11．化學與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．侯氏制堿法是先將CO2通入飽和NaCl溶液后，再通入NH3
B．新型材料聚酯纖維、光導纖維都屬于有機高分子材料
C．PM2.5是指大氣中直徑≤2.5×10-6m的顆粒物（氣溶膠），可通過加水吸收后再利用過濾的方法分離PM2.5微粒和可溶性吸附物
D．“神十”航天服是由碳化硅陶瓷和碳纖維復合而制成的，它是一種新型無機非金屬材料

分析 A．氨氣易溶于水，氨水易吸收二氧化碳；
B．光導纖維主要成分是二氧化硅；
C．粒子透過濾紙，不能用過濾的方法；
D．碳化硅陶瓷和碳纖維由非金屬元素組成；

解答 解：A．向飽和食鹽水中通入過量氨氣，再通入過量的二氧化碳，氨氣易溶于水，氨水能更好的吸收氨氣，故A錯誤；
B．光導纖維主要成分是二氧化硅，二氧化硅為氧化物，屬于無機物，故B錯誤；
C．粒子透過濾紙，不能用過濾的方法，故C錯誤；
D．碳化硅陶瓷和碳纖維由非金屬元素組成，為新型無機非金屬材料，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查較為綜合，涉及化學與生活、生產(chǎn)、環(huán)境的考查，為高頻考點，明確侯氏制堿原理、常見的材料類型是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中正確的是（　�。�
A．任何化學反應(yīng)都能設(shè)計成原電池
B．原電池兩極均發(fā)生還原反應(yīng)
C．原電池中的陽離子向負極移動
D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．2015年8月，天津濱海新區(qū)爆炸事故確認有氰化鈉、亞硝酸鈉、電石（主要成分為CaC2）等，氰化鈉毒性很強，遇水、酸會產(chǎn)生有毒易燃氰化氫氣體．同時氰化鈉遇到亞硝酸鈉會發(fā)生爆炸．回答下列問題：
（1）下列標志中，應(yīng)貼在裝有氰化鈉容器上的是A

（2）寫出NaCN的電子式．
（3）可用純堿、焦炭、氨氣反應(yīng)制取NaCN，寫出反應(yīng)的化學方程式，并用單線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（4）常溫下HCN的電離常數(shù)Ka=6.2×10-10，濃度均為0.5mol/L的NaCN和HCN的混合溶液顯堿（填“酸”、“堿”或“中”）性，通過計算說明其原因Kh=$\frac{{K}_{w}}{{K}_{a}}$=$\frac{1{0}^{-14}}{6.2×1{0}^{-10}}$=1.6×10-5＞6.2×10-10，即水解平衡常數(shù)大于電離平衡常數(shù)，所以溶液呈堿性．
（5）防化官兵將爆炸殘留在廢水中的CN-和含有Cr2O72-廢水進行無害處理，擬定下列流程進行廢水處理，

①上述處理廢水流程中主要使用的方法是d；
a．混凝法b．中和法    c．沉淀法d．氧化還原法
②步驟③中，每處理0.4mol Cr2O72-時轉(zhuǎn)移電子2.4mol，該反應(yīng)的離子方程式為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O
③處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法．該法是向廢水中加入FeSO4•7H2O將Cr2O72-還原成Cr3+，調(diào)節(jié)pH，F(xiàn)e、Cr轉(zhuǎn)化成相當于FeⅡ[FexⅢCr（2-x）Ⅲ]O4（鐵氧磁體，羅馬數(shù)字表示元素價態(tài)）的沉淀．處理1mol Cr2O72-，需加入amol FeSO4•7H2O，下列結(jié)論正確的是D．
A．x=0.5，a=6   B．x=0.5，a=10        C．x=1.5，a=6      D．x=1.5，a=10．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某氫氧化鈉樣品中測得其雜質(zhì)含量為2%，取此種氫氧化鈉60克，配制成300毫升溶液，其氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某化工廠為了綜合利用生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品CaSO4，與相鄰的合成氨廠聯(lián)合設(shè)計了以下制備（NH4）2SO4的工藝流程．回答下列問題：

（1）工業(yè)合成氨所需氮氣來自空氣，常用物理方法獲；該方法是蒸餾液態(tài)空氣；原料氣氫氣中常含有少量CO、CO2、H2S等雜質(zhì)，必須除去這些雜質(zhì)的原因是防止催化劑中毒．
（2）工業(yè)合成氨反應(yīng)的化學方程式是N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3，該反應(yīng)在合成塔（填設(shè)備名稱）中進行．
（3）沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的主要方程式是CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4，該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是生成碳酸鈣溶解度小于硫酸鈣，有利于反應(yīng)向正向進行．
（4）上述生產(chǎn)流程中，有關(guān)NH3的作用及說明正確的是AB
A．提供制各產(chǎn)品所需的氮元素    
B．增大CO32-的濃度促進反應(yīng)發(fā)生
C．作反應(yīng)的催化劑
（5）可以循環(huán)使用的X是CO2．從綠色化學和資源綜合利用的角度說明上述流程的主要優(yōu)點是該流程中產(chǎn)生的CO2的可以循環(huán)利用，得到的產(chǎn)物和副產(chǎn)物都有用，無廢棄物產(chǎn)生．
（6）寫出硫酸鈣的其它一種用途生產(chǎn)水泥石膏．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知：2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（1）△H1，
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2　　
2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H3；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H4　　
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H5
下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是（　�。�
A．△H1＜0，△H2＞0B．0＞△H3＞△H4
C．2△H5+△H1＞0D．△H1=△H2+△H3-2△H5

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）實事證明，能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是A．
A．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H＜0
B．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)（1）中所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池，其負極電池反應(yīng)式為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；
（3）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率理論上可高達85%～90%（現(xiàn)在實際已達到40%～60%）．CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它們每1mol分別完全燃燒生成CO2（g）及H2O（l）時，放出的熱量依次為283.0kJ、890.3kJ、1366.8kJ．相同質(zhì)量的這3種燃料，完全燃燒時放出熱量最多的是CH4（填寫物質(zhì)的化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中正確的是（　�。�
A．常溫下，2A（s）+B（g）=2C（g）+D（g）不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)焓變一定大于零
B．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照條件下和點燃條件下的△H不同
C．含1mol硫酸的稀溶液與含1molBa（OH）2的稀溶液完全中和所放出的熱量為中和熱
D．在25℃、101KPa時，2mol 氫氣的燃燒熱是1mol 氫氣的2倍

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
①pH=0的溶液：Na+、C2O42-、MnO4-、SO42-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水電離的H+濃度c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-．
A．①③⑤B．②③⑥C．②④D．①④⑤

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