糖類、油脂、蛋白質(zhì)等是人體重要的營養(yǎng)物質(zhì).
(1)葡萄糖(C6H12O6)在人體組織中發(fā)生緩慢氧化,放出熱量,提供生命活動所需的能量,寫出該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(2)淀粉和纖維素的組成都是(C6H10O5) n,它們
 
(填“是”或“不是”)同分異構(gòu)體,淀粉水解的最終產(chǎn)物是
 

(3)肥皂是家庭日常用品,通常用
 
與燒堿通過皂化反應(yīng)獲得.
(4)蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是
 
.該水解產(chǎn)物含有兩種基團(tuán),分別是
 
 
,使蛋白質(zhì)發(fā)生可逆的凝聚現(xiàn)象,叫
 
;發(fā)生不可逆的凝聚現(xiàn)象,叫
 
考點(diǎn):葡萄糖的性質(zhì)和用途,油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu),淀粉的性質(zhì)和用途,纖維素的性質(zhì)和用途,氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)
專題:糖類與蛋白質(zhì)專題
分析:(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物及其質(zhì)量守恒定律可以正確的書寫化學(xué)方程式;
(2)淀粉和纖維素雖具有相同的表示式,但n不同;
(3)油脂的主要成分為高級脂肪酸甘油酯,在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鈉和甘油,為皂化反應(yīng);
(4)蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸;使蛋白質(zhì)發(fā)生可逆的凝聚現(xiàn)象,叫鹽析;發(fā)生不可逆的凝聚現(xiàn)象,叫變性.
解答: 解:(1)葡萄糖在體內(nèi)發(fā)生緩慢氧化生成二氧化碳和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O,故答案為:C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O;
(2)淀粉和纖維素雖具有相同的表示式,但n不同,則分子式不同,故不是同分異構(gòu)體,淀粉水解最終生成葡萄糖,故答案為:不是;葡萄糖;
(3)油脂的主要成分為高級脂肪酸甘油酯,在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鈉和甘油,為皂化反應(yīng),故答案為:油脂;
(4)蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸.該水解產(chǎn)物含有兩種基團(tuán),分別是氨基和羧基,使蛋白質(zhì)發(fā)生可逆的凝聚現(xiàn)象,叫鹽析;發(fā)生不可逆的凝聚現(xiàn)象,叫變性,
故答案為:氨基酸;氨基;羧基;鹽析;變性.
點(diǎn)評:本題綜合考查糖類油脂蛋白質(zhì)的性質(zhì),題目難度不大,注意物質(zhì)的性質(zhì)的異同和有機(jī)物的官能團(tuán).
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中,正確的是(  )
A、常溫常壓下,11.2 L氯氣所含的原子數(shù)為NA
B、常溫常壓下,1 molCl2與石灰乳完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
C、NA個氧分子和NA個氦分子的質(zhì)量比等于4:1
D、1.9 g的H3O+離子中含有的質(zhì)子數(shù)為1.0 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

密閉容器中mA(g)+nB(g)?pC(g),反應(yīng)達(dá)到平衡,經(jīng)測定增大壓強(qiáng)P時,A的轉(zhuǎn)化率隨P而變化的曲線如圖.則:
(1)增大壓強(qiáng):A的轉(zhuǎn)化率
 
,平衡向
 
 移動,達(dá)到平衡后,混合物中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 

(2)上述化學(xué)方程式中的系數(shù)m、n、p的正確關(guān)系是.
(3)當(dāng)降低溫度時,C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大,則:平衡向
 
移動,A的轉(zhuǎn)化率
 
,正反應(yīng)是
 
  熱反應(yīng).(以上各空用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)用語或關(guān)系式填寫)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

過度排放CO2會造成“溫室效應(yīng)”,科學(xué)家正在研究如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源.目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇.為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),在1L固定體積的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H>0,經(jīng)測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示.
(1)從反應(yīng)開始到平衡,CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=
 

(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
;
(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
(多選扣分);
a.容器中壓強(qiáng)不變                 b.v(H2)=v(H2O)
c.混合氣體中c(H2O)不變          d.c(CO2)=c(CH3OH)
(4)下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是
 
(填字母).
a.升高溫度   b.將CH3OH(g)及時液化抽出   c.選擇高效催化劑   d.再充入H2O(g)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1).從甜橙的芳香油中可分離得到用鍵線式表示如下結(jié)構(gòu)的化合物:其分子式為
 
,1mol 與氫氣完全加成消耗氫氣
 
mol,
(2)某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是: 關(guān)于它的結(jié)構(gòu)性質(zhì)分析.
可能發(fā)生的反應(yīng)類型有:
 
,
 
 
 (最少填三種)
寫出與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:
 

(3)分子中含有的官能團(tuán)名稱是:
 
,
 
 
,
1mol該有機(jī)物可與
 
mol NaOH溶液反應(yīng),可與
 
mol Na2CO3溶液反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)在原子序數(shù)1-18號元素中:(用化學(xué)符號填空)
①單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 

②除稀有氣體外,原子半徑最大的元素是
 

③氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是
 

④酸性最強(qiáng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是
 

⑤呈兩性的最高價氧化物水化物是
 

(2)在濃硝酸中放入銅片,回答下列問題:
①開始反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 

②待反應(yīng)停止后,若銅有剩余,再加入少量25%的硫酸,現(xiàn)象為
 
,則此時反應(yīng)的離子方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用石墨電極電解500mL含一種溶質(zhì)的某藍(lán)色溶液,如圖所示,觀察到A極表面有紅色固體物質(zhì)生成,B極上有無色氣體生成;當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后,取出A極,洗滌、干燥、稱量,電極增重1.6g,回答下列問題:
(1)B電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式
 

(2)寫出電解時反應(yīng)的離子方程式
 

(3)電解后溶液中H+物質(zhì)的量濃度為
 
,要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài),則需加入
 
.(假設(shè)電解前后溶液的體積不變)
(4)原溶液可能是
 
溶液.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.8g甲烷(CH4)所占的體積為
 
L,它與
 
 mol水含有相同數(shù)目的氫原子.
(2)同溫同壓下,相同質(zhì)量的NH3和H2S中分子個數(shù)比為
 
,密度為
 

(3)由
 
1
1
H和
 
18
8
O構(gòu)成的水摩爾質(zhì)量為
 
,10g該水分子的物質(zhì)的量為
 
,含中子
 
mol.
(4)配制100mL濃度為1.8mol?L-1的稀硫酸,需要用18mol?L-1的濃硫酸
 
ml.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組元素中,元素的非金屬性隨著原子序數(shù)遞增而增強(qiáng)的是( 。
A、Na、k、Rb
B、N、P、As
C、O、S、Se
D、P、S、Cl

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