【題目】由硫酸的酸性強于碳酸可知：硫元素的非金屬性強于碳元素，請再寫出一事實也能說明硫元素的非金屬性強于碳元素：__________。

【答案】二硫化碳中碳為+4價，硫為-2價

【解析】

若二硫化碳中碳為+4價，硫為-2價，說明硫?qū)﹄娮拥奈娪谔荚�，電負�?/span>S>C，則非金屬性硫強于碳，故答案為：二硫化碳中碳為+4價，硫為-2價；

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通式為CnH2n-2的一種氣態(tài)炔烴完全燃燒后，生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為4：3，則這種烴的鏈狀同分異構(gòu)體有（ ）

A.5種B.4種C.3種D.2種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

FeCl3溶液 /含有淀粉的碘水/NaOH溶液

A B C

（1）SO2氣體還原Fe3＋的氧化產(chǎn)物是____________（填離子符號），參加該反應(yīng)的SO2和Fe3＋的物質(zhì)的量之比是____________。

（2）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是____________（填序號）。

A．Na2SO3溶液與HNO3 B．Na2SO3固體與濃硫酸

C．固體硫在純氧中燃燒 D．銅與熱濃H2SO4

（3）裝置C的作用是_______________________________________。

（4）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有____________（填序號）。

A.蒸發(fā)皿 B.石棉網(wǎng) C.漏斗 D.燒杯 E.玻璃棒 F.坩堝

（5）在上述裝置中通入SO2，為了驗證A中SO2與Fe3＋發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)?/span>A中的溶液，分成三份，并設(shè)計了如下實驗：

方案①：往第二份試液加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍色沉淀。

方案②：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去。

方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。

上述方案不合理的是________，原因是__________________________________。

（6）能表明I－的還原性弱于SO2的化學(xué)方程式為__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列條件下鐵釘比較容易生銹的是(　　)。

A. 浸泡在植物油中

B. 浸泡在海水中

C. 置于潮濕的空氣中

D. 浸泡在蒸餾水中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將溶液中的Mg2+、Al3+分離，可選用的試劑是(　　)

A.氨水B.NaOHC.NaOH和鹽酸D.K2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在外加電場的作用下，氫氧化鐵膠體粒子移向陰極的原因是

A. 鐵離子帶正電荷

B. 氫氧化鐵帶負電吸引陽離子

C. 氫氧化鐵膠體粒子吸附陽離子而帶正電荷

D. 氫氧化鐵膠體吸附陰離子帶負電荷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不屬于天然高分子化合物的是

A. 纖維素 B. 蛋白質(zhì)

C. 油脂 D. 淀粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中一定正確的是：

A. 30克SiO2中含有硅氧鍵個數(shù)為1NA

B. 常溫常壓下，1mol氦氣含有原子數(shù)為NA

C. 1molO2與足量的金屬鈉完全反應(yīng)得到電子數(shù)為2NA

D. 1mol甲基正離子（CH3+）所含電子數(shù)為9NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】烯烴的甲�；磻�(yīng)實例之一是CH3CH=CH2與CO、H2在催化劑作用下可合成正丁醛（CH3 CH2 CH2 CHO），有關(guān)反應(yīng)如下：

①CH3CH=CH2（g）+CO （g）+H2（g） CH3CH2CH2CHO（g） ΔH1

副反應(yīng)有：

②CH3CH=CH2（g）+ CO （g）+ H2（g）（CH3）2CHCHO（g） ΔH2

③CH3CH=CH2（g）+ H2（g） → CH3 CH2 CH3（g） ΔH3

回答下列問題：

（1）不考慮副反應(yīng)，則從綠色化學(xué)角度考慮，烯烴甲�；磻�(yīng)的主要優(yōu)點是_______________________________。

（2）已知下列鍵能數(shù)據(jù)：

化學(xué)鍵

C-H

C-C

C=C

H-H

鍵能/KJ·mol－1

413.3

347.7

615.0

436.0

則反應(yīng)CH3CH=CH2（g）+ H2（g） → CH3 CH2 CH3（g）的ΔH3=_______________。

（3）在恒容密閉容器中充入1 mol丙烯，加入某種催化劑在加熱條件下進行反應(yīng)，測得溫度與丙烯的總平衡轉(zhuǎn)化率及兩種異構(gòu)體的物質(zhì)的量之比的關(guān)系如下圖所示：

①丙烯合成正丁醛（CH3 CH2 CH2 CHO）及異丁醛（（CH3）2CHCHO）的反應(yīng)屬于______________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

②t℃時，反應(yīng)（CH3）2CHCHO（g）CH3 CH2 CH2 CHO（g）的平衡常數(shù)K =____________________，若發(fā)生上述反應(yīng)①②，則反應(yīng)達到平衡時，容器中正丁醛的物質(zhì)的量為_______。

③t℃時，圖中P點的反應(yīng)速率v（正）_______v（逆）(填“<” “>”或“=”)。

④要提高正丁醛的產(chǎn)率除采用合適的溫度外，還可_______________________。

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