取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4的混合物與250 m L1.00 mol•L-1過(guò)量鹽酸反應(yīng)，生成2.016 L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），然后加入500 m L 0.100 mol•L-1Ba(OH)2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33 g，溶液中過(guò)量的堿用10.0 m L 1.00 mol•L-1鹽酸恰好完全中和。計(jì)算混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。

 

答案：
解析：

Na2CO3：7.42 g； NaHCO3：1.68 g； Na2SO4：1.42 g

 


提示：

混合物中Na2SO4的質(zhì)量

=×142 g mol-1=1.42 g

設(shè)混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為x mol和y mol，反應(yīng)中放出的CO2物質(zhì)的量

與Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量為：

0.250 L×1.00 mol•L-1－0.500 L×0.100 mol•L-1×2+0.0100 L×1.00 mol•L-1=0.160 mol

解得：x=0.0700 mol，y=0.0200 mol

m(Na2CO3)=0.0700 mol×106 g•mol-1=7.42 g

m(NaHCO3)=0.0200 mol×84 g•mol-1=1.68 g。

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
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取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，生成2.016L CO2（標(biāo)況下），然后加入足量的Ba（OH）2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33g．試計(jì)算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量分別為多少？

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取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物與250mL 1.00mol?L-1過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成2.016L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），然后加入500mL 0.100mol?L-1 Ba（OH）2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33g，溶液中過(guò)量的堿用10.0mL 1.00mol?L-1鹽酸恰好完全中和．計(jì)算混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量．

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有些化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行時(shí)觀察不到明顯的現(xiàn)象．某興趣小組為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)，從不同角度設(shè)計(jì)如下方案．
方案一：先用pH試紙測(cè)定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸并不斷振蕩，同時(shí)測(cè)定混合溶液的pH，若測(cè)得pH逐漸變小且小于7，證明NaOH與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)．
（1）用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，正確的操作是：
 
．
（2）簡(jiǎn)述強(qiáng)調(diào)“測(cè)得的pH小于7”的理由：
 
．
方案二：在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞，溶液顯紅色，再滴加稀鹽酸，紅色逐漸消失，證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)．但該組同學(xué)在向NaOH溶液中滴加酚酞時(shí)發(fā)現(xiàn)氫氧化鈉溶液中滴入酚酞后，溶液變成了紅色，過(guò)了一會(huì)兒紅色消失．該小組對(duì)這種意外現(xiàn)象的原因作如下猜想：
①可能是酚酞被空氣中的氧氣氧化，使紅色消失；
②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，使紅色消失．
（1）為驗(yàn)證猜想①，將配制的氫氧化鈉溶液加熱，在液面上滴一些植物油，冷卻后向溶液中再滴入酚酞．“加熱”和“滴入植物油”目的是
 
．結(jié)果表明紅色消失與空氣中的氧氣無(wú)關(guān)．
（2）為驗(yàn)證猜想②，取一定量的Na2CO3溶液，向其中滴入酚酞，發(fā)現(xiàn)溶液呈現(xiàn)紅色，得出以下結(jié)論：
結(jié)論1：說(shuō)明Na2CO3溶液呈
 
性；
結(jié)論2：說(shuō)明溶液紅色消失與空氣中的二氧化碳無(wú)關(guān)．
（3）通過(guò)查閱資料得知：酚酞在氫氧化鈉溶液濃度很大時(shí)，可能重新褪至無(wú)色．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明紅色消失的原因是取用的NaOH溶液濃度過(guò)大：實(shí)驗(yàn)方法：
 
，觀察到的現(xiàn)象：
 
．

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