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實驗要求 試劑及方法
鑒別Na2SO4溶液和NaCl溶液
證明鹽酸溶液呈酸性
鑒別真絲圍巾和純棉圍巾
檢驗淘米水中是否含有淀粉
A．分別加入氯化鋇溶液，觀察現象                   B．點燃，聞其氣味
C．加入幾滴碘水，觀察現象                        D．將溶液滴在pH試紙檢測．
考點：物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用
專題：物質檢驗鑒別題
分析：硫酸根離子和鋇離子反應生成硫酸鋇白色沉淀；
常溫下，酸性溶液的pH＜7；
真絲屬于蛋白質，燃燒時有燒焦羽毛的氣味；
淀粉試液遇碘變藍色．
解答： 解：硫酸鈉和氯化鋇發(fā)生復分解反應生成難溶性的硫酸鋇白色沉淀，氯離子和鋇離子不反應，所以可以用氯化鋇溶液檢驗氯化鈉、硫酸鈉溶液，故選A；
常溫下，鹽酸溶液的pH＜7，可以用pH試紙檢驗鹽酸的pH大小，故選D；
真絲睡衣蛋白質，燃燒時有燒焦羽毛的氣味，純棉中主要含有纖維素，屬于多糖，燃燒沒有燒焦羽毛的氣味，所以可以采用燃燒聞其氣味的方法鑒別，故選B；
淀粉試液遇碘變藍色，如果淘米水中含有淀粉，加入碘時溶液會變藍色，否則溶液不變色，所以可以用碘檢驗，故選C，
故答案為：A；D；B；C．
點評：本題考查了物質檢驗方法的選取，明確物質的性質是解本題關鍵，根據物質的性質來分析解答，熟悉常見物質的性質，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

CO和NO都是汽車尾氣中的有害物質，它們之間能緩慢地發(fā)生如下反應：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0，現利用此反應，擬設計一種環(huán)保裝置，用來消除汽車尾氣對大氣的污染，下列設計方案可以提高尾氣處理效果的是（　�。�
①選用適當的催化劑　②提高裝置溫度�、劢档脱b置的壓強�、苎b置中放入堿石灰．
A、①③B、②④C、①④D、②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列對于溶液中的問題敘述正確的是（　�。�
A、向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的過程H+的濃度逐漸減小
B、在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，則含1mol HClO的稀溶液和含1mol KOH的稀溶液完全反應放出的熱量等于57.3 kJ
C、常溫時，pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c（H+）相等
D、常溫下，將稀NaOH溶液與CH3COOH溶液混合，可能出現pH＞7，且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）的情況

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科目：高中化學 來源： 題型：

低碳出行，減少汽車尾氣排放，保護我們的家園．
（1）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉換器可減少NO和CO污染，反應為：2NO（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2（g）+N2（g）．在2L的密閉容器中，n（CO2）與溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的關系如圖．

①該反應△H
 
0（填“＞”、“＜”），平衡常數表達式為
 
；在T2溫度下0～2s內的平均反應速率υ（N2）=
 
．
②當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率．若催化劑的表面積S2＞S1，在圖中畫出n（CO2）在T2、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線．
③該反應在恒溫、恒容的密閉容器中進行，如圖正確且能說明反應t1時刻達到平衡狀態(tài)的是
 
（填代號）．（圖中υ逆、K、n、P分別表示逆反應速率、平衡常數、物質的量、體系壓強）
（2）①用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．己知：
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3lkJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-112.97kJ?mol-1
寫出CH4（g）催化還原NO（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的熱化學方程式：
 
．
②依據原電池的構成原理，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是
 
（填序號）．
A．C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
C．2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H＞0
D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H＜0
若以稀硫酸為電解質溶液，則該原電池的正極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球的共識．
①下列措施不利于改善環(huán)境質量的是
 
．（填字母）
A．利用太陽能、潮汐能、風力發(fā)電，以獲取清潔能源
B．將廢電池深埋，以減少重金屬的污染
C．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料代替聚乙烯
②向煤中加入石灰石作為脫硫劑，可以減少SO2的排放，生成CaSO4．發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
③天然水中含有的細小懸浮顆粒可以用
 
（填名稱）作混凝劑進行凈化處理．
Ⅱ．材料是人類生存和發(fā)展的物質基礎，合理使用材料可以改善人類生活．
①生產硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同的主要原料是
 
．
②橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過
 
措施可增大強度和彈性．
③炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），第二天便會因腐蝕出現紅褐色銹斑．
試回答：鐵鍋的腐蝕主要是由
 
腐蝕造成的．為防止輪船的船體在海水中被腐蝕，一般在船身連接
 
（填“鋅塊”或“銅塊”）．
④居室裝修所使的人造板材會釋放出一種揮發(fā)性物質，長期接觸會引起過敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發(fā)性物質是
 
．
Ⅲ．食品和藥品關系人的生存和健康．
①城市餐飲業(yè)會產生大量污染環(huán)境的“地溝油”．“地溝油”的主要成分是油脂．綜合利用“地溝油”的一種方法是將“地溝油”中的油脂水解以獲取甘油和
 
（填名稱）．
②棉花纖維的化學成分是
 
（填化學式）．
③維生素C是一種重要維生素，能防治壞血�。玫矸廴芤�、碘水為試劑，驗證維生素C具有還原性的實驗操作和現象是
 
．
④某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、淀粉．寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知單質硫在通常條件下以S8（斜方硫）的形式存在，而在蒸氣狀態(tài)時，含有S2、S4、S6及S8等多種同素異形體，其中S4、S6和S8具有相似的結構特點，其結構如圖1所示：
①在一定溫度下，測得硫蒸氣的平均摩爾質量為80g?mol-1，則該蒸氣中S2分子的體積分數不小于
 
．
②若已知硫氧鍵的鍵能為d kJ?mol-1，氧氧鍵的鍵能為e kJ?mol-1，S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-a kJ?mol-1，則S8分子硫硫鍵的鍵能為
 
．
（2）下表是部分化學鍵的鍵能數據：
化學鍵 P-P P-O O═O P═O
鍵能（kJ?mol-1） 198 360 498 X
①已知白磷的燃燒熱為2 982kJ?mol-1，白磷（P4）、P4O6、P4O10結構如圖2所示，則上表中X=
 
；
②0.5mol白磷（P4）與O2完全反應生成固態(tài)P4O6，放出的熱量為
 
kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C均為中學學化學中的常見物質，它們均含有一種相同的元素．請根據題中信息回答問題．
（1）A、B、C三種物質都由短周期元素組成，D是空氣的主要成分之一，它們存在如下反應轉化關系：A
D
B
D
C
①若A是非金屬單質，常溫下為固態(tài)，A所形成晶體一般具有高硬度、高熔點特性一，A與C在一定條件下能發(fā)生反應，則C為
 
．
②若A是金屬單質已知mgA與足量Cl2反應，生成固體的質量為（m+3.55）g，則等質量的A與D反應完全，生成固體的質量至少為
 
g．
③若常溫時C為紅棕色氣體，則A可能是
 
（寫出兩種）；工業(yè)上用A與D反應制取B的化學方程式為：
 
．
（2）已知A、B、C、D存在如圖所示的反應轉化關系：
①若D為生活中常見的金屬單質，圖中反應均為氧化還原反應，請設計一個檢驗B中陽離子的方案：
 
．
②若D為強堿，A為常見的正鹽，A、B、C中共同含有的元素是日常生活中常見的合金元素，圖中反應均為非氧化還原反應，則B是
 
（用化學式回答）；除去B中混有的少量Mg（OH）2的操作步驟是：加入足量
 
溶液，充分反應后過濾，向濾液中通入過量
 
，過濾．后一步反應的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應為：2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2下列說法正確的是（　�。�
A、CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化
B、SO2是氧化產物，FeS是還原產物
C、每生成1mol Cu2S，有4mol硫被氧化
D、每轉移1.2mol電子，有0.2mol硫被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A、33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉移的電子數一定為3NA
B、用0.2mol Cl2溶解于10L的水中，可生成0.2NA個HClO
C、由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數為2NA
D、0.012kg 13C中，含碳原子數為NA

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