ的熱，則其中和熱的熱化學方程式：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)；△H= －114.6 kJ/mol

C.碳酸氫鈉溶液與足量澄清石灰水反應：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O

D.氫氧化鐵沉淀可被氫溴酸溶解：2Fe(OH)3＋6H＋＋2Br－＝2Fe2＋＋Br2＋6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


 合成氨工業(yè)、硫酸工業(yè)的生產(chǎn)工藝 流程如圖所示。

合成塔和接觸室中的反應分別為

N2(g)＋3H2(g)      2NH3(g)　ΔH＜0；

2SO2(g)＋O2(g)    2SO3(g)　ΔH＜0。

(1)寫出流程中設備的名稱：B________，X________。

(2)進入合成塔和接觸室中的氣體都要進行熱處理，最理想的熱處理方法是___________________。

(3)采用循環(huán)操作可提高原料的利用率，下列生產(chǎn)中，采用循環(huán)操作的是________(填序號)。

①硫酸工業(yè)�、诤铣砂惫I(yè)　③硝酸工業(yè)

(4)工業(yè)上常用98.3%的濃硫酸吸收SO3而不用稀硫酸或水的原因是_______________。

(5)工業(yè)生產(chǎn)中常用氨－酸法進行尾氣脫硫，以達到消除污染、廢物利用的目的。硫酸工業(yè)尾氣中的SO2經(jīng)處理可以得到一種化肥，該肥料的化學式是___________________。

(6)根據(jù)化學平衡移動原理，下列條件或措施合理的是________(填序號)。

 ①合成氨工業(yè)在高壓下進行

 ②合成氨工業(yè)和硫酸工業(yè)都使用催化劑

 ③及時將氨液化而分離

 ④硫酸工業(yè)中，凈化后的爐氣中要有過量空氣

 ⑤合成氨工業(yè)和硫酸工業(yè)都采用適宜的溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：


    世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋，同時需要避免光照、震動或加熱。實驗室以電解法制備ClO2的流程如下：

(1)ClO2中所有原子________(填“是”或“不是”)都滿足8電子結(jié)構(gòu)。上圖所示電解法制得的產(chǎn)物中雜質(zhì)氣體B能使石蕊試液顯藍色，除去雜質(zhì)氣體可選用________。

A．飽和食鹽水                   B．堿石灰

C．濃硫酸                       D．蒸餾水

(2)穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發(fā)的新型產(chǎn)品，下列說法正確的是________。

A．二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理

B．應用在食品工業(yè)中能有效地延長食品貯藏期

C．穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化氯的使用范圍

D．在工作區(qū)和成品儲藏室內(nèi)，要有通風裝置和監(jiān)測及警報裝置

(3)歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備。化學反應方程式為________________________________________________________________。

缺點主要是產(chǎn)率低、產(chǎn)品難以分離，還可能污染環(huán)境。

(4)我國廣泛采用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉(NaClO2)反應制備，化學方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________，

此法相比歐洲方法的優(yōu)點是______________________________________________。

(5)科學家又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液還原氯酸鈉，化學反應方程式為_________________________________________________________

________________________________________________________________________。

此法提高了生產(chǎn)及儲存、運輸?shù)陌踩裕蚴莀_______________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


(1)①BF3與一定量的水形成(H2O)2·BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：

 

晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及________(填序號)。

a．離子鍵　　b．共價鍵　　c．配位鍵　　d．金屬鍵    e．氫鍵　　f．范德華力

②已知苯酚具有弱酸性，其Ka＝1.1×10－10；水楊酸第一級電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)________Ka(苯酚)(填“＞”或“＜”)，其原因是__________________。

(2)碳和硅的有關(guān)化學鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關(guān)事實：

化學鍵

C—C

C—H

C—O

Si—Si

Si—H

Si—O

鍵能/ (kJ·mol－1)

356

413

336

226

318

452

①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠不如烷烴多，原因是______________________。

②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子�；卮鹣铝袉栴}：

（1）b、c、d中第一電離能最大的是                   （填元素符號），e的價層電子軌道示意圖為                      。

（2）a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為    ；分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物是             （填化學式，寫兩種）。

（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是       ；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是          。（填化學式）

（4）e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為         。

（5）這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)（如圖2所示）。該化合物中陰離子為         ，陽離子中存在的化學鍵類型有            ；該化合物加熱時首先失去的組分是        ，判斷理由是                       。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題:

(1)X元素原子基態(tài)時的電子排布式為　　　　,該元素的符號是　　　　。 

(2)Y元素原子的電子排布圖為　　　　,元素X與Y的電負性比較:X　　　　Y(填“>”或“<”)。 

(3)X與Z可形成化合物XZ3,該化合物的空間構(gòu)型為　　　　。 

(4)由元素X與鎵元素組成的化合物A為第三代半導體。已知化合物A的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。(黑球位于立方體內(nèi),白球位于立方體頂點和面心)

請寫出化合物A的化學式　　　　;化合物A可由(CH3)3Ga和AsH3在700 ℃下反應制得,反應的化學方程式為　　　　　　　　　　。 

(5)已知(CH3)3Ga為非極性分子,則其中鎵原子的雜化方式為　　　　　　。 

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科目：高中化學 來源： 題型：


氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程

的反應式： NO3－＋4H＋＋3e→NO＋2H2O

KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生。

（1）寫出并配平該氧化還原反應的方程式：                               

（2）反應中硝酸體現(xiàn)了          、          性質(zhì)。

（3）反應中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是         mol。

（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：
                                                         。

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科目：高中化學 來源： 題型：


重水A和普通水B分別跟足量的金屬鈉反應，下列說法正確的是　　

A．A、B質(zhì)量相等時，產(chǎn)生氣體的體積在同溫、同壓下相等

B．A、B質(zhì)量相等時，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量相等

C．A、B的物質(zhì)的量相等時，產(chǎn)生氣體的體積在同溫、同壓下相等

D．A、B的物質(zhì)的量相等時，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量在同溫、同壓下相等

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