A. | 5.8 | B. | 11.6 | C. | 23.2 | D. | 46.4 |
分析 CO2和水蒸氣的混合物與足量的Na2O2充分反應(yīng),反應(yīng)方程式分別為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中固體質(zhì)量增加的量相當(dāng)于CO、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中固體質(zhì)量增加的量相當(dāng)于H2,
設(shè)二氧化碳、水蒸氣的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol,根據(jù)二氧化碳和水蒸氣質(zhì)量、CO和氫氣質(zhì)量計(jì)算二者的物質(zhì)的量,再根據(jù)¯M=mn計(jì)算原來(lái)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量.
解答 解:CO2和水蒸氣的混合物與足量的Na2O2充分反應(yīng),反應(yīng)方程式分別為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中固體質(zhì)量增加的量相當(dāng)于CO、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中固體質(zhì)量增加的量相當(dāng)于H2,
設(shè)二氧化碳、水蒸氣的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol,根據(jù)二氧化碳和水蒸氣質(zhì)量、CO和氫氣質(zhì)量得{44x+18y=11.628x+2y=3.6,
解得{x=0.1y=0.4,所以原來(lái)混合氣體的物質(zhì)的量=(0.1+0.4)mol=0.5mol,
原來(lái)混合氣體平均摩爾質(zhì)量¯M=mn=11.6g0.5mol=23.2g/mol,故選C.
點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算,側(cè)重考查分析計(jì)算能力,明確反應(yīng)前后固體質(zhì)量增加的量成分是解本題關(guān)鍵,利用質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算即可,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 弱堿 | B. | 一元強(qiáng)堿 | C. | 多元強(qiáng)堿 | D. | 任何強(qiáng)堿 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ①② | B. | ②③ | C. | ③④ | D. | ①④ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | 還原性:HF<HCl<HBr<HI | B. | 穩(wěn)定性:HF<HCl<HBr<HI | ||
C. | 氧化性:F2<Cl2<Br2<I2 | D. | 沸點(diǎn):Cl2<F2<Br2<I2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 圖中對(duì)應(yīng)點(diǎn)的溫度關(guān)系為:a>b>c | |
B. | 純水僅升高溫度,可從a點(diǎn)變到c點(diǎn) | |
C. | 水的電離常數(shù)KW數(shù)值大小關(guān)系為:b=d>c | |
D. | 在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下,將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后,溶液顯中性 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 分液、萃取、蒸餾 | B. | 萃取、蒸餾、分液 | C. | 分液、蒸餾、萃取 | D. | 蒸餾、萃取、分液 |
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