Question

10．某興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題（甲、乙、丙三池中的溶質足量），當閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉．

請回答下列問題：
（1）甲池為原電池（填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”），A電極的電極反應式為CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O．
（2）丙池中F電極為陰極（填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”），該池總反應的化學方程式為2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂SO₄+2Cu+O₂↑．
（3）當乙池中C極質量減輕4.32g時，甲池中B電極理論上消耗O₂的體積為224mL（標準狀況）．
（4）一段時間后，斷開電鍵K．下列物質能使乙池恢復到反應前濃度的是A（填字母）．
A．Cu      B．CuO       C．Cu（OH）₂      D．Cu₂（OH）₂CO₃．

Answer 1

分析 甲池為燃料電池，A為負極，B為正極，則乙中C為陽極，D為陰極，陽極上Ag失電子生成銀離子，陰極上銅離子得電子生成Cu，結合溶液中離子變化分析．

解答 解：（1）甲池為燃料電池，是原電池； A電極的電極是燃料發(fā)生氧化反應，反應式為CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O，故答案為：原電池；CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O；
（2）丙池中F與電源的負極相連是陰極，惰性電極電解硫酸銅生成銅和氧氣，電極反應式為：2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂SO₄+2Cu+O₂↑，故答案為：陰極；2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂SO₄+2Cu+O₂↑；
（3）根據(jù)轉移電子數(shù)目相等，4Ag～～O₂，
                                         4×108g     22400mL
                                         4.32g          V
所以$\frac{4×108g}{4.32g}=\frac{22400mL}{V}$，解之得：V=224mL，故答案為：224；
（4）甲池為燃料電池，A為負極，B為正極，則乙中C為陽極，D為陰極，陽極上Ag失電子生成銀離子，陰極上銅離子得電子生成Cu，溶液中減少了Cu元素的質量，所以要讓電解質復原，需要加入金屬銅，故選：A．

點評 本題考查了原電池原理和電解池原理的應用，題目難度不大，側重于考查學生的分析能力和對基礎知識的應用能力，注意把握原電池和電解池中電極的判斷以及電極上發(fā)生的反應．