【題目】某興趣小組用題圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2 , 并對(duì)含量進(jìn)行測(cè)定.
(1)儀器A的名稱是
(2)B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng),其化學(xué)方程式為
(3)除去C中過量的H2O2 , 然后用0.0900mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,滴定前排氣泡時(shí),應(yīng)選擇圖2中的
(4)若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8,則選擇的指示劑為
(5)該測(cè)定結(jié)果往往比實(shí)際值偏高,分析是由于采用試劑不當(dāng)引起的,可能的原因?yàn)?/span>

【答案】
(1)冷凝管或冷凝器
(2)SO2+H2O2=H2SO4
(3)③
(4)酚酞
(5)鹽酸易揮發(fā)
【解析】解:(1)根據(jù)儀器A的構(gòu)造可知,儀器A為冷凝管,冷凝管中通水方向采用逆向通水法,冷凝效果最佳,所以應(yīng)該進(jìn)水口為b,

所以答案是:冷凝管或冷凝器;(2)雙氧水具有氧化性,能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩,反?yīng)的化學(xué)方程式為:SO2+H2O2=H2SO4,

所以答案是:SO2+H2O2=H2SO4;(3)氫氧化鈉溶液為堿性溶液,應(yīng)該使用堿式滴定管,堿式滴定管中排氣泡的方法:把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲,再排氣泡,所以排除堿式滴定管中的空氣用③的方法,

所以答案是:③;(4)滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8,應(yīng)該選擇酚酞做指示劑(酚酞的變色范圍是8.2~10.0);

所以答案是:酚酞;(5)由于鹽酸是揮發(fā)性酸,揮發(fā)的酸消耗氫氧化鈉,使得消耗的氫氧化鈉溶液體積增大,測(cè)定結(jié)果偏高;因此改進(jìn)的措施為:用不揮發(fā)的強(qiáng)酸,如硫酸代替鹽酸,或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn),扣除鹽酸揮發(fā)的影響,

所以答案是:鹽酸易揮發(fā).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉛蓄電池是典型的可充型電池,它的正負(fù)極是情性材料,放電時(shí)的電池總反應(yīng)式為:Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O。請(qǐng)回答下列問題,放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式是________________________;正極區(qū)pH值將____(填“變大”、“變小”或“不變”);電解液中H2SO4的濃度將_____(填“變大”、“變小”或“不變”);當(dāng)外電路通過1mol電子時(shí),理論上負(fù)極板的質(zhì)量___(填“增加”或“減小”)________g。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng),轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

請(qǐng)回答下列問題:

(1) 氣體D 與F 反應(yīng)可生成鹽,該鹽的化學(xué)式為_________。

(2) C、E排入大氣中會(huì)造成大氣污染,在催化劑存在下,D可以將C、E轉(zhuǎn)化為無毒的氣態(tài)單質(zhì),該單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式是___________。

(3) 氣體D轉(zhuǎn)化為氣體C 的化學(xué)方程式__________。

(4) Al 與NO3-在酸性條件下反應(yīng),Al與被還原的NO3-的物質(zhì)的量之比是_____________。

(5) Al 與NO3-在堿性條件下反應(yīng)的離子方程式為_____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種以2 molL-1的Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液的鈉離子電池的總反應(yīng)如下(P為+5價(jià)):NaTi2(PO4)3+Zn+Na2SO4Na3Ti2(PO4)3+ZnSO4下列有關(guān)說法正確的是( )

A. 放電時(shí),NaTi2(PO4)3發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 放電時(shí),Na向鋅棒一極移動(dòng)

C. 充電時(shí),陽極反應(yīng)式為[Ti2(PO4)3]+-2e-=[Ti2(PO4)3]3+

D. 充電時(shí),每轉(zhuǎn)移0. 2 mol電子,陰極增重6.5 g

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示三個(gè)燒瓶中分別裝人含酚酞的0.01mol/LCH3COONa溶液,并分別放置在盛有水的燒杯中,然后向燒杯①中加入生石灰,向燒杯③中加入NH4NO3晶體,燒杯②中不加任何物質(zhì).則下列敘述正確的是( 。
A.①說明水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.③說明水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.①中溶液紅色變淺
D.③中溶液紅色變深

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CuCl是有機(jī)合成的重要催化劑,并用于顏料、防腐等工業(yè)。工業(yè)上由廢銅料(含Fe、Al及其化合物、SiO2雜質(zhì)),生產(chǎn)CuCl的工藝流程如下:

物質(zhì)

開始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2.7

3.7

Cu(OH)2

5.6

6.7

Al(OH)3

3.8

4.7

已知:CuCl溶于NaCl的濃溶液可生成CuCl2-CuCl2-的溶液用水稀釋后可生成CuCl沉淀。

1煅燒的主要目的是______________________________________。

2操作Ⅰ為調(diào)節(jié)溶液的pH值,范圍為___________,加入的物質(zhì)X可以是_________________________ 。

A.CuO B.Cu(OH)2 C .NaOH 溶液 D.CaCO3

3濾渣I的主要成分是________,濾渣Ⅱ的主要成分是_________。

4往濾液Ⅱ中加入食鹽并通入SO2可生成CuCl,寫出反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________________________ 。

5在反應(yīng)Ⅰ中,加熱并使用濃NaC1溶液,主要目的是_____________________________________________________________________________________ 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用菱錳礦(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等雜質(zhì)]為原料制取二氧化錳,其流程示意圖如下:

已知:生成氫氧化物沉淀的pH

Mn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Cu(OH)2

開始沉淀時(shí)

8.3

6.3

2.7

4.7

完全沉淀時(shí)

9.8

8.3

3.7

6.7

Ksp(CuS)=6.3×10-16 Ksp(MnS)= 3×10-14

注:金屬離子的起始濃度為0.1 mol/L

回答下列問題:

1含雜質(zhì)的菱錳礦使用前需將其粉碎,主要目的是_________________________。濾渣1的成分是_________,鹽酸溶解MnCO3的離子方程式是_________________________________;

2用生石灰而不用NaOH調(diào)節(jié)pH的原因是_______________________________

3濾液2中加入某種物質(zhì)X可以除去Cu2+,最適合的是_______________;

A.MnO2 B.NaOH C.MnS

該反應(yīng)的離子方程式是____________________________;

4MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的一種方法是將酸化的NaClO3溶液氧化Mn2+,請(qǐng)補(bǔ)充并配平下列方程;____Mn2++_____ClO3-+__________Cl2↑+____MnO2+_________;_________________

5MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的另一種方法是電解法。(填“正極”或“負(fù)極”或“陰極”或“陽極”)

① MnO2在電解池的__________________(填“正極”或“負(fù)極”或“陰極”或“陽極”)生成;

若直接電解MnCl2溶液,生成MnO2的同時(shí)會(huì)產(chǎn)生少量Cl2。檢驗(yàn)Cl2的操作是_______________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知100℃時(shí),水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12,對(duì)于該溫度下pH=l1的氨水,下列敘述正確的是

A. 向該溶液中加入同溫同體積pH=1的鹽酸,反應(yīng)后溶液呈中性

B. 溫度降低至25℃,該氨水溶液中H2O電離出的H+濃度小于10-11mol/L

C. 該氨水溶液中加入NH4Cl溶液,NH3·H2O的電離能力增強(qiáng)

D. 滴加等濃度等體積的硫酸,得到的溶液中存在電離平衡:NH4HSO4(aq)NH4+(aq)+H+(aq)+SO42-(aq)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)操作

A

配制FeCl3溶液

將FeCl3固體溶解于適量蒸餾水

B

稱取2.0gNaOH 固體

先在托盤上各放一張濾紙,然后在右盤上添加2g 砝碼,左盤上添加NaOH 固體

C

檢驗(yàn)溶液中是否含有NH4+

取少最試液于試管中,加入NaOH溶液并加熱,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體

D

驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕

將鐵釘放入試管中,用鹽酸浸沒

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案