Question

常溫下，在25mL 0.1mol•L^﹣1NaOH溶液中逐滴加入amL 0.2mol•L^﹣1 CH₃COOH溶液，有關(guān)混合溶液的判斷正確的是（）

    A． 當(dāng)pH=7時(shí)，一定有：c（Na⁺）=c（CH₃COO^﹣）=c（OH^﹣）=c（H⁺）

    B． 當(dāng)a=25時(shí)，一定有：c（CH₃COO^﹣）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）

    C． 當(dāng)c（CH₃COO^﹣）＞c（Na⁺）時(shí)，a一定大于12.5

    D． 當(dāng)c（OH^﹣）＞c（H⁺）時(shí)，a一定小于12.5

Answer 1

考點(diǎn)：  酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．

專題：  鹽類的水解專題．

分析：  A、當(dāng)pH=7時(shí)，c（Na⁺）=c（CH₃COO^﹣）；c（OH^﹣）=c（H⁺），以此進(jìn)行分析；

B、當(dāng)a=25時(shí)，醋酸過量，根據(jù)物料守恒應(yīng)有：c（CH₃COO^﹣）+c（CH₃COOH）＞c（Na⁺）；

C、根據(jù)溶液呈電中性分析，當(dāng)c（CH₃COO^﹣）＞c（Na⁺）時(shí)，c（OH^﹣）＜c（H⁺），溶液呈酸性，醋酸過量；

D、根據(jù)a=12.5時(shí)，恰好反應(yīng)生成醋酸鈉溶液，水解呈堿性分析．

解答：  解：A、當(dāng)pH=7時(shí)，根據(jù)溶液電中性可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^﹣）+c（OH^﹣），則c（Na⁺）=c（CH₃COO^﹣），c（OH^﹣）=c（H⁺），此時(shí)c（Na⁺）=c（CH₃COO^﹣）＞c（OH^﹣）=c（H⁺），故A錯(cuò)誤；

B、當(dāng)a=25時(shí)，醋酸過量，是NaOH物質(zhì)的量的2倍，應(yīng)有c（CH₃COO^﹣）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），故B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)溶液電中性可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^﹣）+c（OH^﹣），當(dāng)c（CH₃COO^﹣）＞c（Na⁺）時(shí)，c（OH^﹣）＜c（H⁺），溶液呈酸性，醋酸過量，a一定大于12.5，故C正確；

D、a=12.5時(shí)，恰好反應(yīng)生成醋酸鈉溶液，水解呈堿性，所以當(dāng)c（OH^﹣）＞c（H⁺）時(shí)，a不一定小于12.5，故D錯(cuò)誤．

故選C．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查溶液離子濃度的大小比較，題目難度不大，本題注意溶液電中性的原理的利用以及醋酸為弱酸算這兩點(diǎn)．