13．可用來鑒別己烯、四氯化碳、苯的方法是（　�。�
A．酸性高錳酸鉀B．溴水C．液溴D．NaOH溶液

分析 四氯化碳、苯和己烯與溴水混合的現(xiàn)象分別為分層后有機色層在下層、分層后有機色層在上層、溴水褪色；分別與酸性高錳酸鉀混合的現(xiàn)象分別為分層后有機層在下層、分層后有機層在上層、紫色褪去，以此來解答．

解答 解：A．己烯使高錳酸鉀褪色，四氯化碳與高錳酸鉀溶液混合分層有機層在下層，苯與高錳酸鉀混合分層后有機層在上層，現(xiàn)象不同，可鑒別，故A選；
B．四氯化碳、苯和己烯與溴水混合的現(xiàn)象分別為分層后有機色層在下層、分層后有機色層在上層、溴水褪色，現(xiàn)象不同，可鑒別，故B選；
C．四氯化碳、苯均與液溴不分層，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C不選；
D．均不與NaOH溶液反應，且苯和己烯與NaOH溶液混合的現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D不選；
故選AB．

點評 本題考查有機物的鑒別，為高頻考點，把握常見有機物的性質及現(xiàn)象為解答的關鍵，側重加成反應及萃取現(xiàn)象的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．200℃時，11.6g由CO2和水蒸氣的混合物與足量的Na2O2充分反應后，固體質量增加了3.6g，則原混合氣體的平均摩爾質量為（　�。�
A．5.8B．11.6C．23.2D．46.4

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（　�。�
A．一定條件下，2.3g Na完全與O2反應生成3.6g產物時得到的電子數(shù)為0.1NA
B．1L 0.1mol醋酸溶液中所含分子數(shù)少于0.1NA
C．水分子中1mol羥基含有的電子總數(shù)為9NA
D．1 mol H2O2含有極性共價鍵鍵數(shù)為NA，含有非極性共價鍵為鍵數(shù)2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．鋰空氣電池（如圖）兩極分別采用有機電解液和水性電解液，中間以固體電解質膜（只允許Li+通過）隔開，下列說法正確的是（　�。�
A．正極一側為有機電解液B．放電過程中LiOH在正極生成
C．放電時Li+從正極區(qū)移向負極區(qū)D．專用充電電極可以是鐵、銅等金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知A、B、C、F、H、I、K、L、N是化合物，且A、B、F分子中電子數(shù)相等，D、E、G、J、M為單質，M為金屬，J為黑色粉末，各物質轉化關系如圖所示，請回答：
（1）寫出下列反應的化學方程式：M+L→N+J2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO；F+G→H4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；
（2）已知16g氣體A與足量的氣體G完全反應，生成氣體C和液體B，同時放出Q kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（g）△H=-2QJK/mol；
（3）等物質的量的K與F反應，所得溶液中離子濃度大小順序為c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．現(xiàn)有下列物質：①甲醇、②乙醇、③乙二醇、④丙三醇，
（1）取等物質的量的上述各醇分別與足量的鈉充分反應，產生H2由多到少的順序是④＞③＞①=②（填編號，下同）；
（2）取等質量的上述各種醇分別與足量鈉充分反應，產生H2由多到少的順序是④＞③＞①＞②；
（3）取等物質的量的上述各醇分別在O2中完全燃燒，消耗O2由多到少的順序是④＞②＞③＞①；
（4）取等質量的上述各醇分別在足量的O2中充分燃燒，生成CO2由多到少的順序是②＞④＞③＞①．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某化學活動小組設計如圖所示（部分夾持裝置已略去）實驗裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到的固體物質．

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式：MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）寫出試劑Y的名稱：飽和食鹽水．
（3）已知：通入一定量的氯氣后，測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體，其為含氯氧化物．可以確定的是C中含有的氯鹽只有一種，且含有NaHCO3，現(xiàn)對C成分進行猜想和探究．
①提出合理假設：
假設一：存在兩種成分：NaHCO3和NaCl．
假設二：存在三種成分：NaHCO3和NaCl、Na2CO3．
②設計方案，進行實驗．請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論（可不填滿）．
限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯．
實驗步驟
預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加
足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中．
步驟2：向A試管中滴加BaCl2溶液①若無明顯現(xiàn)象，證明固體中不含碳酸鈉；
②若溶液變渾濁，證明固體中含有碳酸鈉．
步驟3：向B試管中滴加過量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液若溶液變渾濁，結合步驟2中的①，則假設
一成立；結合步驟2中的②，則假設二成立．
（4）己知C中有0.1mol Cl2參加反應．若假設一成立，可推知C中反應的化學方程式為2Cl2+H2O+2Na2CO3═2NaHCO3+2NaCl+Cl2O．
（5）常溫下Na2CO3和NaHCO3均為0.1mol/L的混合溶液中，c（OH-）-c（H+）=$\frac{3}{2}$c（H2CO3）+$\frac{1}{2}$c（HCO3-）-$\frac{1}{2}$c（CO32-）（用含碳元素的粒子濃度表示），在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶液中溶質的成分有NaCl、NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．電池放電時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)
B．該電池的負極反應為：BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O
C．電極a采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用
D．每消耗3 mol H2O2，轉移的電子為3 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．現(xiàn)有中學化學常見的物質，其中甲、乙、丙是單質，甲為第三周期金屬，A、B、C、D、E、F是化合物，B是紅棕色氣體，C在常溫下是無色無味液體，甲元素的原子序數(shù)是丙元素原子序數(shù)的2倍，它們之間有如圖所示的相互轉化關系（部分反應條件已略去）．

（1）B的化學式為NO2，D的化學式為Mg（NO3）2．
（2）寫出A與丙反應的化學方程式：C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（3）工業(yè)上制取A分三步進行，其中兩步反應已經(jīng)在圖中得到體現(xiàn)，寫出另外一步反應的化學方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（4）若9.6g甲與一定量A濃溶液完全反應后，生成標準狀況下的8.96L氣體中含有的B和F，且甲無剩余，則B和F的物質的量之比為1：1．

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