5．下列各組元素中按微粒半徑遞增順序排列的是（　　）
A．Li Na KB．Ba2+ Ca2+ Mg2+C．Ca2+ K+ Cl-D．N O F

分析 A．同主族自上而下原子半徑增大；
B．離子電子層越多，離子半徑越大；
C．離子電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越大；
D．同周期自左而右原子半徑減�。�

解答 解：A．同主族自上而下原子半徑增大，則原子半徑大小為：Li＜Na＜K，故A正確；
B．離子電子層越多，離子半徑越大，則離子半徑大小為：Ba2+＞Ca2+＞Mg2+，故B錯誤；
C．離子電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑大小為：Ca2+＜K+＜Cl-，故C正確；
D．同周期自左而右原子半徑減小，則原子半徑大小順序為：N＞O＞F，故D錯誤，
故選AC．

點評 本題考查了微粒半徑大小比較，題目難度不大，明確粒子半徑與電子層數(shù)、核電荷數(shù)的關系為解答關鍵，注意判斷微粒半徑時首先比較電子層數(shù)，電子層相同時再比較核電荷數(shù)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列遞變規(guī)律正確的是（　　）
A．酸性 HF＞HCl＞HBr＞HIB．熱穩(wěn)定性  HI＞HBr＞HCl＞HF
C．單質活動性 F2＞Cl2＞Br2＞I2D．離子還原性  F-＞Cl-＞Br-＞I-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．反應A（g）+B（g）?C（g）+2D（g）的能量變化如下圖所示，回答下列問題．
（1）該反應是放熱反應（填“吸熱”“放熱”）．
（2）當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”“不變”下同），原因是升溫平衡向吸熱反應方向移動，即逆向移動
（3）向體系中加入催化劑，△H不變；
（4）向體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是E1變小 E2
（5）將1molA和2molB加入2L容器中，5min后達到平衡，此時A的轉化率為50%，則5min內(nèi)用D表示化學反應速率為0.1mol•L-1•min-1 平衡常數(shù)K=0.33．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．從氧化還原反應的角度看，在實驗室制�、貶2 ②CO2 ③Cl2的三個反應中，鹽酸的作用（　　）
A．互不相同B．在①和②中相同C．在②和③中相同D．在①②③中均相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知A、B、C、D、E、F、G為中學化學中常見的化合物，其中A是淡黃色固體，B是無色液體，G為紅褐色沉淀．常溫下甲、乙、丙為氣態(tài)非金屬單質，丙呈黃綠色；丁、戊為常見金屬單質，其中戊是當前用量最大的金屬．它們之間的轉化關系如圖所示（有的反應部分產(chǎn)物已經(jīng)略去）．請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式：ANa2O2，EHCl．
（2）寫出丁所含元素在周期表中的位置第三周期ⅢA族．
（3）F轉化為G的過程中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．
（4）寫出②中反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（5）①～⑥轉化中不含有氧化還原反應的是：⑤⑥（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．將一小塊鈉投入含有酚酞的水中，觀察現(xiàn)象，并解釋（表格可不填滿）
現(xiàn)象解釋
  
  
  
  
該反應的化學方程式
 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．中和相同體積、相同pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3H2O三種溶液，所用相同濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者關系為（　�。�
A．V3＞V1=V2B．V3=V2＞V1C．V3＞V2＞V1D．V1=V2＞V3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是（　�。�
A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-
C．向氯水中加入NaHCO3粉末；有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+
D．氯水中加入氫氧化鈉溶液，氯水的黃綠色消失，說明氯水中含有HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．化學反應原理是中學化學學習的重要內(nèi)容．請回答下列問題：

（1）下列判斷正確的是①③．
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2
則△H1＜△H2
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
則△H1＜△H2
③t℃時，在一定條件下，將1mol SO2和1mol O2分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達到平衡狀態(tài)時反應放出的熱量分別為Q1和Q2
則Q1＜Q2
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1
CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2
則△H1＜△H2
（2）依據(jù)氧化還原反應Zn（s）+Cu2+（aq）═Zn2+（aq）+Cu（s）設計的原電池如圖1所示．
請回答下列問題：
①銅電極發(fā)生的電極反應為Cu2++2e-═Cu．
②溶液中Cu2+向正極移動．
（3）在一恒溫、恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH （g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol某種反應物和生成物的濃度隨時間變化如圖2所示．
回答下列問題：
①Y的化學式是CO2．
②反應進行到3min時，v正＞v逆（填“＞”或“＜”、“=”）．反應前3min，H2的平均反應速率v（H2）=0.5mol•L-1•min-1．
③能證明該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是ACD．
A．容器內(nèi)各氣體的體積分數(shù)保持不變
B．混合氣體密度不變
C．3v逆（CH3OH）=v正（H2）
D．混合氣體的平均相對分子質量不變
E．CO2的轉化率為70%
F．混合氣體中CO2與H2的體積比為1﹕3
④上述溫度下，反應CH3OH （g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)K=0.19（計算結果保留2位小數(shù)）．
⑤上述反應達到平衡后，往容器中同時加入0.1mol CO2和0.3mol H2O （g），此時平衡將向右（填“向左”、“向右”或“不”）移動．
（4）室溫時，向20mL 0.1mol/L的醋酸溶液中不斷滴入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH變化與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示．下列有關溶液中離子、分子濃度大小關系的描述中正確的是②③．

①．a(chǎn)點時：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
②．b點時：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
③．c點時：c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
④．d點時：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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