在鋁制易拉罐中收集一滿罐CO2，加入過量濃NaOH溶液，立即把口封閉．易拉罐變癟，相關(guān)離子方程式是，過一會(huì)易拉罐又鼓起來相關(guān)離子方程式是．


考點(diǎn)：  鋁的化學(xué)性質(zhì)．

分析：  CO2能和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，金屬鋁能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成氫氣，利用瓶內(nèi)壓強(qiáng)變化來解釋．

解答：  解：CO2能和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，CO2被吸收，使罐內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小而被外界大氣壓壓癟；氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，金屬鋁能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成氫氣，導(dǎo)致罐內(nèi)氣體壓強(qiáng)又增大而重新鼓起，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O，氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為 Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O；金屬鋁能和強(qiáng)堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，

故答案為：CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O；Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O、2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；

點(diǎn)評(píng)：  本題主要考查了氣體的量的變化引起壓強(qiáng)的變化，運(yùn)用到了物理知識(shí)，可以根據(jù)教材知識(shí)來回答，難度中等．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有甲基、苯基、羥基、羧基兩兩結(jié)合（包括自身）的物質(zhì)中，具有酸性的有機(jī)物種類有（）

    A．             3種                B． 4種             C． 5種  D． 6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

編號(hào)

電極材料

電解質(zhì)溶液

電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向

1

Al、Mg

稀鹽酸

偏向Al

2

Al、Cu

稀鹽酸

偏向Cu

3

Al、C(石墨)

稀鹽酸

偏向石墨

4

Al、Mg

氫氧化鈉溶液

偏向Mg

5

Al、Zn

濃硝酸

偏向Al

試根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)1、2中Al所作的電極(正極或負(fù)極)是否相同(填“是”或“否”)？________。

(2)對(duì)實(shí)驗(yàn)3完成下列填空：

①鋁為________極，電極反應(yīng)式：______________________。

②石墨為________極，電極反應(yīng)式：_____________________。

③電池總反應(yīng)式：_____________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)4中鋁作負(fù)極還是正極________，理由是______________________________。寫出鋁電極的電極反應(yīng)式：__________________________________________________。

(4)解釋實(shí)驗(yàn)5中電流計(jì)指針偏向鋁的原因：__________________________________________________。

(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果總結(jié)出影響鋁在原電池中作正極或負(fù)極的因素：____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


相同質(zhì)量的鈉在下列情況下產(chǎn)生氫氣最多的是（）

    A． 投入到足量水中

    B． 投入到足量鹽酸中

    C． 投入到足量CuSO4溶液中

    D． 用刺有小孔的鋁箔包好放入足量水中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鐵投入到CuSO4溶液中（）

    A．                                 鐵是氧化劑  B． CuSO4是還原劑

    C．                                 鐵被氧化 D． 鐵是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，在25mL 0.1mol•L﹣1NaOH溶液中逐滴加入amL 0.2mol•L﹣1 CH3COOH溶液，有關(guān)混合溶液的判斷正確的是（）

    A． 當(dāng)pH=7時(shí)，一定有：c（Na+）=c（CH3COO﹣）=c（OH﹣）=c（H+）

    B． 當(dāng)a=25時(shí)，一定有：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）

    C． 當(dāng)c（CH3COO﹣）＞c（Na+）時(shí)，a一定大于12.5

    D． 當(dāng)c（OH﹣）＞c（H+）時(shí)，a一定小于12.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某烷烴相對(duì)分子質(zhì)量為72，與Cl2起反應(yīng)生成的一氯取代物只有一種，其結(jié)構(gòu)簡式是（）

    A．                                 CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3    B．

    C．                                 D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用A、B、C三種裝置都可制取溴苯．請(qǐng)仔細(xì)分析三套裝置，然后回答下列問題：

（1）寫出三個(gè)裝置中都發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：；

（2）裝置A、C中長導(dǎo)管的作用是；

（3）B、C裝置已連接好，并進(jìn)行了氣密性檢驗(yàn)，也裝入了合適的藥品，接下來要使反應(yīng)開始，對(duì)C應(yīng)進(jìn)行的操作是，反應(yīng)過程中，B中盛放硝酸銀試管中觀察到的現(xiàn)象是生．

（4）A中存在加裝藥品和及時(shí)密封的矛盾，因而在實(shí)驗(yàn)中易造成的不良后果是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）氨氣催化氧化生產(chǎn)硝酸，硝酸廠常用催化還原法處理尾氣：催化劑存在時(shí)用H2將NO2還原為N2．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1  N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol﹣1，則H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是　　．

（2）氮?dú)夂蜌錃夂铣砂笔腔瘜W(xué)工業(yè)中極為重要的反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式可表示為：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92kJ•mol﹣1．請(qǐng)回答下列問題：

①取1mol N2（g）和3mol H2（g）放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量　　92kJ（填“大于”“等于”或“小于”），原因是　　．

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