【題目】有0.2mol某有機物和0.5mol氧氣在一密閉容器中燃燒得產(chǎn)物為CO2、CO、H2O(氣)。產(chǎn)物通過濃硫酸時,濃硫酸的質(zhì)量增加了7.2g;再通過灼熱的氧化銅時,氧化銅的質(zhì)量減少了3.2g;又通過堿石灰時,堿石灰的質(zhì)量增加了17.6g。該有機物的化學式是( )

A.C2H4B.C2H6OC.C2H6O2D.C3H6O3

【答案】A

【解析】

濃硫酸增重7.2g說明反應產(chǎn)物中含水7.2g，即產(chǎn)物中水的物質(zhì)的量為=0.4mol；

通過灼熱氧化銅，氧化銅質(zhì)量減輕3.2g，說明有CO氣體生成，設物質(zhì)的量為nmol，則：

，解得：n=0.2mol；

又通過堿石灰時，堿石灰的質(zhì)量增加了17.6g，說明堿石灰吸收的CO2的物質(zhì)的量為=0.4mol，則由原子守恒可知，反應中生成CO2的物質(zhì)的量為0.4mol-0.2mol=0.2mol；

根據(jù)碳元素守恒可知，1mol有機物含有碳原子物質(zhì)的量為=2mol；根據(jù)氫元素守恒可知，1mol有機物含有氫原子物質(zhì)的量為=4mol；根據(jù)氧元素守恒可知，1mol有機物含有氧原子物質(zhì)的量為=0，所以有機物的分子式為C2H4，故答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分枝酸可用于生化研究。其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是

A. 分子中含有2種官能團

B. 可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉻鐵合金作為鋼的添加料生產(chǎn)多種具有高強度、耐高溫、耐腐蝕等優(yōu)良性能的特種鋼，這類特種鋼中含有碳、硅、氧、氮、磷等元素。

（1）基態(tài)Cr原子的價電子排布式為___。

（2）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為___。

（3）PO43-的空間構型為___，中心原子的雜化方式為___。

（4）無水CrCl3和氨分子作用能形成某種配合物，該配合物的組成相當于CrCl3·6NH3。已知：若加入AgNO3溶液，能從該配合物的水溶液中將所有的氯沉淀為AgCl；若加入NaOH溶液并加熱，無刺激性氣體產(chǎn)生。請從配合物的形式推算出它的內(nèi)界和外界，寫出該配合物的結構式__，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為__。

（5）鐵和氮形成一種晶體，晶胞結構如圖所示，則該晶體的化學式為___，若該晶體的密度為ρg·cm－3，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積是__cm3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q； r、t、u是這些元素組成的二元化合物，其中u為葡萄酒中抑菌成分；25℃時，0.01mol/L的v溶液中：=1.0×10-10。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法正確的是( )

A.原子半徑的大�。�X<Y<Z<W

B.元素的非金屬性：Y>W>X

C.t中只含離子鍵

D.v能抑制水的電離而u能促進水的電離

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體，嚴重污染空氣。對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

Ⅰ.脫硝：

已知H2的燃燒熱為285.8kJ·mol－1

N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g) ΔH＝＋133kJ·mol－1

H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44kJ·mol－1

催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質(zhì)的熱化學方程式為___。

Ⅱ.脫碳：（1）向2L密閉容器中加入2molCO2和6molH2，在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH<0

①該反應自發(fā)進行的條件是___(填“低溫”“高溫”或“任意溫度”)

②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是___(填字母)。

a．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變 b．CO2和H2的體積分數(shù)保持不變

c．CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 d．混合氣體的密度保持不變

e．1molCO2生成的同時有3 molH—H鍵斷裂

③CO2的濃度隨時間(0～t2)變化如圖所示，在t2時將容器容積縮小一倍，t3時達到平衡，

t4時降低溫度，t5時達到平衡，請畫出t2～t6時間段CO2濃度隨時間的變化___。

（2）改變溫度，使反應CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH<0中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)。起始溫度、體積相同(T1℃、2L密閉容器)。反應過程中部分數(shù)據(jù)見下表：

反應時間

CO2(mol)

H2(mol)

CH3OH(mol)

H2O(mol)

反應Ⅰ：

恒溫恒容

0min

2

6

0

0

10min

4.5

20min

1

30min

1

反應Ⅱ：

絕熱恒容

0min

0

0

2

2

①達到平衡時，反應Ⅰ、Ⅱ?qū)Ρ龋浩胶鈺rCH3OH的濃度c(Ⅰ)___c(Ⅱ)(填“>”“<”或“＝”)。

②對反應Ⅰ，前10min內(nèi)的平均反應速率v(CH3OH)＝___。在其他條件不變的情況下，若30 min時只改變溫度至T2℃，此時H2的物質(zhì)的量為3.2mol，則T1___(填“>”“<”或“＝”)T2。若30min時只向容器中再充入1 molCO2(g)和1molH2O(g)，則平衡___(填“正向”“逆向”或“不”)移動。

（3）利用人工光合作用可將CO2轉(zhuǎn)化為甲酸，反應原理為2CO2＋2H2O=2HCOOH＋O2，裝置如圖所示：

①電極2的電極反應式是____；

②在標準狀況下，當電極2室有11.2LCO2反應。理論上電極1室液體質(zhì)量___(填“增加”或“減少”)___g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有a、b、c、d四個金屬電極，有關的反應裝置及部分反應現(xiàn)象如下：

實驗裝置

部分實驗現(xiàn)象

a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增加

b極有氣體產(chǎn)生，c極無變化

d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生

電流計指示在導線中電流從a極流向d極

由此可判斷這四種金屬的活動性順序是（　　�。�

A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增加。X、Y、M、N分別由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，甲、乙為其中兩元素對應的單質(zhì)。若X與Y、甲與乙摩爾質(zhì)量相同，Y與乙均為淡黃色固體，上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示（部分反應物或生成物省略），則下列說法中正確的是

A. 相對分子質(zhì)量M>N，沸點N>M

B. 常溫常壓下B的氫化物為氣體，C的氫化物為固體

C. 原子半徑：D>B>C>A

D. D的最高價氧化物的水合物為強堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗的推理正確的是

A.向CuSO4·5H2O晶體中滴加濃硫酸，晶體表面變?yōu)榘咨�，說明濃硫酸具有強氧化性

B.向溶液X中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明溶液X中含

C.向品紅溶液中通入氣體Y，溶液變?yōu)闊o色，加熱后變紅，說明Y為SO2

D.向溶液Z中通入Cl2，再滴加KSCN溶液后變紅，說明溶液Z中含Fe3＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，對于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反應來說，以下化學反應速率的表示中，化學反應速率最快的是

A. v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B. v(A2)＝30 mol·L－1·min－1

C. v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1 D. v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1

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