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11．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
B．鐵粉加入三氯化鐵溶液中：2Fe+Fe3+=3Fe2+
C．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-→AlO2-+2H2O
D．FeCl2溶液中加入氯水：Cl2+2 Fe2+=2 Fe3++2Cl-

分析 A．漏寫氧化劑水；
B．電子、電荷不守恒；
C．一水合氨在離子反應中保留化學式；
D．反應生成氯化鐵，遵循電子、電荷守恒．

解答 解：A．鋁粉投入到NaOH溶液中的離子反應為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故A錯誤；
B．鐵粉加入三氯化鐵溶液中的離子反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故B錯誤；
C．AlCl3溶液中加入過量氨水的離子反應為Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯誤；
D．FeCl2溶液中加入氯水的離子反應為Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．同周期元素X、Y、Z，其最高價氧化物對應的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是（　　）
A．酸性：HXO4＜H2Y O4＜H3ZO4B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Y＜Z
C．非金屬性：X＞Y＞ZD．元素負化合價的絕對值：X＞Y＞Z

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．新制的氯水在光照條件下顏色變淺
B．實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣
C．合成氨工業(yè)常采用Pt～Rh合金作為催化劑
D．硫酸工業(yè)上SO2氧化成SO3，宜采用空氣過量

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．對反應3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2△H3=-260.2 kJ•mol-1處于化學平衡狀態(tài)時的描述，不正確的是（　�。�
A．CO的含量保持不變
B．容器中CH3OCH3濃度與CO2濃度可能相同
C．3V正（CO）=V正（CH3OCH3）
D．體系的溫度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．1mol某金屬單質與足量的鹽酸反應，放出11.2L H2（標準狀況），并轉變?yōu)榕cNe原子電子層結構相同的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是（　�。�
A．第三周期第IA族B．第四周期第IA族C．第三周期第ⅡA族D．第四周期第ⅡA族

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列因果關系成立的是（　　）
A．因為SiO2能與強堿溶液反應，所以盛裝強堿溶液的試劑瓶不用玻璃塞
B．因為SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性
C．因為某堿性溶液的焰色呈黃色，所以其溶質為NaOH
D．因為NH3的水溶液可以導電，所以NH3是電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．回答下列問題：
（1）M在元素周期表中的位置為第三周期ⅢA族；五種元素的原子半徑從大到小的順序是Al＞C＞N＞O＞H（用元素符號表示）．
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l：3和2：4構成分子A和B，A的電子式為，B的結構式為．
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為34．
（4）寫出由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與稀NaOH溶液反應的離子方程式：NH4++OH-=NH3．H2O．
（5）Z2H4和ZO2是一種雙組分火箭推進劑．兩種物質混合發(fā)生反應生成Z2和X2O（g），已知8g氣體Z2H4在上述反應中放出142kJ熱量，其熱化學方程式為2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1136kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．X、Y、Z、M是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．X原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，Y、M同主族且M的核電荷數(shù)是Y的2倍，Z原子的半徑在同周期主族元素原子中最大．下列有關說法正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y
B．Y和M元素的最高正價相同
C．X、Z分別與Y形成的化合物中，化學鍵類型相同
D．Z的最高氧化物的水化物是強堿

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知a、b、c、d、e是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素a、e的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素b的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素c在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素d的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑：b＜c＜d
B．金屬性：d＞c
C．化合物ae與ce含有的化學鍵類型相同
D．c、d的最高價氧化物對應的水化物之間能發(fā)生反應

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