Question

1．一定溫度下，用水吸收SO₂氣體，若得到pH=5的飽和H₂SO₃溶液，則溶液中亞硫酸氫根離子和亞硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度之比約為（已知該溫度下H₂SO₃的電離常數(shù)：K_a1=1.0×10^-2mol/L，K_a2=6.0×10^-7mol/L）（　�。�

• A． 50：3
• B． 100：3
• C． 50：6
• D． 500：3

Answer 1

分析 由于$\frac{c（S{{O}_{3}}^{2-}）•c（{H}^{+}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$，則$\frac{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}{c（S{{O}_{3}}^{2-}）}$=$\frac{c（{H}^{+}）}{{K}_{a2}}$．根據(jù)溶液的pH=5來計算．

解答 解：一定溫度下，用水吸收SO₂氣體，若得到pH=5的H₂SO₃溶液，則溶液中亞硫酸氫根離子和亞硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度之比為$\frac{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}{c（S{{O}_{3}}^{2-}）}$=$\frac{c（{H}^{+}）}{{K}_{a2}}$=$\frac{1{0}^{-5}mol/L}{6×1{0}^{-7}}$=$\frac{50}{3}$，故選A．

點評 本題考查了利用電離平衡常數(shù)進行的有關(guān)計算，是高考中常見題型，注意解題思路的梳理．