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【題目】以NA代表阿伏加德羅常數的數值，則關于熱化學方程式C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－1300 kJ·mol－1的說法中，正確的是（ ）

A. 轉移10NA個電子時，該反應放出1300 kJ的能量

B. 生成NA個液態(tài)水分子時，吸收1300 kJ的能量

C. 有2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300 kJ的能量

D. 有10NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300 kJ的能量

【答案】A

【解析】

A、根據化學方程式可知，每有1molC2H2參加反應，轉移10mol電子，放出1300kJ能量，故A正確；
B、由熱化學方程式可知△H＜0，說明該反應為放熱反應，所以生成NA個液態(tài)水分子時，放出1300kJ的能量，故B錯誤；
CD、1molCO2分子中含有4mol碳氧共用電子對，有8NA個碳氧共用電子對生成時，即生成了2molCO2，放出1300kJ的能量，故CD錯誤。
故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列填空：

（1）漂白粉溶液在空氣中放置失效，發(fā)生反應的離子方程式：_______________________。

（2）次氯酸的電離方程式：______________________________________。

（3）氯化鐵溶液與單質銅反應的化學方程式：_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag＋濃度大小順序正確的是(　　)

A. AgCl＞AgI＞Ag2CrO4 B. AgCl＞Ag2CrO4＞AgI

C. Ag2CrO4＞AgCl＞AgI D. Ag2CrO4＞AgI＞AgCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《本草綱目》中記載，小米“健脾、和胃、安眠”，這主要是某種氨基酸的作用。下列有機物水解能生成氨基酸的是（ ）

A.蔗糖B.蛋白質C.油脂D.纖維素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I. 如下圖所示，50mL 0.50mol·L-1鹽酸與50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液在裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量，可計算中和熱，回答下列問題:

（1）圖中裝置缺少的儀器是 _______________。

（2）下列說法不正確的是________________ (填序號)。

A.若用50mL 0.55mol·L-1Ba(OH)2溶液代替NaOH溶液進行實驗，測得的中和熱相同

B.若用50mL 0.50mol·L-1醋酸溶液代替鹽酸進行實驗，測得的中和熱相同

C.若分別用等濃度的硫酸和Ba(OH)2溶液代替鹽酸和NaOH溶液進行實驗，測得的中和熱相同

D.NaOH溶液稍過量的原因是讓鹽酸完全反應

II．某學生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：

A．移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞；

B．用標準溶液潤洗滴定管2-3次；

C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液；

D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm；

E．調節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數；

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度。完成以下填空：

（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）___________________.

（2）實驗中眼睛注視_____________，直至滴定終點。判斷到達終點的現(xiàn)象是___________。

（3）若三次實驗所用KOH溶液體積分別為14.98 mL，16.80 mL，15.02 mL，則c（HCl）=______。

（4）下列操作中，可能造成測定結果偏高的是________________。

A. 未用標準液潤洗堿式滴定管

B. 滴定終點讀數時，俯視滴定管中液面刻度，其它操作均正確

C. 盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

D. 滴定到終點讀數時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列有關說法正確的是(混合后溶液體積變化忽略不計)

A. 將pH=2的鹽酸和pH=5的稀硫酸等體積混合，混合液的pH=3.5

B. 將pH=11的NaOH溶液和pH=13的Ba(OH)2溶液等體積混合，混合液的pH=12

C. 將pH=2的H2X溶液稀釋至原來的1 000倍，得到混合溶液的pH=5

D. 將pH=1的鹽酸和0.1 mol·L-1 的Ba(OH)2溶液等體積混合，混合液的pH=12.7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SiO2廣泛存在自然界中，其用途也非常廣泛，可用于制造光導纖維，也用于生產半導體材料硅。

（1）寫出工業(yè)上制備粗硅的化學反應方程式_________________。

（2）SiO2耐腐蝕，但易溶于氫氟酸，寫出化學反應方程式： ______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列物質的溶液 ①CH3COOH　②HCl�、跦2SO4　④NaHSO4

（1）若四種溶液的物質的量濃度相同，其c(H＋)最大的是________(用序號表示，下同)。

（2）若四種溶液的c(H＋)相同，其物質的量濃度最大的是________。

（3）將pH相同的上述四種溶液與Zn反應生成等量氫氣，所需時間最短的是_________。

（4）將6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物質的量濃度為________，經測定溶液中c(CH3COO－)為1.4×10－3 mol·L－1，此溫度下醋酸的電離常數Ka＝________，(寫出計算式，不必計算最終結果)。溫度升高，Ka將______(填“變大”、“不變”或“變小”)。

（5）在常溫下將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝2的H2SO4溶液b L混合，若混合后溶液呈中性，則a：b=_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A是一種裝飾品的主要成分，是地殼中含量最高的兩種元素形成的化合物。根據下圖轉化關系，回答下列問題。

(1)A的用途：________(任寫一種)，B是________，D是________。

(2)寫出下列反應的化學方程式：①______________。

(3)寫出下列反應的離子方程式：②____________，③_______，⑤____________。

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