Processing math: 100%
3.200℃時(shí),11.6g由CO2和水蒸氣的混合物與足量的Na2O2充分反應(yīng)后,固體質(zhì)量增加了3.6g,則原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為( �。�
A.5.8B.11.6C.23.2D.46.4

分析 CO2和水蒸氣的混合物與足量的Na2O2充分反應(yīng),反應(yīng)方程式分別為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中固體質(zhì)量增加的量相當(dāng)于CO、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中固體質(zhì)量增加的量相當(dāng)于H2,
設(shè)二氧化碳、水蒸氣的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol,根據(jù)二氧化碳和水蒸氣質(zhì)量、CO和氫氣質(zhì)量計(jì)算二者的物質(zhì)的量,再根據(jù)¯M=mn計(jì)算原來(lái)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量.

解答 解:CO2和水蒸氣的混合物與足量的Na2O2充分反應(yīng),反應(yīng)方程式分別為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中固體質(zhì)量增加的量相當(dāng)于CO、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中固體質(zhì)量增加的量相當(dāng)于H2,
設(shè)二氧化碳、水蒸氣的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol,根據(jù)二氧化碳和水蒸氣質(zhì)量、CO和氫氣質(zhì)量得{44x+18y=11.628x+2y=3.6,
解得{x=0.1y=0.4,所以原來(lái)混合氣體的物質(zhì)的量=(0.1+0.4)mol=0.5mol,
原來(lái)混合氣體平均摩爾質(zhì)量¯M=mn=11.6g0.5mol=23.2g/mol,故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算,側(cè)重考查分析計(jì)算能力,明確反應(yīng)前后固體質(zhì)量增加的量成分是解本題關(guān)鍵,利用質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算即可,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

13.(1)將NaHCO3溶液跟Al2(SO43溶液混合,相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑.
(2)一定溫度下,在一個(gè)固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)?4C(g)△H>0達(dá)到平衡時(shí),c(A)=2mol/L  c(B)=7mol/L,c(C)=4mol/L.試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是3mol/L≤c(B)≤9mol/L.
(3)25℃時(shí)將0.1mol•L-1 Na2CO3溶液與0.1mol•L-1CuSO4溶液等體積混合后,充分?jǐn)嚢栌谐恋砩�,若此時(shí)所得溶液的pH=8,則所得溶液中的c(CO32-)=5×10-3mol•L-1,c(Cu2+)=2.2×10-8mol•L-1
已知:Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[CuCO3]=1.1×10-10
(4)在25℃下,將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶液顯中性(填“酸”“堿”或“中”);用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離平衡常數(shù)Kb=109a0.01mol•L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.25℃時(shí),向10mLpH=12的某堿溶液中加入10mLpH=2的鹽酸,充分反應(yīng)后滴入石蕊試液,溶液顯藍(lán)色,則此堿一定是( �。�
A.弱堿B.一元強(qiáng)堿C.多元強(qiáng)堿D.任何強(qiáng)堿

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

11.
(1)在上面元素周期表中畫(huà)出金屬元素與非金屬元素的分界線.
(2)根據(jù)NaH的存在,有人提議可反氫元素放 在 VIIA族,那么根據(jù)其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等,又可將反氫元素放在周期表中的ⅣA族.
(3)現(xiàn)有甲、乙兩種元素,甲元素原子核外M層上有7個(gè)電子,乙元素的焰色反應(yīng)顯黃色.
①用元素符號(hào)將甲、乙兩元素填寫(xiě)在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)位置.
②甲元素與硫元素相比較,非金屬性較強(qiáng)的是氯(填名稱(chēng)),
寫(xiě)出可以驗(yàn)證該結(jié)論的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式H2S+Cl2=2HCl+S↓.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成.將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出,X通過(guò)足量的NaOH溶液后體積縮�。ㄍ瑴�、同壓下測(cè)定)有剩余氣體.若將原來(lái)混合粉末在空氣中用酒精燈加熱,也有氣體放出,且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量.下列判斷正確的是
①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3
②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl
③粉末中一定不含有Na2O和NaCl
④無(wú)法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl(  )
A.①②B.②③C.③④D.①④

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

8.各組性質(zhì)比較的表示中,正確的是(  )
A.還原性:HF<HCl<HBr<HIB.穩(wěn)定性:HF<HCl<HBr<HI
C.氧化性:F2<Cl2<Br2<I2D.沸點(diǎn):Cl2<F2<Br2<I2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.水的電離平衡曲線如右圖所示.下列說(shuō)法正確的是( �。�
A.圖中對(duì)應(yīng)點(diǎn)的溫度關(guān)系為:a>b>c
B.純水僅升高溫度,可從a點(diǎn)變到c點(diǎn)
C.水的電離常數(shù)KW數(shù)值大小關(guān)系為:b=d>c
D.在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下,將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后,溶液顯中性

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.現(xiàn)有三組混合溶液:①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液 ②1-丁醇和乙醇 ③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液,分離以上各混合液的正確方法是( �。�
A.分液、萃取、蒸餾B.萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取D.蒸餾、萃取、分液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

13.可用來(lái)鑒別己烯、四氯化碳、苯的方法是( �。�
A.酸性高錳酸鉀B.溴水C.液溴D.NaOH溶液

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案