下列對于溶液中的問題敘述正確的是（　�。�
A、向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的過程H+的濃度逐漸減小
B、在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，則含1mol HClO的稀溶液和含1mol KOH的稀溶液完全反應(yīng)放出的熱量等于57.3 kJ
C、常溫時，pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c（H+）相等
D、常溫下，將稀NaOH溶液與CH3COOH溶液混合，可能出現(xiàn)pH＞7，且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）的情況
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,中和熱
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A、向冰醋酸中加水H+的濃度先增大后減��；
B、HClO是弱電解質(zhì)，電離吸熱；
C、氫離子或氫氧根離子濃度相同對水的抑制的程度相同；
D、將稀NaOH溶液與CH3COOH溶液混合，氫氧根離子的濃度小于鈉離子的濃度．
解答： 解：A、向冰醋酸中加水，開始時氫離子的物質(zhì)的量變化大于體積變化，則H+的濃度增大，后來氫離子的物質(zhì)的量變化小于體積變化，則氫離子濃度減小，故A錯誤；
B、HClO是弱電解質(zhì)，電離吸熱，所以含1mol HClO的稀溶液和含1mol KOH的稀溶液完全反應(yīng)放出的熱量小于57.3 kJ，故B錯誤；
C、氫離子或氫氧根離子濃度相同對水的抑制的程度相同，常溫時，pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四種溶液氫離子或氫氧根離子濃度相同，所以溶液中由水電離的c（H+）相等，故C正確；
D、D、將稀NaOH溶液與CH3COOH溶液混合，氫氧根離子與氫離子結(jié)合生成水，所以氫氧根離子的濃度減小，則氫氧根離子的濃度的濃度小于鈉離子的濃度，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，酸堿混合的定性判斷，中和熱的概念的理解等，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列水解方程式正確的是（　　）
A、CO
 
2-
3
+H2O═2OH-+CO2↑
B、NH
 
+
4
+H2O?NH3?H2O+H+
C、Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
D、F-+H2O═HF+OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、如果5.6 L N2中含有n個氮氣分子，則阿伏加德羅常數(shù)一定為4n
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L空氣中含有NA個單質(zhì)分子
C、60 g SiO2晶體中含有Si-O鍵的數(shù)目為4NA
D、1 mol Al3+完全水解生成Al（OH）3膠體粒子的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

近日，中美聯(lián)合研究小組通過共同努力，采用廉價的鈉離子，同時使用納米氧化錳和鋰材料作電極制作出了鈉離子充電電池，其工作示意圖如圖所示．關(guān)于該電池的說法中正確的是（　�。�
A、放電時A極作正極
B、放電時Na+向負(fù)極移動
C、充電時是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D、充電時B極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol金剛石晶體中含1mol碳碳單鍵
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含C-Cl單鍵為4NA
C、1L1mol/L的CH3COOH溶液中所含的離子和分子總數(shù)為0.5NA
D、16.9克過氧化鋇（BaO2）固體中陰、陽離子總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放．
（1）在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2mol CO2和3mol H2，發(fā)生的反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ?mol-1（a＞0），測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
 
．
A．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)每消耗1.2mol H2，同時生成0.4mol H2O
D．反應(yīng)中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，且保持不變
②下列措施中能使
n(CH3OH)
n(CO2)
增大的是
 
  （選填編號）．
A．升高溫度      B．恒溫恒容下充入He（g）
C．將H2O（g）從體系中分離     D．恒溫恒容再充入2mol CO2和3mol H2
③計算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．若改變條件
 
（填選項），可使K=1．
A．增大壓強   B．增大反應(yīng)物濃度  C．降低溫度  D．升高溫度  E．加入催化劑
（2）某甲醇燃料電池原理如圖1所示．

①M區(qū)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
 
．
②用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極），則該電解反應(yīng)的總反應(yīng)的離子方程式為：
 
．假設(shè)溶液體積為300mL，當(dāng)溶液的pH值變?yōu)?3時（在常溫下測定），理論上消耗甲醇的質(zhì)量為
 
（忽略溶液體積變化）．
（3）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ?mol-1；
CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-b kJ?mol-1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-c kJ?mol-1；
H2O（g）=H2O（l）△H=-d kJ?mol-1，
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

PbO2是很強的氧化劑，在酸性溶液中可將Mn2+氧化成MnO4-．取一支試管，加入少量PbO2固體和3mL 8mol/L H2SO4溶液，然后滴入3mL 2mol/L無色的MnSO4溶液．試回答：
（1）攪拌后，溶液的顏色將變?yōu)?div id="zvh3b3f" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）反應(yīng)的生成物中一定不變的大量陰離子是
 
（填離子符號）在該反應(yīng)過程中H2SO4的作用是
 
．
（3）能否用鹽酸來代替硫酸（H2SO4）
 
 （填“能”或“不能”），其原因是（用化學(xué)方程式表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗要求 試劑及方法
鑒別Na2SO4溶液和NaCl溶液
證明鹽酸溶液呈酸性
鑒別真絲圍巾和純棉圍巾
檢驗淘米水中是否含有淀粉
A．分別加入氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象                   B．點燃，聞其氣味
C．加入幾滴碘水，觀察現(xiàn)象                        D．將溶液滴在pH試紙檢測．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是（　�。�
A、在一定的溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積大小由氣體分子的大小決定
B、在一定的溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由物質(zhì)的量的多少決定
C、不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同
D、氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積約為22.4 L

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