【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中一定正確的是:
A. 30克SiO2中含有硅氧鍵個數(shù)為1NA
B. 常溫常壓下,1mol氦氣含有原子數(shù)為NA
C. 1molO2與足量的金屬鈉完全反應(yīng)得到電子數(shù)為2NA
D. 1mol甲基正離子(CH3+)所含電子數(shù)為9NA
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【題目】在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中,下列關(guān)系正確的是
A. c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-) >c(OH-)
B. c(CH3COO-)>c(CH3COOH>c(H+) >c(OH-)
C. c(CH3COOH)>c(CH3COO-)=c (H+)>c(OH-)
D. c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
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【題目】若ABn的中心原子A上沒有孤對電子,運用價層電子對互斥模型,下列說法正確的是
A. 若n=2,則分子的立體結(jié)構(gòu)為V形
B. 若n=3,則分子的立體結(jié)構(gòu)為三角錐形
C. 若n=4,則分子的立體結(jié)構(gòu)為正四面體形
D. 以上說法都不正確
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【題目】有A、B、C、D四種金屬,當(dāng)A、B組成原電池時,電子流動方向A →B ;當(dāng)A、D組成原電池時, A為正極;B與E構(gòu)成原電池時,電極反應(yīng)式為:E2-+2e-=E,B-2e-=B2+則A、B、D、E金屬性由強到弱的順序為
A. A﹥B﹥E﹥DB. A﹥B﹥D﹥EC. D﹥E﹥A﹥BD. D﹥A﹥B﹥E
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【題目】反應(yīng)A+3B=2C+2D在不同條件下反應(yīng)速率如下,其中最快的是
A. v(A)=0.15 mol/(L·min) B. v(B)=0.6 mol/(L·min)
C. v(C)=0.4 mol/(L·min) D. v(D)=0.8 mol/(L·min)
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【題目】鐵和銅是重要的過度元素,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要的作用。回答下列問題:
(1)鐵元素在周期表中的位置__________________________:
(2)將鐵粉、銅粉、FeCl3、FeCl2和CuCl2溶液混合于某容器中充分反應(yīng)后。
試判斷下列情況下,溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)。
①若鐵粉有剩余,則容器中不可能有:____________;
②若容器內(nèi)還含有大量的Fe3+,則容器中會有:_______________ ;
③若容器內(nèi)還有較多的Cu2+和相當(dāng)量的Cu,則容器內(nèi)不可能有_______________。
(3)某溶液中含有Fe3+、Br—,如何驗證含有Fe2+________________________________?限定使用的試劑有:KSCN溶液、AgNO3溶液、新制的氯水、稀硝酸、NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、雙氧水。
(4)銅的冶煉方法之一:藍銅礦(主要成分是2CuCO3·Cu(OH)2)它與焦炭一起加熱時,可以生成銅、CO2、和水,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________。
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【題目】下列關(guān)于鈉的敘述正確的是( )
A.鈉為銀白色固體,熔點很高
B.鈉在空氣中燃燒,生成淡黃色的過氧化鈉
C.鈉可保存在酒精中
D.鈉與CuSO4溶液反應(yīng),可置換出單質(zhì)銅
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【題目】已知A、B都為短周期元素,且甲、乙、丙常溫下都為氣體(如圖所示)。2 mol甲分子反應(yīng)生成1 mol 丙和3 mol乙,下列對此判斷不正確的是( )
A. 1個乙分子中含有2個A原子
B. 甲的摩爾質(zhì)量為17 g·mol-1
C. 同溫同壓下,生成丙和乙的體積比為1∶3
D. 標(biāo)準狀況下,11.2 L甲溶于500 mL水中,所得溶液中甲的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1
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