【題目】CuCl是有機(jī)合成的重要催化劑,并用于顏料、防腐等工業(yè)。工業(yè)上由廢銅料(含Fe、Al及其化合物、SiO2雜質(zhì)),生產(chǎn)CuCl的工藝流程如下:

物質(zhì)

開(kāi)始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2.7

3.7

Cu(OH)2

5.6

6.7

Al(OH)3

3.8

4.7

已知:CuCl溶于NaCl的濃溶液可生成CuCl2-,CuCl2-的溶液用水稀釋后可生成CuCl沉淀。

1煅燒的主要目的是______________________________________。

2操作Ⅰ為調(diào)節(jié)溶液的pH值,范圍為___________,加入的物質(zhì)X可以是_________________________ 。

A.CuO B.Cu(OH)2 C .NaOH 溶液 D.CaCO3

3濾渣I的主要成分是________,濾渣Ⅱ的主要成分是_________。

4往濾液Ⅱ中加入食鹽并通入SO2可生成CuCl,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________________________ 。

5在反應(yīng)Ⅰ中,加熱并使用濃NaC1溶液,主要目的是_____________________________________________________________________________________

【答案】 使銅轉(zhuǎn)化為可溶于酸的氧化物 4.7≤pH<5.6 ABC SiO2 Fe(OH)3、Al(OH)3 2H2O+2Cu2++SO2+4C1-==2CuCl2-+4H++SO42- 加快CuCl2-的生成速率并提高其產(chǎn)率

【解析】廢銅料(Fe、Al及其化合物、SiO2雜質(zhì))生產(chǎn)CuCl:煅燒廢銅料,將銅轉(zhuǎn)化為溶于酸的氧化物,再加入過(guò)氧化氫和稀硫酸,二氧化硅不溶,金屬離子進(jìn)入溶液,過(guò)濾,則濾渣Ⅰ為二氧化硅,濾液Ⅰ為鐵離子、鋁離子、銅離子的溶液,向?yàn)V液中加入X得到沉淀,應(yīng)為將鐵離子、鋁離子除雜,故X可為CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3Cu,調(diào)節(jié)pH4.75.6,沉淀鐵離子、鋁離子,濾渣Ⅱ?yàn)闅溲趸F、氫氧化鋁,濾液Ⅱ?yàn)殂~離子的溶液,加入食鹽并通入SO2發(fā)生反應(yīng):2H2O+2Cu2++SO2+4Cl-=2CuCl2-+SO42-+4H+,生成CuCl2-,CuCl2-的溶液用水稀釋后可生成CuCl沉淀,過(guò)濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。

(1)銅與稀硫酸不反應(yīng),煅燒的主要目的是使銅轉(zhuǎn)化為可溶于酸的氧化物,故答案為:使銅轉(zhuǎn)化為可溶于酸的氧化物;

(2)加入X與酸反應(yīng)調(diào)節(jié)pH使三價(jià)鐵離子和鋁離子完全沉淀,而銅離子不能沉淀,由表中數(shù)據(jù)可知,所以需要調(diào)節(jié)pH的范圍為4.7≤pH5.6;CuO;Cu(OH)2NaOH溶液都可以和酸反應(yīng),碳酸鈣與硫酸反應(yīng)的硫酸鈣微溶于水,不能使酸完全反應(yīng),故選ABC,故答案為:4.7≤pH5.6;ABC;

(3)根據(jù)上述分析,濾渣Ⅰ為二氧化硅,濾渣Ⅱ的主要成分是Fe(OH)3Al(OH)3,故答案為:SiO2Fe(OH)3Al(OH)3;

(4)二氧化硫有還原性,銅離子有氧化性,所以二氧化硫和銅離子發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)方程式為2Cu2++SO2+4Cl-+2H2O=2CuCl2-+SO42-+4H+,故答案為:2Cu2++SO2+4Cl-+2H2O=2CuCl2-+SO42-+4H+;

(5)升高溫度或增大反應(yīng)物的濃度能加快反應(yīng)速率,所以溫度升至7080℃,并使用NaCl濃溶液,目的是提高CuCl2-的生成速率并提高其產(chǎn)率,故答案為:提高CuCl2-的生成速率并提高其產(chǎn)率。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率后,聯(lián)想到曾用H2O2制備氧氣,于是設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

應(yīng)

試管中加入3 mL 2 H2O2溶液和3滴蒸餾水

無(wú)

試管中加入3 mL 5 H2O2溶液和3滴蒸餾水

無(wú)

試管中加入3 mL 5 H2O2溶液和3滴蒸餾水

1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液

試管中加入3 mL 5 H2O2溶液和3滴稀鹽酸溶液

1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液

試管中加入3 mL 5 H2O2溶液和3滴NaOH溶液

1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液

【查閱資料】過(guò)氧化氫(H2O2),其水溶液俗稱雙氧水,常溫下是一種無(wú)色液體,性質(zhì)比較穩(wěn)定。在加熱的條件下,它能分解生成氧氣。研究表明,將新制的5的H2O2溶液加熱到65時(shí)就有氧氣放出,加熱到80時(shí)就有較多氧氣產(chǎn)生。

(1)上述實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(2)實(shí)驗(yàn)甲和實(shí)驗(yàn)乙的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span> ;

實(shí)驗(yàn)丙、實(shí)驗(yàn)丁和實(shí)驗(yàn)戊的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span> 。

(3)請(qǐng)根據(jù)該同學(xué)查閱的資料分析H2O2的性質(zhì),解釋實(shí)驗(yàn)甲和實(shí)驗(yàn)乙能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span> 。

(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中該同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)丙、丁、戊中產(chǎn)生的氣體進(jìn)行收集,并在2分鐘內(nèi)6個(gè)時(shí)間點(diǎn)對(duì)注射器內(nèi)氣體進(jìn)行讀數(shù),記錄數(shù)據(jù)如下表。

時(shí)間/s

20

40

60

80

100

120

氣體體積/mL

實(shí)驗(yàn)丙

9.5

19.5

29.0

36.5

46.0

54.5

實(shí)驗(yàn)丁

8.0

16.0

23.5

31.5

39.0

46.5

實(shí)驗(yàn)戊

15.5

30.0

44.5

58.5

71.5

83.0

對(duì)實(shí)驗(yàn)戊,0~20 s的反應(yīng)速率v1 mL/s,100~120 s的反應(yīng)速率v2 mL/s。

不考慮實(shí)驗(yàn)測(cè)量誤差,二者速率存在差異的主要原因是 。

如右圖是根據(jù)實(shí)驗(yàn)收集到最大體積的氣體時(shí)所用時(shí)間繪制的圖像。曲線c表示的是實(shí)驗(yàn) (填)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇是重要的化工原料,又可作為燃料。工業(yè)上利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2) 在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主反應(yīng)如下:

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-58kJ/mol

③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ/mol

回答下列問(wèn)題:

(1)已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵

H-H

C-O

C=O

H-O

C-H

E/(kJ/mol)

a

b

c

d

x

則x=______。(用含表中字母的代數(shù)式表示)

(2)若將lmolCO2和2molH2充入容積為2L的恒容密閉容器中,在兩種不同溫度下發(fā)生反應(yīng)②。測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

①曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K_____K(填“>或“=”或“<”)

②一定溫度下,能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______。

a.容器中壓強(qiáng)不變

b.甲醇和水蒸氣的體積比保持不變

c.v(H2)=3v(CH3OH)

d.2個(gè)C=O斷裂的同時(shí)有3個(gè)H-H形成

③若5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),H2的轉(zhuǎn)化率為90%,則用CO2表示的平均反應(yīng)速率為_____,該溫度下的平衡常數(shù)為_____,若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是____。

a.升高溫度 b.使用合適的催化劑 c.充入He d.按原比例再充入CO2和H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò),下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B.電池工作一段時(shí)間后,甲池的c(SO42)減小
C.電池工作一段時(shí)間后,乙池溶液的總質(zhì)量增加
D.陰陽(yáng)離子分別通過(guò)交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng),保持溶液中電荷平衡

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某興趣小組用題圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2 , 并對(duì)含量進(jìn)行測(cè)定.
(1)儀器A的名稱是
(2)B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng),其化學(xué)方程式為
(3)除去C中過(guò)量的H2O2 , 然后用0.0900mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,滴定前排氣泡時(shí),應(yīng)選擇圖2中的
(4)若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8,則選擇的指示劑為
(5)該測(cè)定結(jié)果往往比實(shí)際值偏高,分析是由于采用試劑不當(dāng)引起的,可能的原因?yàn)?/span>

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲狀腺激素、血紅蛋白和葉綠素中含有的特征元素依次是( )

A. I、MgFe B. Cu、Mg、I

C. IFe、Mg D. FeMg、I

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以天然氣為原料合成甲醇,有關(guān)熱化學(xué)方程式如下:

①2CH4(g)+O2(g)==2CO(g)+4H2(g) △H1=-70.8kJmol-1

②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2

③2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g) △H3=-251.0 kJmol-1

1反應(yīng)△H2=________kJmol-1

2在體積可變的密閉在器中投入1 mol CO2 mol H2,在不同條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)CH3OH的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)變化如圖1所示。

①M(fèi) 點(diǎn)時(shí),H2 的轉(zhuǎn)化率為_________;壓強(qiáng)p1_______(填“>”“<”或“=”p2;

反應(yīng)速率N 點(diǎn)v(CO) _______(填“>”“<”或“=”M 點(diǎn)v (CO)

若壓強(qiáng)為p1、在1L恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)起始投料不變),在不同溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)(IgK)如圖2所示。則溫度為506K時(shí),平衡常數(shù)K=____________, BC、DE四點(diǎn)中能正確表示該反應(yīng)的1gK T的關(guān)系的點(diǎn)為________________。

若在2L恒容密閉容器中充入x (x>0)mol H22 mol CO、和8 mol CH3OH(g) 506 K下進(jìn)行上述反應(yīng)。為了使該反應(yīng)逆向進(jìn)行,x的范圍為________________。

3某甲醇-空氣燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液。當(dāng)KOH全部轉(zhuǎn)化成KHCO3時(shí)停止放電,寫(xiě)出此時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式______________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論不正確的是(  )

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

將碘酒滴到土豆片上

土豆片變藍(lán)

淀粉遇碘元素變藍(lán)

B

將乙醇與酸性重鉻酸鉀溶液混合

橙色溶液變?yōu)榫G色

乙醇具有還原性

C

將新制的氫氧化銅與葡萄糖溶液混合加熱

產(chǎn)生磚紅色沉淀

葡萄糖具有還原性

D

將石蠟油加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液中

溶液褪色

產(chǎn)物不都是烷烴

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是( 。
A.如圖 1 所示,若銅中含有雜質(zhì)銀,可形成原電池,且銅作負(fù)極
B.如圖 2 所示,當(dāng)有 0.1 mol 電子轉(zhuǎn)移時(shí),有 0.1 mol Cu2O 生成
C.基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取 Cu2O 的電解池如圖 2 所示,銅電極發(fā)生還原反應(yīng)
D.若圖 3 所示的裝置中發(fā)生 Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+的反應(yīng),則 X 極是負(fù)極,Y 極的材料可 以是銅

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